1965年全国普通高等学校招生考试化学试题.doc

1965年全国普通高等学校招生考试化学试题 一、1.氯和溴两种单质,哪种的氧化能力较强? 举出一种化学反应来表明.从原子结构的观点来说明氯和溴的氧化能力的强弱.2.根据原子结构,解释磷原子和氯原子间能形成共价键. 为什么这共价键具有极性?(第一题共12分)二、1.写出乙醛的结构式.2.用化学方程式来表明从电石制取乙醛的各步反应过程.3.用乙醛和其他必要的无机物为原料,制取乙酸乙酯.写出化学方程式来表明各步反应过程,并指出各反应的类型.4.举出一种特性反应来鉴别乙醛和乙酸乙酯.写出此反应的化学方程式.(第二题共18分)三、1.煅烧铜屑生成氧化铜,氧化铜再跟硫酸溶液起反应,制取硫酸铜.写出两步反应的化学方程式.2.用127克铜屑经过煅烧,制取硫酸铜.假定铜的煅烧完全,问跟所得氧化铜起反应需要多少毫升浓硫酸(含98%H2SO4,比重1.84)?(原子量:Cu63.5;S32)注:最后答数只要求整数部分.3.铜屑能直接跟浓硫酸起反应,生成硫酸铜.若取同量的铜屑,比较用上述两种方法制取硫酸铜时所需浓硫酸(同样浓度)的体积.解释原因.(第三题共18分)四、在实验室里,加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水,并用石灰水来检验二氧化碳.1.设计一套简易的实验装置来实现上述两步化学反应.只要画出装置简图和所用的物质,并用分子式注明物质.2.加热碳酸氢钠时,应当怎样操作? 为什么?3.停止加热时,应当怎样操作? 为什么?4.把二氧化碳通入石灰水中,有什么现象发生?继续通入二氧化碳,有什么现象发生?写出反应的离子方程式.(第四题共22分)五、1.以草木灰和其他易得的物质为原料,用简便的方法制取氢氧化钾.写出化学方程式表明有关反应.2.用含磷酸钙的矿石跟浓硫酸起反应来制取磷酸,把分离出来的磷酸再跟磷酸钙矿石起反应,生成重过磷酸钙肥肥料Ca(H2PO4) 2.写出两步反应的化学方程式.问此种磷肥和过磷酸钙相比,哪个肥效大? 为什么?3.今有一块铜银合金,怎样用化学方法鉴定其中含有铜和银?4.常用的泡沫灭火器中,装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液.当这两种溶液混和时,放出二氧化碳.为什么? 写出有关的离子方程式.5.把硫化氢通入浓硫酸中,生成硫、二氧化硫和水.写出化学方程式.指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂.标明有关元素原子的电子转移方向(用箭头)和总数. (第五题共30分) 1965年试题答案及评分标准一、1.氯(1分) 氯能从溴化钠溶液中置换溴.(2分)氯原子有3个电子层,溴原子有4个电子层.因此,氯原子更容易得到一个电子,形成稳定结构.(3分)注:若只答氯,即未举化学反应表明,也未从原子结构观点来说明,不给氯的1分.举出化学反应时,用化学方程式来表明亦可.举出两个化学反应来对比氯和溴的氧化能力强弱,亦可.本题中答氯原子等时,若未写原子两字,则3分中扣1分.下同.(3分)2.磷原子外层有5个电子,氯原子外层有7个电子,它们都容易得到电子形成稳定结构.因此,磷原子和氯原子间能以共有电子对来连结,这样就形成了共价键.氯和磷的原子的电子层数相同(未答此句不扣分),氯原子只需1个电子就达成稳定结构,磷原子需3个电子才达成稳定结构,氯吸引电子的能力更强.因此,氯和磷的原子间的电子对偏向氯原子.(3分)(第一题共12分)二、1. (1分)2.CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2(2分)注: 对每个化学方程式来说,反应物和生成物写对,给1分.系数和反应条件全对,才给1分.本题中以下化学方程式照此标准评分.凡表示气体的向上箭头和表示沉淀的向下箭头,不画不扣分,适用所有化学方程式.反应条件中注明催化剂,未写出具体物质的,不扣分.本题中以下几个化学方程式照此标准评分.加成反应(或答还原反应,或答加氢反应).