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酸与碱的化学性质-探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应1、 知识点回顾由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸. 1、什么叫酸？如: 硫酸 盐酸 硝酸 （填化学式) . 酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。2、什么叫碱？由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。如: 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 .碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。3、与指示剂作用紫色石蕊试液酚酞酸中性碱性 4、酸的通性 5、碱的通性 6、测定溶液的酸碱度最简便的方法是测 pH值 ，其正确方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒 蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液滴在表面皿上，在半分钟内将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知溶液的pH。7、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直县空于容器口附近，不得平放、倒放。8、实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，溶液为 色，溶液显_性，pH值 7；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液为 色，溶液显_性；pH值 7；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液为 色，溶液显_性；pH值 79、中和反应： _与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是 和结合生成 。10、盐：由_和_组成的化合物称为盐。二、探究 设计实验方案 完成实验报告 探究一实验目的探究盐酸与氢氧化钠反应的发生（思路从“反应物的减少、产物的生成”）方案一（可画图形式）（含现象、结论）方案二方案三 探究二、根据以下仪器试剂（盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊、酚酞、pH试纸、碳酸钙、氧化铜、镁条、硫酸铜、试管、胶头滴管、玻璃棒）设计实验实验目的探究盐酸与氢氧化钠反应后的溶质实验猜想猜想1： NaCl 猜想2： NaCl、HCl 猜想3： NaCl、NaOH 实验过程操作（也可作图形式）现象结论发生的化学反应方程式方法1：取待测液少量于一只试管中，向其中加入 方法2：方法3：方法4：三、习题巩固1、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与二氧化碳反应 D.烧碱和稀硫酸2、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后混合溶液的pH73、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该
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