福建省龙岩市永定二中九级化学下学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省龙岩市永定二中九年级（下）第一次段考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题的四个选项中，只有一个是正确的1生活中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）a食盐b蔗糖c植物油d味精2下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别这种变化是（）a久置的生石灰质量增加b久置的铁钉生锈质量增加c长期敞口放置的浓硫酸质量增加d长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加3如图所示的实验操作，正确的是（）a b c d4下表所列为一些食物的近似ph，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）柑桔苹果牛奶玉米粥3.04.02.93.36.36.66.88.0a柑桔b苹果 c牛奶d玉米粥5下列物质与用途对应关系错误的是（）a盐酸金属除锈b烧碱治疗胃酸过多c干冰人工降雨d小苏打焙制糕点6下列对化学反应类型的判断，错误的是（）a2h2s+so2=3s+2h2o（复分解反应）bco2+c2co（化合反应）c2agbr2ag+br2（分解反应）d2mg+co22mgo+c（置换反应）7实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如表，实验室新购一些醋酸，你认为它应存放在药品柜（）药品柜甲乙丙丁药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙氯化钠、硫酸铜铁、铝a甲b乙c丙d丁8x、y、z三种金属中，只有z能与稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液时，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为（）axyzbzxycyzxdzyx9图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线下列说法正确的是（）a温度升高，两种物质的溶解度都增大b50的na2so4饱和溶液降到40时有晶体析出c40时，75g饱和na2so4溶液中含25g na2so4d可用降温结晶的方法提纯含少量na2so4的nacl10要除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所列选项中的试剂正确的是（）azn（cu）：稀盐酸bnacl（na2co3）：稀盐酸cznso4溶液（h2so4）：铁粉dco2气体（hcl）：氢氧化钠溶液二、非选择题（本大题共7小题，共70分）11小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图【实验步骤】（1）计算：需要氢氧化钠固体g，水 ml（水的密度以1.0g/cm3计）（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为（填“10ml”、“50ml”或“100ml”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解玻璃棒所起的作用是【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为：naoh+hclnacl+h2o）12学习化学后，同学们认识到，并不是清澈透明的水都能作为饮用水，对于硬度较大、酸性或碱性偏强的水均不宜作为饮用水请回答下列问题：（1）检测地下水的酸碱度，可使用a紫色石蕊试液 b无色酚酞试液 cph试纸（2）现有两瓶无色液体，分别为硬水和蒸馏水，可用（填试剂或方法）将它们区分开来（3）烧煮硬水后，水壶内壁会附着一层水垢，水垢加入盐酸后产生气体将气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为，观察到的现象是13食醋（含一定浓度的醋酸，醋酸具有酸的性质）、精盐（nacl）、碱面（na2co3）都是厨房常备的物品（1）专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水中加入适量的（填上述一种物质）（2）制作松花皮蛋时用到碱性药剂，因此食用皮蛋时常有涩味为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的（填上述一种物质）（3）若要确定厨房中某白色固体是精盐还是碱面，可用食醋来检验若该白色固体是碱面，滴入食醋时，将观察到14请用有关化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶配制波尔多液用ca（oh）2和cuso4、水配制）的原因：（2）用某品牌胃药有效成分为mg（oh）2治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：（3）用纯碱（na2co3）溶液和石灰水反应制取少量氢氧化钠：15氢氧化钠与氢氧化钙是初中化学最常见的两种碱，根据你所学知识回答：（1）氢氧化钠敞口放置很容易变质，写出naoh固体变质的化学方程式你认为（填“能”或“否”）用酚酞试液检验naoh是否变质，理由是（2）鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液可选用的试剂是a二氧化碳气体 b酚酞试液 c碳酸钠溶液 d紫色石蕊试液（3）ca（oh）2与caco3、cao、等物质间的转化关系可用如图表示，请写出ca（oh）2的一种用途：若图中的x是cacl2，请结合图示写出一个有x生成 的反应的化学方程式：为检验生石灰中含有未烧透的石灰石：取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，证明样品中含有石灰石16构建知识网络可帮助我们理解知识间的联系如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络（1）图中m应为类物质（填物质类属），选择你所熟悉的属于m的物质，用化学方程式表示该物质与盐酸反应（2）不论是硫酸还是硝酸，都具有与盐酸相类似的反应这是因为盐酸、硫酸和硝酸溶液中都含有（填微粒符号）（3）微观角度看，hcl与碱（如naoh）反应实质是与等微粒结合为水（4）在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸与一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应，右图表示的是溶液的ph与加入溶液的体积变化关系的曲线根据曲线图，可以判断该实验是（填序号）a向盐酸中加入氢氧化钠溶液b向氢氧化钠溶液中加入盐酸根据曲线图可知，当加入的溶液体积为ml时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应化学反应中通常伴随有能量的变化，右图表示的是溶液温度（纵坐标）与加入溶液的体积（横坐标）变化关系的曲线a从加入溶液的量在2ml10ml之间的曲线图，可推断该反应是（填“吸热”或“放热”）b.10ml、10%的氢氧化钠溶液（密度1.10g/ml）含naoh g17小明同学在实验室帮助整理化学试剂时，发现有一瓶无色溶液，标签已破损（如图1），他想知道该溶液的成分假设与探究小明认为这瓶溶液可能是硫酸，并设计两个方案进行探究：方案1：取样于试管中，加入12滴紫色石蕊试液；方案2：取样于试管中，加入适量铁粉如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显色；用方案2检测硫酸所应用的原理是（用化学方程式表示）老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分分析与推理（1）小明依据金属活动性顺序，归纳出如下表所示的一些硫酸盐根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是（用化学式表示）硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸亚铁k2so4caso4na2so4mgso4feso4（2）根据该溶液是无色的，小明确定该溶液不可能是上表中的实验与结论在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色 