(1分)氧化反应.(1分)酯化反应.(1分)4.乙醛能起银镜反应,乙酸乙酯不能.(2分)注:未答加热不扣分. 答其他合理的鉴别方法亦可.(第二题共18分)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1分) 注:未答加热不扣分.写错系数,不给分.2.设所需H2SO4的重量为xCuCuOH2SO4 63.5 98127 x 63.5:127=98:x所需98%的硫酸的体积为:答:需98%的硫酸109毫升(未答此句不扣分).注:每步计算中,如列式原理对,计算错,扣2分.漏答最后单位毫升,扣1分.3.铜直接跟浓硫酸所起的反应为:由化学方程式可见,如采用此法,跟1克原子铜起反应,需2克分子硫酸,比煅烧法多用一倍.所以跟同量的铜起反应时,直接法所需的浓硫酸的体积比煅烧法多一倍.(6分)注:本题主要对考生考查:.百分比浓度,.反应物间克分子数(或克原子数)关系,从而能比较不同制取方法的用酸量,.铜跟浓硫酸的反应.两种方法所需浓硫酸的体积,也可根据计算结果来比较.但是解释原因时需要运用克分子的概念.若用重量计算法得出需用二倍量的硫酸,但未运用克分子概念来说明,只给3分.如原因答成有一半硫酸消耗在产生二氧化硫上亦对.如答直接法比煅烧法需用硫酸的体积多(未答多一倍),而用克分子概念来解释原因很清楚的,给6分.只答所需硫酸体积较多,把原因说成部分硫酸消耗在生成二氧化硫上,未指明硫酸的体积较多，把原因说成部分硫酸，消耗在生成二氧化硫上比率,只给3分.只答需用硫酸的体积较多,未解释原因,只给1分. (第三题共18分)四、1.注:本题主要考查考生对加热固体(有水生成)和吸收气体的实验技能的掌握.画图要求比例大致适当,画面整洁.占2分.画出酒精灯,给1分.不画火焰、灯芯、酒精的,可不扣分.固体加热装置部分共6分.计:试管向下倾斜3分,塞子带导管1分,固体铺开1分,铁架台和铁夹的夹持部位1分.气体吸收部分共3分.计:盛溶液的试管1分,导管口插入液面以下1公分,注出Ca(OH)2溶液1分.盛石灰水的容器不限于试管.导管口若画在液面上,扣1分.液柱高度超过容器之半者扣1分.注Ca(OH)2处未写溶液二字不扣分.未画出液体的扣1分.未写Ca(OH)2的扣1分.总共扣分不超过3分.酒精灯用铁架台托住,或气体吸收部分用铁架台固定,也对.酒精灯下不画木块者可不扣分.固体加热部分如画成圆底烧瓶(水易回流),不合要求,扣3分.2.先对装有碳酸氢钠的试管用移动的火焰微热,然后加热药品所在部位.(2分)注:未答预热,只答加热药品所在部分,扣1分. 防止试管破裂.(1分)3.先把导管口移出液面(答拔开塞子亦可).(2分)防止溶液倒吸以免受热的试管破裂.(1分)注:未答倒吸,只答防止试管破裂,可不扣分.4.石灰水先显浑浊,然后又澄清.(2分) 注:两步各占1分；未答第一步,第二步无分.下同.Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(1分)注:离子方程式未配平者,可不扣分. (第四题共22分)五、1.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH(5分)注:写出K2CO3,给1分.写出Ca(OH)2,给2分.写对产物,给1分.配平化学方程式,给1分.2.Ca3(PO4) 2+3H2SO4=2H3 PO4+3CaSO4(2分) Ca3 (PO4) 2+4H3 PO4=3Ca(H2PO4) 2(2分)注:在每个化学方程式中,分子式写对给1分,系数写对给1分.重过磷酸钙.(1分) 因不含CaSO4.(1分)3.把少量这种合金溶解在硝酸里.(2分溶液显蓝色,表明含有铜离子(答含有铜亦可).(2分)再加少量盐酸(或答可溶性氯化物),生成白色沉淀,它是氯化银(答表明有银亦可).(2分)注:其他合理答案亦可.4.硫酸铝水解生成硫酸,硫酸跟碳酸氢钠起反应,生成二氧化碳.(3分)Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+(2分)注:在每个