黑龙江省嘉荫县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省嘉荫县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列说法中不正确的是a人类历史上使用最早的合金是青铜 b合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低c合金中不一定含有金属 d目前世界上用途最广泛的合金是钢【答案】c【解析】试题分析：a、人类历史上使用最早的合金是青铜，正确；b、合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，正确；c、合金，是两种或两种以上化学物质（至少有一组分为金属）混合而成的具有金属特性的物质，一定含有金属，错误；d、目前世界上用途最广泛的合金是钢，正确。考点：考查合金及其性质。2利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的a同分异构体数 b原子个数 c基团种类 d相对分子量【答案】c【解析】试题分析：红外光谱测定有机物分子中的基团种类。考点：有机物结构的确定3下列关于二糖的说法中不正确的是 ( )a蔗糖与麦芽糖互为同分异构体b蔗糖与麦芽糖的分子式都是c12h22o11c蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同d麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应【答案】c【解析】试题分析：a、蔗糖和麦芽糖分子式相同结构式不同，互为同分异构体，a正确；b、蔗糖和麦芽糖分子式相同，都是c12h22o11，b正确；c、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，c错误；d、麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应，蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，d正确，答案选c。考点：考查二糖的性质4升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）a 化学反应速率 b kno3的溶解度sc 化学平衡常数k d 水的离子积常数【答案】c【解析】试题分析：a、升高温度化学反应速率一定增大，a错误；b、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b错误；c、升高温度不能确定平衡的移动方向，则化学平衡常数不一定增大，c正确；d、水电离是吸热的，升高温度水的离子积常数增大，d错误，答案选c。考点：考查温度对反应速率和平衡状态的影响5中科院用co2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（ ）a聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的b聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体c聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物d聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染【答案】a【解析】试题分析：a二氧化碳的分子结构是o=c=o，由于分子中存在碳氧双键，聚二氧化碳是通过加聚反应制取的，合理；b干冰属于化合物，不是单质，聚二氧化碳塑料属于混合物，也不是单质，故不属于同素异形体，不合理；c干冰是二氧化碳化合物，属于纯净物，聚二氧化碳塑料属于高聚物，是混合物，不合理；d由题给信息，聚二氧化碳可降解生成二氧化碳，不会造成白色污染，不合理。故选项a正确。考点：考查高聚物的性质的知识。6下列过程或现象与盐类水解无关的是a纯碱溶液去油污 b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味【答案】b【解析】试题分析：a选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，b选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，c选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，d选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。考点：盐类水解基础知识7短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；a与c同主族，d与b同主族，a、c原子最外层电子数之和等于b原子次外层电子数，则下列叙述正确的是a、d元素处于元素周期表第三周期a族b、四种元素原子半径大小顺序：abcca=d=eb若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸c若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的nh4cl固体d若处在b点时，将ph=2的硫酸与ph=10的koh等体积混合后，溶液显中性【答案】c【解析】试题分析：akw只与温度有关，温度升高，kw增大，温度相同，kw就相等，所以图中五点kw间的关系：bca=d=e，正确；b根据图像可知从a点到d点，溶液的温度不变，溶液中c(h+)增大，c(oh-)减小，所以可采用的方法是温度不变在水中加入少量的酸，正确；c从a点到c点，溶液中c(h+)=c(oh-)，但是kw增大，所以可采用的措施是升高温度，错误；d若处在b点时，kw=10-12；ph=2的硫酸，c(h+)=10-2mol/l； ph=10的koh溶液，c(oh-)=10-2mol/l，若将两种溶液等体积混合，由于恰好完全反应，所以溶液显中性，正确。【考点定位】考查水的电离平衡曲线与kw及改变溶液中离子浓度的措施的判断的知识。【名师点睛】水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：h2oh+oh-，当达到平衡时，c(h+)c(oh-)=kw，kw不仅存在于纯水，也存在于任何物质的稀溶液中，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积就是水的离子积常数，kw只与温度有关，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，温度降低，水的离子积常数减小，温度相同，则kw相同。只要溶液中c(h+)c(oh-)，溶液就显酸性，只要溶液中c(h+) c(co32) c(hco3)c(oh)c(h+)c常温下co2饱和溶液的ph约为5.6d当加入20 ml盐酸时，混合溶液的ph约为8【答案】b【解析】试题分析：a碳酸钠溶液中存在电荷守恒，为c(na+)+c(h+)2c(co32)+c(hco3)+c(oh)，a正确；b根据图象分析，a点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(co32)c(hco3)，溶液呈碱性，则c（oh-）c（ h+），盐溶液水解程度较小，所以c（co32-）c（oh-），则离子浓度大小顺序是c(na+)c(co32)c(hco3)c(oh)c(h+)，b错误；cph5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下co2饱和溶液的ph约为5.6，c正确；dc(hco3)100%时，溶液的ph8，说明0.05mol/l nahco3溶液的ph8，当加入20 ml盐酸时na2co3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，d正确，答案选b。