不属于状态函数.doc

.200511部分第一第二第三总分10下列函数中，- 不属于状态函数 a b c G d S 11在原电池中，给出电子那极为负极，正极、负极电势关系 -a E_E b E_E c 不确定 12微观粒子运动的基本特征是 - a 波动性 b 粒子性 c 统计性 d波粒二象性13使H2O的沸点比同族氢化物的沸点显著升高的原因是 -a共价键 b 分子间力 c 氢键 d 静电引力14氢的标准电极电势（v）值 -a 等于零 b 大于零 c 小于零 d 不确定15对于气态物质而言，物质的标准状态为 - kPa a 1 b 8.314 c 100 d 96486 16在实验中铝片阳极氧化后，在银盐电解液中着色，呈现 - 色 a 银白 b 纯蓝 c 深黄 d 紫红17在下列物质中值最大的是 -a Hg2Cl2（s） b Hg（l） c Hg（g）18系统是根据研究的需要人为确定的，封闭系统是指 - a 系统和环境间既有能量交换又有物质交换 b 系统和环境间只有能量交换而无物质交换 c 系统和环境间只有物质交换而无能量交换d 系统和环境间既无能量交换又无物质交换 19常用溶度积表示溶解能力大小的物质是 -a MgCl2 b BaCO3 c HAc d Ag (CN)220f轨道最多只能容纳的电子数为 -a 2 b 7 c 10 d 14 分数2005年秋季工程化学试题（A）答题说明：1. 请在答题卡上涂注试卷类型、学号和姓名，否则试卷按零分处理。2. 所有题目都做在答题卡上，用2B铅笔来涂所选答案。3. 分值（卷面100分）分配：第一部分140为单选题，每题1分；第二部分4160为单选题，每题2分；第三部分6170为多选题，每题2分，多选或漏选，均不得分。1弹式量热计是用来精确测定反应的是 -a v b P 2能够表示电子在核外运动的几率密度的是 - a 波函数 b 波函数的平方|23大气平流层中存在一定浓度的臭氧，分解反应为2O3(g)3O2(g)，分解速率=kC(O3)，该反应是 -a基元反应 b 复杂反应4热力学中规定：在绝对零度时，任何纯净完整晶态物质的熵 - 零 a 等于 b 大于 5氧化还原反应进行的程度lgK与该反应所组成原电池的 - 有关 a 标准电动势 b 电动势 6乙醇和水混合后的系统是 -a单相系统 b 多相系统 7H2O在 -10时自动结冰，该过程属于-过程 a 自发 b 非自发 8在p的3个轨道中能量、大小、形状 -，空间取向不同。a 不同 b 相同 c 不确定9H2CO3的共轭碱是 -a OH b CO3 2 c HCO3 d H2O考试时间燕山大学试卷学号密封线姓名05级 班 班级工程化学共四页考试科目第一页121采用等性sp3杂化的分子是 -aBCl3 b CH3Cl c H2S d NH3 22原子中能级相近的一个ns轨道和二个np轨道可形成 - 个sp2杂化轨道a 1 b 2 c 3 d 不确定23下列晶体中熔点最高的是 -a CaCl2 b CaF2 c AlCl3 d CO2 24将0.2 molL-1 60 mL HCl溶液加入到0.3 molL-1 40 mL一元弱碱NaAc溶液中，配制成溶液为 - 溶液 a 缓冲 b 碱性 c 酸性 25下列晶体沸点最低的是 -a SiF4 b SiCl4 c SiBr4 d SiI426适用于理想气体状态方程式的真实气体所处条件是 -a 低压和较高温度 b 高压和较低温度c 高压和较高温度 d 低压和较低温度27EDTA是一多齿配位体，它与Ca2+ 形成的配合物中配位原子是 -a Y b N c H与O d O与N 28对于一个化学反应，说法正确的是-a G越负，其反应速率越快 b活化能越小，其反应速率越快c H越负，其反应速率越快 d平衡常数越大，其反应速率越快29下列各分子中偶极矩为零的是 - a NF3 b BeCl2 c H2O d HCl30炎热的夏季常用喷水来降温，此方法依据 - 的性质 a 水是最好两性溶剂 b 水的热容大 c 水的热胀冷缩31在配合物Cu (NH3)3 Cl NO3中，中心离子的电荷及配位数 -a +2，3 b +1，4 c +2，4 d +1，3 32某元素原子核外外层电子排布式为3d54s2，该元素在周期表中 - a S区 b P 区 c d区 d f区330.1 mol C6H12O6，0.1 mol NaCl，0.1 mol BaCl2分别溶于1kg水中，所形成的溶液的渗透压高低顺序为 - a C6H12O6溶液NaCl溶液BaCl2溶液b C6H12O6溶液NaCl溶液BaCl2溶液c C6H12O6溶液 = NaCl溶液 = BaCl2溶液3425时某处空气中水的饱和蒸汽压与实际蒸汽压分别为3.167kPa 与1.001kPa，此时的相对湿度 - a 31.61 b 316.4 c 3.167 35人体血液的pH值总是维持在7.357.45之间，这是由于 -a血液中含有一定量Na+离子 b人体内含有大量的水c血液中HCO3 H2CO3起缓冲作用36将配合物 Pt (NH3)4Cl2 (OH)2 命名为 -a 氢氧化二氯四氨合铂（） b二氢氧化四氨二氯合铂（） c 羟基二氯四氨合铂（） d 羟基化二氯四氨合铂（） 37在寒冷的冬季，可采用向结冰的人行道上撒盐使冰雪更快融化，此方法依据的是 - 的原理a 水的热容大 b 稀溶液凝固点下降 c 稀溶液蒸气压下降 d 稀溶液凝固点上升38石墨属于混合键型晶体，同层粒子间是以 - 相结合 a 分子间力 b 共价键 c 离子键 d 原子键39AgCl (s) 在 - 中溶解度最小a 纯水 b 3.0molL-1 NaNO3溶液c 2.0molL-1 AgNO3溶液 d 1.0molL-1 NH3H2O溶液40已知：Fe3+ e = Fe2+，E(Fe 3+/ Fe 2+) = 0.77V，则半反应2Fe 2+2e = 2Fe3+的标准电极电势E1= - a E b 2E c E d 2E=燕山大学试卷密封线共四页第二页 2=41欲配制pH = 5的缓冲溶液，选择 - 较合适a NH3 NH4Cl Kb = 1.74105b HAc NaAc Ka = 1.75105 c HCOOH HCOO Ka = 1.7710442已知pKa（HAc）= 4. 74，则0.20molL-1 HAc与 - molL-1 NaOH等体积混合后溶液的缓冲性能最好a 0.40 0.20 0.10 d 0.05 43CH2 = CH2分子中存在着键和键数 -a 1 ，1 b 4 ，2 c 5 ，1 d 1 ，244实验中取NaOH与Na2CO3混合碱液，以酚酞作指示剂，用HCl溶液滴定至指示剂变色为终点，耗HCl V1 mL ，再以甲基橙作指示剂，同样的HCl溶液滴定至终点，耗HCl V2 mL，试判断消耗HCl的体积（mL）- a V1 = V2 b V1 V2 c V1 V245某元素原子外层电子排布式为3d84s2，则该元素有-个未成对电子 a 8 b 2 c 1 d 0 46下列反应按正方向进行，其中最强氧化剂和最强还原剂分别是 - 2 MnO4 + 5 SO32+ 8 H + = 2 Mn 2+ + 5 SO42 + 4 H2O 5 BiO3 + 2 Mn 2+ + 14 H + = 2 MnO4 + 5 Bi3+ + 7 H2O a SO42 和Mn 2+ b MnO4 和SO32 c BiO3 和Mn 2+ d BiO3 和SO3247向含0.01molL-1 40mL的M3+溶液中加入0.05molL-1 10mL的NaOH溶液，- 观察到M (OH)3 沉淀析出 已知：Ksp（M (OH)3）=106 a 能 b 不能 c 无法判断能否48在实验中用EDTA测定自来水总硬度时，实际测定的是 - 含量 a Ca2+ b Ca2+ ，Mg2+ c Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42- 49在含有 S 2(1.0molL-1)与CrO42(0.01molL-1)的溶液中加入Pb2+溶液，先沉淀的离子是-已知Ksp（PbS）=1028 , Ksp（PbCrO4）= 1013 a S 2 b CrO42 c 无法判断50PbSO4（s）在0.02molL-1Na2 SO4中的溶解度- molL-1 已知：Ksp（PbSO4）= 9108a 9108 b 4. 