物质的量浓度3.doc

反思感悟：*中学导学案 高一化学 主备： 辅备： 2012-08-02 物质的量在试验中的应用（第三课时）学习目标：知识与技能进一步理解物质的量浓度的概念并能进行相关计算.过程与方法初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。情感态度与价值观通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力教学重点：物质的量浓度的概念，摩尔质量、气体摩尔体积与物质的量浓度的关系。教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。预习纲要1阅读教材1517页2预习提要（1）物质的量浓度定义： 中所含溶质（用B表示）的 ，符号： 。单位： 。公式：= 。（2）容量瓶用途：配制一定 、一定 的溶液。读数：溶液的 正好与刻度线 时即为容量瓶上所标记体积。（3）、配制100ml5mol/l的NaOH溶液需NaOH的物质的量是 mol 质量是 克课堂导学1、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液的步骤：计算：所需要Na2CO3的固体的质量为 g。称量：用 准确称取Na2CO3固体。溶解：将Na2CO3固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解，并 。转移：用 引流，将溶液转移到 中，用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒 ，将 全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。定容：缓缓将蒸馏水 容量瓶中，直到液面接近容量瓶的刻度线 处，改用 加蒸馏水到 。塞好瓶塞：反复 颠倒，使溶液混合均匀。摇匀 装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。2、问题与讨论（1）使用容量瓶时的注意事项 （2）配制溶液时的注意事项A、溶解或稀释时若有明显的热量变化： 。B、转移溶液时： 。C、溶解用的烧杯和玻璃棒： 。D、移液后要先振荡均匀再： 。E、定容时一定要用 小心操作，万一加水过多，则 。F、定容时观察刻度要平视，凹液面的最低点应与刻度线 。3请你想想下列操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影响？（1）砝码沾有其它物质或生锈： 。（2）定容时俯视刻度线： 。（3）用溶液润洗容量瓶： 。（4）称量物品时左码右物： 。（5）转移溶液时有少量洒在瓶外： 。（6）未洗涤烧杯或玻棒： 。（7）定容时仰视视刻度线： 。【练习】判断下列操作对最终结果的误差影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。A配制一定浓度的NaOH溶液时，称量的NaOH使用时砝码上沾有油污 ( )B配制一定浓度的NaOH溶液时称量的是在空气中长时间放置的氢氧化钠 ( )C配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线又加入少量蒸馏水 ( )D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视读数 ( )五小结与反馈基础过关：1、用18.4 mol/l的硫酸溶液配制100ml 0.05 mol/l 硫酸溶液。实验步骤：A、计算应取浓硫酸的体积： 。B、量取： C冷却 D、溶解： E、转移： F、定容： G摇匀 H、瓶装：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。 2、将标准状况下336LHCl气体完全溶解