化学人教版九年级下册第九单元《溶液》

（三）溶解度1.固体的溶解度（1）概念：固体的溶解度表示在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时，所溶解溶质的质量。四要素(_、_、_ _、_)。（2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度和压强温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。外因：温度a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，如硝酸钾；b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠；c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。（3）溶解度曲线的应用（四）溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比乘以100。(2)计算公式所有溶液：饱和溶液2溶液稀释(或浓缩)的计算原理：稀释（或浓缩）前后，溶质质量不变。(1)m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)，w表示溶质的质量分数。(2)m(浓)+m(水)=m(稀)教案 第九单元 溶液 （第一课时）复习目标：1.梳理课本基础知识，形成溶液的概念。能正确区分饱和溶液和不饱和溶液。2.初步掌握溶液质量分数计算及相关类型处理的方法。3. 重点复习“溶解度及曲线的应用“复习重男、难点：溶解度的概念及曲线的应用复习策略：1.教材梳理，形成知识网络。2.面对知识树，丰富知识点内容，掌握重点。3.突出针对训练，突破难点。 （讲授） 新的环境，让我们打开新的篇章，一起来复习第九章溶液。请同学们拿出预习学案，找出对应的答案，你不用写出来，展示环节时你要依次说出答案。一：教材梳理，构建网络 复习内容：1、溶液的形成 2饱和溶液与不饱和溶液 3、 溶解度 4、溶质的质量分数完成预习学案，绘制知识树。考情分析溶液在近五年的河南中招考试中均有考查，多以选择题、填空题或简答题的形式出现，命题点包括：溶液的形成；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度；溶质的质量分数。每年设置题目有1-3道。 同学们把书变薄培养了我们的概括能力，把知识脉络变厚你能做到吗？老师带领大家把第一部分“溶液的形成”有关复习的重点内容归纳如下：二、强基础，提能力A 注意：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液 体积溶质体积+溶液体积。溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。如果其中一种是水，一般把水当做溶剂。溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色。与水反应的物质放入水中时，生成物为该溶液的溶质。如CaO溶于水，溶质是Ca（OH)2，而不是CaO。“饱和与不饱和溶液”请你思考，我要提问。B 注意:a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e. 析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液；f. 只有指明“某物质”“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。同学们相互补充，完成：C 气体的溶解度的应用打开气体瓶盖时，会有大量气体涌出，原因是压强减小，气体的溶解度减小。喝汽水会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。 D. 溶解度曲线的应用（高频考点) 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。三、精准复习突破难点：溶解度曲线的应用（高频考点) 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。（1）溶解度曲线的倾斜度可表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。如图，_的溶解度随温度升高而明显增大，代表物质KNO3；_的溶解度受温度影响较小，代表物质NaCl。_的溶解度随温度升高而减小，代表物质Ca（OH)2。（2）溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点的意义是10 时 100 g水中最多可溶解_A；20 时，A、B的溶解度相等，都是_g。（3）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小。如图，在10 ，A的溶解度_（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度。20 时（曲线交点)，A、B两物质的溶解度_。30 时，A的溶解度大于B。此温度下，用100 g水分别将A、B配制成饱和溶液，所需溶质A的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”)B的质量。分别将100 g A、B的饱和溶液的温度由30 降到10 ，析出晶体的质量较多的是物质_。（4）比较溶质质量分数的大小。图中：甲、乙、丙三种物质的t1的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序为：_。甲、乙、丙三种物质的t2的饱和溶液降温至tl,所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：_。图中：20 ，A、B饱和溶液的溶质质量分数_。10 ，将A的饱和溶液升温至30 。其溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量分数_。10 时，在50 g水中放入5 g A物质形成溶液，此时溶液的质量为_。30 时，20 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_。（5）根据曲线可选择合适的结晶方法。如图：若要从饱和溶液中析出A物质，宜采用_ _的方法；若要从饱和溶液中析出B物质，宜采用_的方法。（6）根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势，确定混合物的分离方法。如图：如果甲中混有少量的乙，可采用_法进行分离。如果乙中混有少量的甲，可采用_法进行分离（留少量水，这时少量的甲仍然留在溶液中，趁热过滤)。（7）根据溶解度曲线，推断饱和溶液、不饱和溶液的转化情况。溶解度曲线上的每一点都处于饱和状态。溶解度曲线上方的点，表示溶液过饱和，已析出晶体。溶解度曲线下方的点，表示不饱和状态，可采用增加溶质、恒温蒸发溶剂或改变温度的方法来达到饱和。如图中，阴影区中的点（不包含线上的点)表示020 ，A的饱和溶液，B的不饱和溶液。四、实战反馈抓基础溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液和不饱和溶液)1（导学号64242034）（2016河南9题）下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） At1 时,乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt3 时,75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25的溶液 2.（2014河南9题）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）A.t1时，甲和乙的溶解度相等B.t1时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液C.t2时，各100 g饱和溶液降温至 t1析出固体甲多于乙D.t2，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液 3. （2013河南14题）如图是A、B的溶解度曲线。t2 时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1 ，析出固体质量A_B（填“”、“”或“=”）；把t2 时150 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水_g。4.（2016广安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是