5106 c 3104 d 0.2 51将NH4Cl (s) 8.1 g 加入到 - molL-1100mL NH3H2O中可配制成250mL pH = 10.26的缓冲溶液已知：NH3H2O的解离常数pKb = 4.74；NH4Cl(s)相对分子量M = 54a 25 b 15 c 10 d 652已知反应I2 (s) + Cl2 (g) = 2 ICl (g) ，在25时，将分压为P(Cl2) = 0.2187 kPa的Cl2 (g) 和分压为P (ICl) = 81.00 kPa 的ICl (g) 与 I2 (s) 放入同一容器，则混合时的反应商为 -a 0.0027 b 0.33 c 300 d 370 53对于反应A (g) + 3 B (g) = 2C (g)，当2 mol的C被生成时，此反应的反应进度为 - mola 0 b 1 c 2 d 354在温度298K时，fGm（NH3 ，g）= -16.4 kJmol-1 ，对于分解反应2 NH3 (g) N2 (g ) + 3 H2 (g) 的rG298 = - kJmol-1a -32.8 b -16.4 c 16.4 d 32.8 55某反应在标准状态下，rG298 = 23.6 kJmol 1，rH298 = 83.2 kJmol1，且rH，rS不随温度变化，则反应的转向温度为T = - k a 416 b 398 c 298 d 118燕山大学试卷密封线共四页第三页 3燕山大学试卷密封线共四页第四页56实验测定某反应a A + bB g G的速率方程= k cx (A) cy (B)。固定B的浓度c（B），当c（A）减少50%时，降低至原来的1/4；固定A的浓度c（A），当c（B）增加到2倍，也增加到2倍，则x，y及该反应的总级数为 -a x = 1，y = 2 ；（a+b） b x = 2，y = 1 ；3 c x = 2，y = 2 ； 4 d x = 2，y = 1 ；（a+b）57某元素失去3个电子后，恰好出现角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，该元素是同族中原子半径最小的元素，则该元素是 - a Zn b Cr c Fe d Br 58对于反应SnO2 (s) + 2CO (g)= Sn (s) + 2CO2 (g)的标准平衡常数K= -已知：（1）CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) 标准平衡常数K1 （2）SnO2 (s) + 2 H2 (g) = Sn (s) + 2 H2O (g) 标准平衡常数K2a K12 K2 b 2 K1K2 c 2 K1 + K2 d 1/ ( K12 K2 )59已知：E( MnO4 / Mn2+) = 1.51V ，E(Cl 2 / Cl) = 1.36 V，试判断在pH =5.0 而其它条件均为标准条件下的溶液中E (MnO4/ Mn2+) 及进行反应时的反应方向 - a 1.04 V ，2 MnO4 + 10 Cl + 16 H+ = 2 Mn 2+ + 5 Cl 2 + 8 H2O b 1.04 V ，2 Mn 2+ + 5 Cl 2 + 8 H2O = 2 MnO4 + 10 Cl+ 16 H+c 1.51V ，2 MnO4 + 10 Cl + 8 H+ = 2 Mn 2+ + 5 Cl 2 + 8 OHd 1.51V ，2 Mn 2+ + 5 Cl 2 + 8 OH = 2 MnO4 + 10 Cl + 8 H+60已知：三个反应为A + B G + D； 3G + 3D E + F； E + F 3 X恒压热效应分别为 160KJmol -1 ； -80KJmol -1 ； -70KJmol -1则反应A + B X 的H = - KJmol 1a 10 b 110 c 330 d - 310 = 61某元素最外层只有1个电子，该电子量子数为（4，0，0，1/2）。符合上述条件的元素为 - a Na b K c Cr d Cu 62在标准的Cu - Zn原电池中，条件- 会使原电池电动势减小a增加 Zn2浓度 b在Cu2的溶液中加入大量Na2Sc在Zn2的溶液中加入过量的NH3H2O 63反应 A (s) + B (g) = 2C (g) ，H 0，下列条件 - 可使平衡向正反应方向移动a增加B分压 b 降低温度 c 增加压力 d 升高温度64若E（Fe 3+ / Fe 2+）E（Cu 2+ / Cu）E（Fe 2+ / Fe），则在 - 中两种物质能共存 a Fe 3+，Cu 2+ b Fe 2+,Cu c Fe 2+，Cu 2+ d Fe 3+，Cu65能够加快反应速率的方法是 -a 降低反应的H b 降低反应的活化能Ea c 升高反应温度 d 增加反应物浓度 66下列原电池图式中正确的是 -a (-) ZnZn 2+Cu 2+Cu