由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（nh4）2so4，请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：拓展运用（nh4）2so4属于化学肥料中的（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥），施用（nh4）2so4时要避免和碱性物质混用2015-2016学年福建省龙岩市永定二中九年级（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题的四个选项中，只有一个是正确的1生活中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）a食盐b蔗糖c植物油d味精【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：食盐、蔗糖、味精三种物质都易溶于水，形成均一稳定的混合物，都能形成溶液，植物油不能溶于水，进入水中形成的是乳浊液，不稳定故选c【点评】熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分2下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别这种变化是（）a久置的生石灰质量增加b久置的铁钉生锈质量增加c长期敞口放置的浓硫酸质量增加d长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：a、生石灰质量增加过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化b、久置的铁钉生锈质量增加过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化c、长期敞口放置的浓硫酸质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化d、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化故选c【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3如图所示的实验操作，正确的是（）a b c d【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据酒精灯点燃的方法进行分析；b、根据稀释浓硫酸的方法进行分析；c、根据读取液体体积的方法进行分析判断；d、根据过滤液体时要注意一贴二低三靠的原则分析【解答】解：a、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故操作错误；b、向烧杯中倾倒液体药品时，为防止药品溅出，要用玻璃棒引流，故操作正确；c、读取液体体积时视线要与凹液面的最低处保持水平，故操作错误；d、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故操作错误；故选b【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4下表所列为一些食物的近似ph，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）柑桔苹果牛奶玉米粥3.04.02.93.36.36.66.88.0a柑桔b苹果 c牛奶d玉米粥【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】根据已有的知识进行分析，胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品【解答】解：胃酸过多的病人适宜使用弱碱性a、食品、柑橘的ph小于7，显酸性，故a错误；b、苹果的ph小于7，显酸性，故b错误；c、牛奶的ph小于7，显酸性，故c错误；d、玉米粥的ph接近中性，可以显示弱碱性，故d正确；故选d【点评】本题考查了溶液的酸碱性与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的物质的酸碱性结合中和反应进行5下列物质与用途对应关系错误的是（）a盐酸金属除锈b烧碱治疗胃酸过多c干冰人工降雨d小苏打焙制糕点【考点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途【专题】物质的性质与用途；压轴实验题【分析】物质的性质决定物质的用途a、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水；b、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性；c、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨；d、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点【解答】解：a、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，故a正确；b、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性，所以不能治疗胃酸过多，故b错误；c、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨，故c正确；d、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点，故d正确故答案为b【点评】物质的性质决定物质的用途，要求学生熟悉所学物质的性质和用途，才能正确回答此题6下列对化学反应类型的判断，错误的是（）a2h2s+so2=3s+2h2o（复分解反应）bco2+c2co（化合反应）c2agbr2ag+br2（分解反应）d2mg+co22mgo+c（置换反应）【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”【解答】解：a、该反应不是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应故a说法错误b、多变一属于化合反应，故b说法正确；c、一变多的反应属于分解反应，故c说法正确；d、单质和化合物反应生成单质和化合物，故d说法正确；故选a【点评】抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一还是一变多是单质还是化合物”对所发生的反应进行类型判断7实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如表，实验室新购一些醋酸，你认为它应存放在药品柜（）药品柜甲乙丙丁药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙氯化钠、硫酸铜铁、铝a甲b乙c丙d丁【考点】物质的简单分类【专题】物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物醋酸属于酸，应该放入盛酸的甲药品柜中【解答】解：a、盐酸、硫酸属于酸，醋酸也属于酸，应该放入盛酸的甲药品柜中，故选项正确；b、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，故选项错误；c、氯化钠、硫酸铜属于盐，故选项错误；d、铁、铝属于金属单质，故选项错误；故选a【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆有关的概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中8x、y、z三种金属中，只有z能与稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液时，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为（）axyzbzxycyzxdzyx【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；酸的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：由于三种金属只有金属z可以和稀硫酸反应产生气泡，说明金属z的化学性质最活泼；把y放入x盐溶液中，在y表面有x析出，说明y的金属活动性比x强，故三种金属的活动性强弱关系是zyx故选：d【点评】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力9图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线下列说法正确的是（）a温度升高，两种物质的溶解度都增大b50的na2so4饱和溶液降到40时有晶体析出c40时，75g饱和na2so4溶液中含25g