【考点定位】本题主要是考查了离子浓度大小的比较【名师点晴】该题是高考中的高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是选项b，注意把握图像曲线的变化特点。16（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，ba（oh）28h2o与nh4cl的反应是 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示。（2）为了验证fe3 +与cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。（3）将ch4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。_处电极入口通甲烷（填a或b）,其电极反应式为 。（4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：当电极a为al、电极b为cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_。当电极a为al、电极b为mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 ；该原电池的负极反应式为_。【答案】（1）放吸（2）（3）ach4-8e-+10oh-=co32-+7h2o（4）2h2e=h2 mg al+4oh-3e-=alo2-+2h2o【解析】试题分析：（1）实验中发现，反应后中的温度升高，说明铝条与盐酸的反应是放热反应；中的温度降低，说明ba（oh）28h2o与nh4cl的反应是吸热反应。图2中反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，因此图2可以用来表示反应过程的能量变化；（2）fe作原电池的负极，cu作正极，发生的总反应为：fe+2fe3+=3fe2+，验证的是fe3 +与fe2+氧化性强弱，错误；cu作原电池的负极，ag作正极，发生的总反应为：cu+2fe3+=2fe2+ cu2+，可以验证fe3 +与cu2+氧化性强弱，正确；由于fe在浓硝酸中发生钝化，因此cu作原电池的负极，fe作原电池的正极，电解质溶液为浓硝酸，体现的是cu与浓硝酸的反应，不能验证fe3 +与cu2+氧化性强弱，错误；fe作原电池的负极，cu作原电池的正极，发生的总反应为：fe+ cu2+= fe2+cu，能够验证fe2 +与cu2+氧化性强弱，错误。故答案。（3）将ch4设计成燃料电池，氧气在正极上发生得到电子的还原反应，甲烷在负极上发生失去电子的氧化反应；由图可知，电子的方向是a流经电流表到b，因此a为原电池的负极，故a处电极入口通入甲烷，电极反应式为：ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o；（4）当电极a为al、电极b为cu、电解质溶液为稀硫酸时，al作原电池的负极，发生失去电子的氧化反应；cu作原电池的正极，氢离子在正极上发生得电子的还原反应，因此正极反应式为：2h2e=h2；当电极a为al、电极b为mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于mg与naoh溶液不反应，而al与naoh溶液反应，因此al作原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为：al+4oh-3e-=alo2-+2h2o ；mg作原电池的正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气。考点：考查放热反应和吸热反应以及原电池。17（每空2共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g / mol。若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_l。（4）该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/l。【答案】（1） mol。（2） 个。（3） l。（4） 100% （5） mol/l。【解析】试题分析：（1）该气体的物质的量为n=mm=m gm g / mol=mol。（2）由于该气体的分子是双原子分子，所以该气体所含原子总数为分子的个数与分子内含有的原子个数的乘积，n=mol2na/mol=;（3）该气体在标准状况下的体积为v=nvm=mol22.4l/mol= l。（4）m(溶质)= m g，m(溶液)=mg+1000g=(m+1000)g,所以该气体溶于1 l水中，其溶液中溶质的质量分数为m g(m+1000)g100%=100%;（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为c=nv=mol vl=mol/l。考点：考查物质的量、微粒数、溶液的质量分数、物质的量浓度的计算的知识。18研究性学习小组进行so2的制备及性质探究实验。（1）根据反应na2so3(固)h2so4(浓)na2so4so2h2o，制备so2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集so2的实验装置(含试剂)示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。（2）将so2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是 ； 溴水溶液，现象是 ； 硫化钠溶液，现象是 。（3）有一小组在实验中发现，so2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。【答案】（1） 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（2） 溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）（3） na2co3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，则证明该na2co3固体变质 不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸【解析】（1）本小题考查同学们实际选择仪器，连接仪器的能力。从左到右，依次是发生装置，收集装置，尾气吸收装置。本小题考查基本操作能力。（2）本小题考查so2的性质：漂白性；还原性；酸性氧化物、氧化性。（3）本小题具有开放性，可以从多方面考虑。19（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(cuso45h2o)的生产工序和流程。回答下列问题：（1）（i）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为 。（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为 （写化学式）。（3）某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。装置c的作用是 。（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是 。【答案】（1）cu+2hno3+h2so4=cuso4+2no2+2h2o （2分）（2）hno3答no2也应给分 （2分）（3）a b （2分）吸收剩余的no2 （2分）（4）浓硫酸与cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的so2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。 