广东省普宁市华美实验学校2017-2018高二级期中考理综化学试题.doc

华美实验学校2017-2018学年度上学期高二级期中考试理综化学试题7下列装置或操作正确，且能达到目的的是8下列说法不正确的是 A.将4 mL 0.01mol L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol L-1 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3+ 3SCN-Fe(SCN)3 B. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol L-1 NaClO溶液的pH C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅可用勒夏特列原理解释9下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图表示常温下，0. 100 molL NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲线 C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba10室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中c(H+)/c(CH3COO-)不变 B. 向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡左移，溶液的pH值变小 C. 向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小 D. 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=411某温度下，碳和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1.9molL1、c(CO)=0.1molL1。则下列叙述正确的是 A平衡时增大碳的质量，反应中热量值不变 B平衡浓度c(CO2)=c(H2) C其他条件不变时，缩小体积，反应平衡不移动 DCO在平衡时转化率为10%12. 某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是 Aa值一定大于9 B为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水) D稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大1325时，几种物质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8下列叙述正确的是A反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生BCH3COOH、H2CO3、NaHCO3、HClO都是弱解质C稀释醋酸溶液，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的数值随水量的增加而增大DHClO的漂白性是因为酸性很弱27.(16分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有001 molL1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是 MnO4- HSO3-H Mn2 SO42- H2O（未配平）。填空回答问题：（1）配平上述反应离子方程式： ；（2）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ； （3）高锰酸钾溶液应装入 滴定管进行滴定。不用另一种滴定管的原因是： ；（4）选何种指示剂，说明理由 ，指示滴定终点的现象： ；（5）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.4023.20220.005.0024.90320.001.5021.60则NaHSO3溶液的物质的量浓度为 。（6）下列操作使测定结果偏低的是 ；a.酸式滴定管滴至终点，俯视读数b.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗c.酸式滴定管装液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡d.滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗e.滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出28.(14分)（1）研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3占95%,写出CO2溶于水产生HCO3的方程式: 。（2）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为: ；（3）CrO42(黄色)和Cr2O72(橙红色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”) ，该转化反应的平衡常数 (填“增大“减小”或“不变”)。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。29（14分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。目前人工固氮最有效的方法是工业合成氨：N2+3H22NH3，自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)。 （1）已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1，则反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H _kJmol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是_。（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。 100kPa、25时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，列式计算平衡常数Kp_。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数） （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_（填“变深”或“变浅”），原因是_。已知2NO2(g) N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡30.（共14分）（1）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：95时，pH=9的NaOH溶液的物质的量的浓度为；95时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是；曲线A所对应的温度下，pH=11的某BOH溶液和pH=2的HCl溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则12(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。(2)某温度时,测得0.01 molL-1NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=，在此温度下,将V1 L pH=12的NaOH溶液与V2 L pH=2的硫酸混合，若所得混合溶液的pH=10,则V1V2=；（3）常温下,将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为；（4）常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ； 华美实验学校2017-2018学年度上学期高二级期中考试化学答题卷题号7-1327282930总分得分选择题答题区（每小题6分，共42分。）题号78910111213答案非选题答题区：27（16分）（1） ；（2） ；（3） ； ；（4） ； ；（5） ；（6） ；28（14分） （1） ；（2） ；（3） ； ； ； ；29（14分）（1） ； ；（2） ； ； ；（3） ； ；30 （14分）（1） ； ； ；（2） ； ；（3） ； （4） ； 华美实验学校2017-2018学年度上学期高二级期中考试化学试题参考答案与评分标准选择题（每题6分，共42分）78910111213CBDCADC27（16分）（1）2MnO4-5HSO3-H=2Mn25SO42-3H2O。（2）锥形瓶（3）碱式，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此量取高锰酸钾用酸式滴定管；（4）不用指示剂；溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不变化（5）0025 molL1（6）ae28（14分）(1)CO2+H2OH2CO3,H2CO3HC+H+。(2)N2H4+H2O N2H5+OH-(3)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；不变；小于；29（14分）（1）+180（2分） N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能（2分） （2）B（2分）66.7%（2分）