na2so4d可用降温结晶的方法提纯含少量na2so4的nacl【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；b、据硫酸钠的溶解度在此温度范围内的变化情况分析解答；c、据该温度下硫酸钠的溶解度解答；d、据二者的溶解度变化判断提纯物质的方法【解答】解：a、由图可知：硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故a错误；b、5040硫酸钠的溶解度随温度降低而增大，所以50na2so4饱和溶液降到40时不会有晶体析出，故b错误；c、40时硫酸钠的溶解度是50g，即150g饱和溶液中含有50g硫酸钠，所以75g饱和na2so4溶液中含25g na2so4，故c正确；d、由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，所以不可用降温结晶的方法提纯含少量na2so4的nacl，故d错误故选：c【点评】了解溶解度曲线的意义和溶解度概念、分离物质的方法等知识才能正确解答10要除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所列选项中的试剂正确的是（）azn（cu）：稀盐酸bnacl（na2co3）：稀盐酸cznso4溶液（h2so4）：铁粉dco2气体（hcl）：氢氧化钠溶液【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、zn能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、na2co3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、h2so4能与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、co2和hcl气体均能与naoh溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、非选择题（本大题共7小题，共70分）11小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图【实验步骤】（1）计算：需要氢氧化钠固体8g，水72 ml（水的密度以1.0g/cm3计）（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为100ml（填“10ml”、“50ml”或“100ml”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解玻璃棒所起的作用是搅拌，加速固体溶解【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为：naoh+hclnacl+h2o）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量（2）根据所量取液体的体积来确定所选量筒的规格（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器、玻璃棒的作用【拓展思维】利用化学方程式计算分析解答【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g10%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=80g8g=72g，水的体积为：72ml（2）因为所需要的水的体积是72ml，根据所量取液体的体积来确定所选量筒的规格，所以选用规格为100ml的量筒量取所需要的水（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解【拓展思维】解：设消耗盐酸溶质质量为xnaoh+hclnacl+h2o40 36.58g x =x=7.3g 消耗盐酸质量=73g 答：共消耗溶质质量分数为10%的盐酸73g故答案为：（1）8； 72；（2）100ml （3）搅拌，加速固体溶解； （4）共消耗溶质质量分数为10%的盐酸73g【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤12学习化学后，同学们认识到，并不是清澈透明的水都能作为饮用水，对于硬度较大、酸性或碱性偏强的水均不宜作为饮用水请回答下列问题：（1）检测地下水的酸碱度，可使用ca紫色石蕊试液 b无色酚酞试液 cph试纸（2）现有两瓶无色液体，分别为硬水和蒸馏水，可用肥皂水（填试剂或方法）将它们区分开来（3）烧煮硬水后，水壶内壁会附着一层水垢，水垢加入盐酸后产生气体将气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为co2+ca（oh）2caco3+h2o，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊【考点】溶液的酸碱度测定；硬水与软水；酸的化学性质；书写化学方程式【专题】空气与水【分析】（1）根据溶液酸碱度（溶液酸碱性的强弱程度）的测定方法进行分析解答即可（2）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答（3）水垢的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此进行分析解答即可【解答】解：（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用ph值来表示溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用ph试纸，利用石蕊试液、酚酞试液都只能判断溶液的酸碱性，不能测定地下水的酸碱度（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和蒸馏水，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的硬水（3）水垢的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，将气体通入澄清石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：co2+ca（oh）2caco3+h2o故答案为：（1）c；（2）肥皂水；（3）co2+ca（oh）2caco3+h2o；澄清的石灰水变浑浊【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、硬水与软水的检验方法、酸的化学性质等是正确解答本题的关键13食醋（含一定浓度的醋酸，醋酸具有酸的性质）、精盐（nacl）、碱面（na2co3）都是厨房常备的物品（1）专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水中加入适量的碱面（填上述一种物质）（2）制作松花皮蛋时用到碱性药剂，因此食用皮蛋时常有涩味为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋（填上述一种物质）（3）若要确定厨房中某白色固体是精盐还是碱面，可用食醋来检验若该白色固体是碱面，滴入食醋时，将观察到有气泡产生【考点】常见碱的特性和用途；酸碱盐的应用【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）碱面碳酸钠呈碱性，浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