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文档简介
一氧化氮与二氧化氮的有关计算一氧化氮和二氧化氮一、物理性质 NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易液化,易溶于水。二、NO和NO2的生成:三、NO2 与水反应: 3 NO2 H2O 2HNO3 NO 工业上利用这一原理生产硝酸。思考: NO2 与水反应: 3 NO2 H2O 2HNO3 NONO2与水反应会产生NO,那么如何才能使NO2完全转化为HNO3呢? 问题探究在这个过程中要通入多少O2, NO2才能完全转变成HNO3呢?3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2 2NO24NO2O22H2O4HNO3 NO2与O2以41的体积比混合,与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。思考与交流:要通入多少O2, NO能完全转变成HNO3呢?3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2 2NO2 4NO3O22H2O4HNO3 NO与O2以43的体积比混合,与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。一般NO2、NO、O2与H2O反应,可归纳成四种情况:1、 NO和O2的混合气体通入H2O(1)NO和O2混合溶于水(2)NO2和O2混合溶于水(3)NO和NO2混合溶于水(4)NO、NO2、O2三种混合溶于水(1)4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例1、一支试管中充有20mLNO气体,倒置于水槽中,现向其中通入一定量的O2,试管内最终有4mL气体,则通入O2的体积可能是多少?(2)NO2和O2的混合气体通入H2O4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 例2、在一支容积为30mL的试管内充满NO2 和O2的混合气体,把试管倒置于水中,充分反应后余5mL,则原混合气体中NO2 和O2的体积各是多少? (3)NO和NO2混合溶于水3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO例3、一定条件下,将等体积的NO和NO2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的( )A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、5/6(4)NO、NO2、O2三种混合溶于水4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例4、将充有5mlNO和6 mlNO2混合气体的试管倒置于水槽中,通入7mlO2,充分反应后,试管中剩余的气体是什么?体积多少?练习:把9mLNO气体装入试管,倒立于水槽中,逐渐通入O2,当试管中剩余气3mL时,通入O2的体积可能是( ) A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml典型例题答案例1、一支试管中充有20mLNO气体,倒置于水槽中,现向其中通入一定量的O2,试管内最终有4mL气体,则通入O2的体积可能是多少?解:若最终余下气体的成份为NO,则与水反应的NO为20-416mL 4NO3O22H2O4HNO3 4 3 16 X X=12 mL 若最终余下气体的成份为O2,则20mLNO均与水反应 4NO3O22H2O4HNO3 4 320 X X=15mL 此时,通入O2的体积为15+419mL通入O2的体积可能是12 mL 或19 mL例2解:设原混合气体中NO2的体积为x mL ,O2的体积为y mL 则 x + y = 30 若O2过量,则余下5 mL 气体为O2 ,则所有的NO2全部参加反应,而参加反应的O2的体积为(y 5) mL 4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 x y-5 x = 4(y-5)解之得,x = 20 mL y = 10 mL 若NO2过量,则O2全部参加反应,而过量的NO2还会和H2O继续反应,余下的5 mL气体为NO,4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 4y y则过量的NO2体积为 (x-4y) mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3 1(x-4y) 5 则 x-4y = 15解之得,x = 27 mL y = 3 mL NO2和O2的体积是20 mL和10
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