重庆市綦江区实验中学高二化学下学期第三学月考试试题.doc

高2019届高二下第三学月考试化学试题注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。2第卷（选择题）答在答题卡上，第卷（非选择题）答在答题卷上。3可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s32 fe 56 cu 64第卷（选择题 共42分）一、 选择题（本题包括7个小题，共42分）每小题只有一个选项符合题意1下列说法正确的是a生铁、不锈钢、青铜都属于合金bbaso4难溶于水，故baso4为弱电解质c食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐d光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物2下列说法正确的是a工业上常用电解熔融alcl3，制备金属alb用硝酸可鉴别由铜锌合金制成的假金币cal(oh)3、cu(oh)2均不能在氨水中溶解d邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的高3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a向na2s溶液中滴加盐酸产生气泡cl的非金属性比s强b溴乙烷与naoh水溶液共热后，滴加agno3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素c浓度相同的zncl2、cucl2溶液中，滴入少量na2s溶液(zns为白色)只有黑色沉淀ksp(cus)ksp(zns)d洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入cuso4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化4.下列实验装置能达到实验目的是a制取金属锰b探究不同催化剂对反应速率的影晌cuso4溶液nacl溶液酸性kmno4溶液c2h4蛋白质溶液c两支试管中蛋白质溶液均会变性d除去c2h4中的so25.某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确是a属于芳香族化合物b能发生消去反应和酯化反应c能分别与金属na、nahco3溶液反应d1 mol该有机物与足量naoh溶液反应，消耗5 molnaoh6化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如h(g)cl(g)=hcl(g)h431kjmol1，即hcl键的键能为431kjmol1，也可以理解为破坏1mol hcl键需要吸收431kj的能量。已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6kj/mol，蒸发1mol h2o(l)需要吸收的能量为44kj，其他相关数据如下表：hho=oho键能(kj/mol)436.4a462.8则表中a为a185.2b224.0 c518.8 d494.87在100时，将n2o4、no2分别充入两个各为1 l的密闭容器中。发生反应； 2no2(g)n2o4(g) h0。反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是a平衡时，i、ii中反应的平衡常数k(i)=2k(ii)b平衡后，升高相同温度，以n2o4表示的反应速率v(i)v(ii)c平衡后，分别压缩容器i、ii，则i、ii中气体颜色都将变深d平衡后，向ii中再加入1mol no2，再次达平衡后no2的转化率减小第卷 非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8（14分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）mg的中子数为，mg-al合金焊接过程中不能用n2作保护气是因为会生成(填化学式)。（2）已知将k2cro4溶于稀硫酸酸化得到k2cr2o7溶液，请写出该反应的离子方程式：，这一过程溶液从色变成色。（3）fe位于元素周期表第四周期第族。已知配合物fe（co）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe（co）x晶体属于_（填晶体类型）。（4）向5.2g fe3o4、fe2o3、cu的混合物中加入0.5 moll-1的硫酸溶液140ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为_g。9（16分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是；操作的名称是_，操作的名称是_；（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）。a b c d（3）在滤液a中加过量的碳酸氢铵，有feco3沉淀生成，写出其离子方程式_；检验滤液b中含有nh4+的方法是。（4）有些同学认为kmno4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。a称取2.850g绿矾（feso47h2o）产品，配成250ml溶液；b量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。写出酸性kmno4溶液与feso4 溶液反应的离子方程式。用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。计算上述样品中feso47h2o的质量分数为已知m(feso47h2o)=278g/mol 。10（13分）苯佐卡因（e）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等。根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是。（2）b的名称是_，c中含有的官能团名称是。（3）在反应中，属于取代反应的是（填序号）_。（4）写出反应的化学方程式：。（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：。11（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答：（1）n2的电子式为。（2）一定温度下，在1l密闭容器中充入2moln2和3molh2并发生反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h0，完成下列问题：若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的4/5，则该过程的v(nh3)= 。判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；a2v(h2)（正）=3v(nh3)（逆）b2v(n2)（正）=v(h2)（逆） c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变直流电源ab（3）研究发现，废氨水可以利用电解法制h2o2并用产生的h2o2来处理，装置如下图：为了不影响h2o2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的ph约为5，则所得废氨水溶液中c（nh4+）c（no3-）（填“”、“”或“=”）。电源正极为（填“a”或“b”），阴极反应式为。理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理nh3h2o的物质的量为。答题卷二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8（14分）（1）(填化学式)（2）（3）_（填晶体类型）（4）_g9（16分）（1）（2）（填序号）（3）_（4）_ (填“酸式”或“碱式”)10（13分）（1）（2）_（3）_（4）（5）11（15分）（1）（2）v(nh3)= （填序号）（3）c（nh4+）c（no3-）（填“”、“”或“=”）（填“a”或“b”）参考答案1-7 abdaddc8（14分）（1）14 (1分) mg3n2 （2分）（2）2cro42-+2h+ cr2o72-+h2o (2分) 黄橙（各1分）（3）viii（2分）分子晶体（2分）（4）0.56g （3分）9（16分）（1）去除油污（2分） 过滤、洗涤（各1分）（2）cd （2分）（3）fe2+2hco3-=feco3+co2+h2o (2分) 取少量样品于试管中，加入足量浓烧碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）（4）5fe2mno48h=fe32mn24h2o（2分） 酸式（1分）0.9754（或97.54%）（3分）10（13分）（1）hno3h2o（2分）（2）纤维素（2分）羟基、醛基（2分）（3）、（3分）（4）ch3ch2ohch3cooh（2分）（5）（2分）11（15分）（1）略（2分）（2）0.1mol (2分) ac （2分）（3）（2分） a（2分）o2+2e-+2h+=h2o2（3分）1mol（2分）一、双向细目表预设难度：0.6-0.65题序考 点分值设计难度系数一级二级三级一选择题1物质的分类60.7