【解析】（1）cu与hno3（浓）反应，只有2molhno3被还原，另2molh 由h2so4提供，cu+2hno3+h2so4=cuso4+2no2+2h2o; （2）hno3答no2也应给分（3）铜与浓硝酸反应，不要加热，故选a，反应中要被充空气，选 b装置c的作用是吸收剩余的no2，防止污染空气（4）浓硫酸与cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的so2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。 20某化学兴趣小组为探究cl2、br2、fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：检查气体发生装置a的气密性的操作是 。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出： 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。d装置中：溶液变红e装置中：水层溶液变黄， 振荡后，ccl4层无明显变化。cl2、br2、fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，d、e中均发生了新的变化。d装置中：红色慢慢褪去。e装置中：ccl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(scn)2性质与卤素单质类似。氧化性：cl2(scn)2 。cl2和br2反应生成brcl，它呈红色（略带黄色），沸点约5，与水发生水解反应。agclo、agbro均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释cl2过量时d中溶液红色褪去的原因： ，请设计简单实验证明上述解释： 。欲探究e中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出e的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入agno3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 。将少量brcl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 缺少尾气处理装置。（2）cl2br2fe3+（3）过量氯气和scn 反应2scn-+cl2=2cl-+(scn)2，使scn-浓度减小，则fe3+3scn-fe(scn)3 平衡逆向移动而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加kscn溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加fecl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分） brcl+h2o=hbro+hcl反应只产生cl-，不产生br-。 brcl+2ki=kcl+kbr+i2 写分步反应的方程式也可【解析】试题分析：本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气收集（安全瓶）净化氯气（除hcl）然后进行实验。在两组实验中可以对比是先氧化fe2+还是br-。从而得到相关的结论。考点：本题是综合实验探究，考查信息的加工、整合、处理能力。21（1）h2so4的摩尔质量为 ；0.3mol的nh4中含有 个电子；（2）标准状况下22.4 l ch4 1.5 mol nh3 1.8061024个h2o 标准状况下73g hcl所含h原子个数由多到少的顺序为 (填序号)；（3）在含0.4 mol al2(so4)3的溶液中so42的物质的量为 ；（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/l，若该气体的分子式为a2型，则其名称是 ；（5）取100 ml a mol / l hcl溶液与300 ml n mol / l h2so4溶液均注入到500 ml的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中h 的物质的量浓度为 mol / l；【答案】（1）98gmol1；3na 或1.8061024（2）；（3）1.2mol；（4）氮气；（5）(a6n)/5【解析】试题分析：（1）h2so4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，h2so4的摩尔质量为98 gmol1；一个nh4含有10个电子，0.3mol的nh4中含有电子的物质的量=0.310=3mol，个数=3na 或1.8061024，（2）标况,22.4l是1mol,ch4就有4mol h原子；这个就是31.5=4.5mol h原子；1.8061046.0210=3,则有3molh2o,32=6mol h原子；7336.5=2,2mol hcl,有2mol h原子；所以是（3）n(so42)=3n(al2(so4)3)=30.4=1.2mol。（4）气体在标准状况下的密度为1.25g/l，其摩尔质量=1.2522.4=28g/mol; 若该气体的分子式为a2型，则其名称氮气。（5）氢离子的物质的量=0.1a+0.32n=(0.1a+0.6n)mol, h 的物质的量浓度=(0.1a+0.6n)/0.5= a6n)/5 mol / l。考点：考查与物质的量相关计算22某工厂排放的工业废水中含fe3+、al3+、cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了fe2o3、al2o3和金属cu。请回答：（1）固体a的成分是 （用化学式表示）。（2）溶液b中的金属阳离子有 。（3）写出下列反应的离子方程式：bd： ；de： 。（4）试剂g是 （写名称）；溶液e焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂h是 （用化学式表示）。【答案】（每空各2分，共12分）（1）fe、cu （2）fe2+、al3+（3）2fe2+cl22fe3+2cl；al3+4ohalo2+2h2o （4）稀盐酸或稀硫酸； koh。【解析】试题分析：（1）某工厂排放的工业废水中含fe3+、al3+、cu2+，先加过量铁2fe3+fe3fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生fe+cu2+cu+2fe2+，由于铁过量，所以所得固体包括fe和cu；（2）由于铝离子与铁不反应，则根据以上分析可知溶液b中的金属阳离子有fe2+、al3+；（3）过滤所得溶液b中含有al3+、fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，离子方程式为2fe2+cl22fe3+2cl；分离al3+、fe2+，需加强碱，利用氢氧化铝的两性进行分离，de是铝离子生成氢氧化铝沉淀，以及氢氧化铝溶解在碱中的离子反应，则d转化为e的离子反应方程式是al3+4ohalo2+2h2o；（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离。溶液e焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），这说明e是偏铝酸钾溶液，所以试剂h是koh。考点：考查物质的分离与提纯实验流程图分析23已知化合物a、d、e、g焰色反应时，火焰均呈黄色，其中a可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。ah各物质的变化关系如下图所示。()abcddfgehbee()（1）写出各步反应的化学方程式反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。【答案】（1）2nahco3na2co3+co2+h2o；