河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量h：1 o: 16 s：32 ca:40 n:14 na:23 fe:56 c:12第卷（选择题，共54分）1 选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(nacn)。现场火光冲天。据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难。安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法，不正确的是( ) a简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可 b处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净 c可用强氧化剂如h2o2等将nacn氧化为无毒物质 d危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等【答案】b考点：考查危险物品的处理2化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )a“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油b氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、pm2.5微粒均具有丁达尔效应c漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3d浓硫酸可刻蚀石英制艺术品【答案】a【解析】a试题分析：a、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理，可用来制肥皂和生物柴油， a项错误；b、丁达尔效应是胶体的特性, 水玻璃、pm2.5微粒不是胶体，无丁达尔效应，b项错误；c、漂白粉在空气中久置变质，因为久置后的次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应，生成次氯酸见光分解了，c项错误；d、氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，d项错误；答案选a。考点：考查物质的应用3下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )编号纯净物混合物弱电解质非电解质a明矾蔗糖nahco3co2b天然橡胶石膏so2ch3ch2ohc冰王水h2sio3cl2d胆矾玻璃h2co3nh3【答案】d【解析】试题分析：a、蔗糖不是混合物，nahco3不是弱电解质，a项错误；b、天然橡胶不是纯净物，so2不是弱电解质，b项错误；c、氯气不是非电解质，c项错误；d、胆矾是纯净物，玻璃是混合物，h2co3是弱电解质，nh3是非电解质，d项正确；答案选d。考点：考查物质分类4为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是( )物质试剂分离方法a硝酸钾（氯化钠 ）蒸馏水降温结晶b氢氧化铁胶体（fe3+）蒸馏水渗析c甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气d乙醇（水）生石灰蒸馏【答案】c【解析】试题分析：a、硝酸钾和氯化钠溶解度随温度变化变化不同，可以用加蒸馏水，降温结晶法除去，a项正确；b、胶体不能透过半透膜，溶液粒子可以透过，b项正确；c、乙烯与高锰酸钾生成二氧化碳，进入甲烷中又引进了新的杂质，c项错误；d、水与生石灰生成氢氧化钙，加热蒸馏出来水蒸气，d项正确；答案选c。考点：考查除杂质问题5下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )a光导纤维的主要成分为硅单质bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】c【解析】试题分析：a、光导纤维的主要成分为二氧化硅，a项错误；b、al和naoh溶液发生氧化还原反应，铝作还原剂、cl2和naoh溶液发生氧化还原反应，氯气做氧化剂， b项错误；c、na易与空气中氧气反应生成na2o，na2o与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，c项正确；d、制备fecl3、cucl2固体，为防止金属阳离子水解，应可采用将溶液在氯化氢气流中蒸干的方法，d项错误；答案选c。考点：考查元素及其化合物的性质6下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【答案】b【解析】试题分析：a、在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无法说明有无fe2+，a项错误；b、硫酸铜遇水变蓝，所以气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，b项正确；c、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无法确定有无k+，c项错误；d、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是co2或so2，d项错误；答案选b。考点：考查物质的检验7在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )a粗硅 sicl4 sibmg(oh)2mgcl2(aq) mg、cfe2o3 fecl3(aq)无水fecl3d agno3 (aq) ag(nh3)2oh(aq) ag【答案】a考点：考查物质之间的转化8用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) a 100 ml 1 moll的fec13溶液完全生成fe（oh）3胶体，其胶粒数目为0.1na b 78 gna2o2中含有的离子总数目为0.4na c标准状况下，448 l hf所含分子数为2na d标准状况下，80 gso3中所含的原子数为4na【答案】c【解析】试题分析：a、胶粒数目为小于0.1na，a项错误；b、1个na2o2中有三个离子，所以7.8gna2o2物质的量=7.8/78=0.1mol中含离子总数目为0.3na，b项错误；c、标准状况下，448 l hf物质的量=44.8/22.4=2mol,所含分子数为2na,c项正确；d、so3在标准状况下不是气体，d项错误；答案选c。