，故填：碱面；（2）酸碱能发生中和反应，为了减轻松花皮蛋时用到碱性药剂的涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋，故填：食醋；（3）碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，若要确定厨房中某白色固体是精盐还是碱面，可用食醋来检验若该白色固体是碱面，滴入食醋时，将观察到有气泡产生，故填：有气泡产生【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键14请用有关化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶配制波尔多液用ca（oh）2和cuso4、水配制）的原因：fe+cuso4feso4+cu（2）用某品牌胃药有效成分为mg（oh）2治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o（3）用纯碱（na2co3）溶液和石灰水反应制取少量氢氧化钠：ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶盛装，反应的化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu故填：fe+cuso4feso4+cu；（2）mg（oh）2与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o故填：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；（3）纯碱溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh故填：ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等15氢氧化钠与氢氧化钙是初中化学最常见的两种碱，根据你所学知识回答：（1）氢氧化钠敞口放置很容易变质，写出naoh固体变质的化学方程式co2+2naoh=na2co3+h2o你认为否（填“能”或“否”）用酚酞试液检验naoh是否变质，理由是氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能是酚酞变红色（2）鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液可选用的试剂是aca二氧化碳气体 b酚酞试液 c碳酸钠溶液 d紫色石蕊试液（3）ca（oh）2与caco3、cao、等物质间的转化关系可用如图表示，请写出ca（oh）2的一种用途：改良酸性土壤若图中的x是cacl2，请结合图示写出一个有x生成 的反应的化学方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2为检验生石灰中含有未烧透的石灰石：取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，证明样品中含有石灰石【考点】碱的化学性质；证明碳酸盐；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，酚酞遇碱变红色进行分析；（2）根据氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能是指示剂变色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀进行分析；（3）根据氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应胡思陈二氧化碳气体进行分析【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：co2+2naoh=na2co3+h2o，酚酞遇碱变红色，所以不能用酚酞试液检验naoh是否变质，理由是：氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能是酚酞变红色；（2）氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能是指示剂变色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故选：ac；（3）氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，碳酸钙和盐酸反应胡思陈二氧化碳气体，所以取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，证明样品中含有石灰石故答案为：（1）co2+2naoh=na2co3+h2o，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能是酚酞变红色；（2）ac；（3）改良酸性土壤，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，有气泡产生【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答16构建知识网络可帮助我们理解知识间的联系如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络（1）图中m应为盐类物质（填物质类属），选择你所熟悉的属于m的物质，用化学方程式表示该物质与盐酸反应cac03+2hclcacl2+h20+c02（2）不论是硫酸还是硝酸，都具有与盐酸相类似的反应这是因为盐酸、硫酸和硝酸溶液中都含有h+（填微粒符号）（3）微观角度看，hcl与碱（如naoh）反应实质是h+与oh等微粒结合为水（4）在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸与一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应，右图表示的是溶液的ph与加入溶液的体积变化关系的曲线根据曲线图，可以判断该实验是b（填序号）a向盐酸中加入氢氧化钠溶液b向氢氧化钠溶液中加入盐酸根据曲线图可知，当加入的溶液体积为10ml时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应化学反应中通常伴随有能量的变化，右图表示的是溶液温度（纵坐标）与加入溶液的体积（横坐标）变化关系的曲线a从加入溶液的量在2ml10ml之间的曲线图，可推断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）b.10ml、10%的氢氧化钠溶液（密度1.10g/ml）含naoh1.1 g【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆根据盐酸的化学性质：跟指示剂反应，跟活泼金属起置换反应，跟碱性氧化物反应，跟某些盐反应，跟碱起中和反应，即可解答本题碱的溶液的ph值大于7，而酸的ph值小于7，可以据此据此解答；根据坐标系中的ph值变化结合盐酸和氢氧化钠反应的产物来判断；溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中m应为其中的盐类物质，用化学方程式表示碳酸钙与盐酸反应 cac03+2hclcacl2+h20+c02（2）不论是硫酸还是硝酸，都具有与盐酸相类似的反应这是因为盐酸、硫酸和硝酸溶液中都含有 h+（3）微观角度看，hcl与碱（如naoh）反应实质是 h+ 与 oh等微粒结合为水（4）根据图象中的曲线可以知道起始溶液的ph值大于7，而反应后溶液的ph值小于7，可以判断是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故选b；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成的是中性的氯化钠和水，此时溶液的ph值为7，从图象中可以知道溶液ph值为7时，消耗盐酸的体积为10ml，此时的溶液为氯化钠溶液，所以蒸发后得到的固体为氯化钠；a根据反应过程中随绘制的温度变化曲线可以知道：该反应是放热的反应；b氢氧化钠的质量=10ml1.10g/ml10%=1.1g；故答案为：（1）盐； cac03+2hclcacl2+h2