一氧化氮与二氧化氮的有关计算.doc

一氧化氮与二氧化氮的有关计算一氧化氮和二氧化氮一、物理性质 NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。二、NO和NO2的生成：三、NO2 与水反应： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO 工业上利用这一原理生产硝酸。思考： NO2 与水反应： 3 NO2 H2O 2HNO3 NONO2与水反应会产生NO，那么如何才能使NO2完全转化为HNO3呢？ 问题探究在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2 2NO24NO2O22H2O4HNO3 NO2与O2以41的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。思考与交流：要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2 2NO2 4NO3O22H2O4HNO3 NO与O2以43的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：1、 NO和O2的混合气体通入H2O（1）NO和O2混合溶于水（2）NO2和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水（1）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例1、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？（2）NO2和O2的混合气体通入H2O4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 例2、在一支容积为30mL的试管内充满NO2 和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2 和O2的体积各是多少？ （3）NO和NO2混合溶于水3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO例3、一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（ ）A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、5/6（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例4、将充有5mlNO和6 mlNO2混合气体的试管倒置于水槽中，通入7mlO2，充分反应后，试管中剩余的气体是什么？体积多少？练习：把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml典型例题答案例1、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的NO为20-416mL 4NO3O22H2O4HNO3 4 3 16 X X=12 mL 若最终余下气体的成份为O2，则20mLNO均与水反应 4NO3O22H2O4HNO3 4 320 X X=15mL 此时，通入O2的体积为15+419mL通入O2的体积可能是12 mL 或19 mL例2解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL 则 x + y = 30 若O2过量，则余下5 mL 气体为O2 ,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y 5) mL 4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 x y-5 x = 4(y-5)解之得，x = 20 mL y = 10 mL 若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5 mL气体为NO，4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 4y y则过量的NO2体积为 (x-4y) mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3 1(x-4y) 5 则 x-4y = 15解之得，x = 27 mL y = 3 mL NO2和O2的体积是20 mL和10