考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算9下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）无色溶液中：k+、cl、na+、mno、no、so42-ph=11的溶液中：co2-3、na+、alo、no、s2、so酸性溶液中：fe2+、al3+、no、i、cl、s2加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh、cl、k+、soa b c d 【答案】c考点：考查离子共存10如表所示的四种元素中，w、x、y、z均为短周期元素，其中y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（） x y w z ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c原子半径的大小顺序：r（x）r（y）r（w）r（z）dx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的强【答案】d【解析】试题分析：是地壳中含量最高的元素，即y是o，根据元素周期表中元素的分布，所以x是n，w是si， z是cl元素。a、x、y、z三种元素最低价氢化物分别是nh3、h2o、hcl，前两者有氢键沸点比较高，a项错误；b、nh4cl是由x、z和氢三种元素形成的化合物，里面还含有离子键，b项错误；c、原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（x）r（y），c项错误；d、x的非金属性比w的强，所以x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的强，d项正确；答案选d。考点：考查元素推断及相关性质11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 向al cl3溶液中滴入nahco3溶液向饱和na2co3溶液中通入足量co2a b只有 c只有 d只有【答案】d【解析】试题分析：金属钠投入到fecl3溶液中，发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2 ，2naoh+fecl3=fe（oh）3 +3nacl，所以最终生成红褐色沉淀，错误；过量naoh溶液和明矾溶液混合，发生反应：3oh-+al3+=al（oh）3，al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，最终没有沉淀生成，错误；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中，发生反应：ca（oh）2+nahco3=caco3 +h2o+naoh，碳酸钙是白色沉淀，正确；向al cl3溶液中滴入nahco3溶液，发生反应：al3+ hco3-= al （oh）3+co2，氢氧化铝是白色沉淀，正确；向饱和na2co3溶液中通入足量co2，反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,所以有沉淀产生，正确；所以正确，答案选d。考点：考查反应现象12下列说法正确的是（）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】b【解析】试题分析：a、新制氯水含有具有强氧化性的次氯酸，能将ph试纸漂白，不能用ph试纸测定新制氯水的ph，a项错误；b、酸雨的形成主要是so2和nox的过度排放，燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都可以减少so2和nox的排放，从而减少酸雨的产生，b项正确；c、ccl4易挥发, 不可以用蒸馏法将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，c项错误；d、kno3的溶解度随温度变化大，应在较高温度下溶解产品，然后趁热过滤，d项错误；答案选b。考点：考查实验原理13在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)+ o2(g) = so2(g)+h2o (g) h 1 2h2s(g)+so2(g) = s2(g)+2h2o(g) h 2h2s(g)+o2(g) = s(g)+h2o(g) h 3 s(g) = s2(g) h4则h 4的正确表达式为（ ）ah 4 =(3h 3 - h 1 - h 2) b h 4 =(h 1 + h 2 - 3h 3)ch 4 =(h 1 + h 2 - 3h 3) dh 4 =(h 1 - h 2 - 3h 3)【答案】b考点：考查盖斯定律14已知x、y、z、m均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）上述转化中x可能是下列物质中的( )s单质 alcl3 naoh nh3a1种 b2种 c3种 d4种【答案】d【解析】试题分析：若x为s单质，m为氧气，二者反应生成y为so2，so2与氧气继续反应得so3，符合；若x为alcl3，m为naoh，二者反应得到y为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，符合；若x为naoh，m为co2，二者反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，符合；若x为nh3，m为氧气，二者反应得到no，no与氧气反应得到二氧化氮，符合; d项正确；答案选d。考点：考查物质间的相互转化15在1l浓度为0.2moll1fe（no3）3和1.5moll1h2so4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是( )a由于氧化性fe3+h+，故反应先不产生气体后产生气体b反应后产生13.44lh2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mold反应后溶液中fe3+物质的量为0.8mol【答案】c【解析】试题分析：在1l浓度为0.2moll1fe（no3）3和1.5moll1h2so4组成的混合溶液中，n(fe(no3)3)=0.2mol;n(h2so4)=1.5mol.n(fe)=39.2g56g/mol=0.7mol，溶液中各离子的物质的量为n(fe3+)= 0.2mol;n(no3-)=0.6mol;n(h+)=3mol;n(so42-)=1.5mol，开始发生反应：fe+4h+no3-= fe3+no+ 2h2o，消耗fe粉0.6mol,消耗h+2.4mol,还有剩余的氢离子0.6mol.产生no气体0.6mol.这时溶液中含有fe3+的物质的量为0.8mol.剩余铁粉发生反应：fe+2fe3+=3fe2+.因为还含有铁粉0.1mol，fe3+0.8mol根据二者关系可知铁粉完全反应产生0.3mol ，fe2+还含有fe3+0.6mol.因此在反应后的溶液中的fe2和fe3物质的量之和为0.9 mol 。a、在反应的过程中始终有气体产生，a项错误；b、反应过程中没有氢气生成，b项错误；c、反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mol ，c项正确；d、反应后溶液中fe3+物质的量为0.6mol ，d项正确；答案选c。考点：考查铁与酸相关反应的计算16在一密闭容器中有co、h2、o2共165g和足量的na2o2，用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重75g，则原混合气体中o2的质量分数是( )a333% b40% c36% d545%【答案】d【解析】试题分析：co燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2co+o22co2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2co2+2na2o2=2na2co3+o2，方程式相加的co+na2o2=na2co3，固体增加的质量为相当于co的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2h2+o22h2o，水与过氧化钠发生反应2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固体增加的质量为相当于h2的质量，co、h2、o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g就是原混合气体中co、h2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g100%=54.5% d项正确；答案选d。考点：考查质量分数的相关计算17铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质下列关于铁元素的叙述中正确的是( )a5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 molb25、ph=0的溶液中，al3+、nh4+、no3、fe2+可以大量共存c 2fe3+fe3fe2+成立说明氧化性：fe3+fe2+d硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2o【答案】c考点：考查铁元素的相关性质18将ag镁铝合金投入到x ml 2moll的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y ml 1moll的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 ( )a2x=y bx=2yc沉淀是mg（oh）2和al（oh）3的混合物 d镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为01na【答案】b【解析】试题分析：a、加入氢氧化钠后，最终溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（hcl）n（nacl）n（naoh），所以xml2mol/lyml1mol/l，即2xy，a项正确；b、加入氢氧化钠后，最终溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（hcl）n（nacl）n（naoh），所以xml2mol/lyml1mol/l，即y2x，b项错误；c、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是mg(oh)2和al(oh)3的混合物，c项正确；d、沉淀量最大，说明沉淀是mg(oh)2和al(oh)3的混合物，所以混合物含有的oh-的质量为1.7g，物质的量1.7g17g/mol0.1mol。镁铝合金提供的电子等于混合物中oh-所带的电量，所以镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1molnamol-10.1na，d项正确；答案选b。考点：考查镁铝与盐酸反应及相关计算第ii卷（非选择题 共46分）19（12分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。i.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.l-1)溶液的ph和原子序数的关系如下图所示。（1） 元素r在周期表中的位置是_。（2） 元素y和w形成的y2w2型化合物中含有化学键的类型为_。（3） 测定z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为_。ii.短周期元素c、o、s能形成多种化合物，如co2、cs2、cos等。（1） 下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_（填序号）a相同条件下水溶液的ph：na2co3na2so4b酸性:h2so3 h2co3ccs2中碳元素为+4价，硫元素为-2价(2) 羰基硫（cos）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和co2相似。羰基硫（cos）的电子式为：_。羰基硫（cos）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：已知a是一种正盐，则a的化学式为_；若气体a为单质，反应ii的离子方程式为_。【答案】i（1）第三周期第?a族（1分）（2）离子键、非极性共价键（2分）（3）酸碱中和滴定（2分）ii（1）ac （2分）（2） （1分） na2co3（2分） 2s25h2os2o324h22oh（2分）【解析】试题分析：i.据题意x、y、z、w、r是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.l-1)溶液的ph，y对应ph=12，说明y是钠，x对应ph=2，x是氮，z对应ph2,所以z是磷，w对应phh2co3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，b错误；c、直接说明s的非金属性强于c，所以s才显负价，碳元素显示正价，c正确；答案ac。（2）羰基硫（cos）的电子式为：；cos与氢氧化钠反应，根据原子守恒，a溶液应该是含c的正盐，所以是na2co3；据原子守恒，气体a应该是氢气，所以反应为：2s25h2os2o324h22oh。考点：考查元素推断，c、s相关化合物性质20（12分）某溶液a中可能含有nh4、fe3、al3、fe2、co32、no3、cl、so42中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.l-1。现取该溶液进行如下实验：（1）溶液a中一定不存在的离子为_（填离子符号）。（2）溶液a中加入(nh4)2co3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。（3）白色沉淀乙的成分为_（填化学式）。（4）为了进一步确定溶液a中是否含有nh4，另取10ml该溶液，向其中滴加naoh溶液，沉淀的物质的量随naoh溶液体积（ml）的变化如右图所示。据图回答：溶液a中_（填“含有”或“不含有”）nh4。所加naoh溶液的物质的量浓度为_mol.l-1 。若在a溶液中改加10ml0.2mol.l-1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】（1）fe3+、fe2+、co32-（2分）（2）co32-与al3+的水解反应相互促进从而生成al(oh)3沉淀和co2气体（2分）（3）baco3、baso4（2分）（4）含有（1分） 0.2（2分） 0.002（2分）（3）因为溶液中有al3为0.1mol.l-1，而加入铜及硫酸后铜溶解了，说明溶液中有no3为0.1mol.l-1，据电荷守恒则一定还有so42，因为加入了过量(nh4)2co3，所以溶液甲里还含有co32，加入氢氧化钡白色沉淀是baco3、baso4。（4）据分析溶液a里一定有al3，no3、so42，加入氢氧化钠沉淀达到最大量后没有立刻溶解，说明溶液中含有nh4；加入15ml氢氧化钠时铝离子沉淀完全，n(al3)=0.10.01=0.001mol,n(oh-)=0.003mol, naoh溶液的物质的量浓度为0.003/0.015=0.2mol/l;10ml0.2mol.l-1ba(oh)2溶液中n(ba2+)=0.20.01=0.002mol,n(oh-)=0.40.01=0.04mol,加入之后，al3和so42先沉淀生成0.001molal(oh)3和0.001molbaso4,共生成沉淀0.002mol。考点：考查离子判断21（每空2分，共12分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（nacn）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。 a水 b泡沫灭火器 c干粉灭火器 d细沙盖灭（2）nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_。anh4no3 n2 + o2 + h2o bnh4no3 nh3 + hno3 cnh4no3 o2 + hno3 + h2o dnh4no3 n2 + hno3 +h2o enh4no3n2+ nh3+ h2o fnh4no3 n2o + h2o（3）nacn属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 h2o2处理法：nacn + h2o2 n2+ x + h2o，推测x的化学式为_。 naclo处理法：acn+bclo+2coh=dcno+en2+fco32+bcl+ch2o，方程式中e : f的值为_（填选项标号）。 a1 b1/2 c2 d不能确定（4）以tio2为催化剂用naclo将cn离子氧化成cno，cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等。取浓缩后含cn离子的废水与过量naclo溶液的混合液共200ml（设其中cn的浓度为02moll1）进行实验。 写出cno-在酸性条件下被naclo氧化的离子方程式：_；若结果测得co2的质量为1.408g，则该实验中测得cn被处理的百分率为 。【答案】（1）d （2）a、b、d、f （3） nahco3 b （4） 2cno- + 6clo- +8h+ = n2+ 2co2+ 3cl2+ 4h2o 80.0%【解析】试题分析：（1）a水与钠钾反应放热且生成易燃氢气，a项错误；b泡沫灭火器生成的二氧化碳与水，都与钠钾反应放出热量，b项错误；c干粉灭火器生成的二氧化碳与水，都与钠钾反应放出热量，c项错误；d细沙能隔绝空气，钠钾灭火用细沙正确，d项错误；答案选d。（2）anh4no3 n2 + o2 + h2o，可以发生，a项正确；bnh4no3 nh3 + hno3 ，可以发生，b项正确；cnh4no3 o2 + hno3 + h2o，只有化合价升高，没有化合价降低，不符合氧化还原反应理论，c项错误；dnh4no3 n2 + hno3 +h2o，可以发生，d项正确； enh4no3n2+ nh3+ h2o 只有化合价降低没有化合价升高，不符合氧化还原反应理论，e项错误；fnh4no3 n2o + h2o，可以发生，f项正确；答案选a、b、d、f。（3）由反应的化学方程式nacn + h2o2 n2+ x + h2o，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质x中含c和na原子且为1:1构成，则物质x的化学式为nahco3；据原子守恒，反应物中cn中c、n的物质的量之比是1:1，所以产物中也应该是1:1，cno中是1:1，所以n2和co32中c、n也为1:1，所以e : f=1:2；（4）cno-在酸性条件下被nac