（新课标）高一化学暑假作业（三） (2).doc

新课标2015年高一暑假化学作业(三)一、选择题（本题共7道小题）1.下列化学表达方式不正确的是（ ）a中子数为20的氯原子：37clbcl的结构示意图 c氢氧根离子的电子式：dhclo的结构式 hclo2.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（） a c60 b naoh c kf d c6h6 3.下列说法错误的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）a二氧化碳 b氢氧化钠固体cnacl晶体 d氯气5.“富勒烯”家族又增添了新成员，继c60、c70、n60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯b40.下列说法正确的是a. b40、c70都属于新型化合物 b. c60和14c互称同位素c. b40、c60、c70、n60都属于烯烃 d. b40、c60、c70、n60都只含共价键6.下列叙述正确的是（）a含金属元素的离子一定是阳离子b金属阳离子被还原一定得到金属单质c共价化合物中只含共价键d1h、2h、3h互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论以下几个类比推理结论中正确的是（）a co2通入ba（no3）2溶液中无沉淀生成，推出so2通入ba（no3）2溶液中无沉淀生成b 在常温下，na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，说明hcl酸性强于h2co3；在高温下，na2co3+sio2na2sio3+co2，说明h2sio3酸性强于h2co3c h2so4为强酸，推出hclo4为强酸d nh3的沸点高于ph3，推出ch4沸点高于sih4二、填空题（本题共3道小题）8.下面是我们熟悉的物质：o2 金刚石 nabr h2so4 na2co3 nh4cl nahso4 ne na2o2 naoh(1) 这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；(2) 属于共价化合物的是 ；(3) 将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的 ，写出电离方程式 ；nahso4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式 。9.氮化钠（na3n）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以产生氨气，请回答下列问题：用电子式表示na3n的形成过程 ，na3n是由 键形成的；na3n与盐酸反应生成 种盐，其化学式是 ；比较na3n中两种微粒的半径：r（na+） r（n3-）（填“”“”或“=” ）。10.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：aaaaaaa023（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最不活泼的元素是（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是（3）的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；（4）的元素符号为，原子结构示意图为（5）和形成的化合物的电子式为 试卷答案1.da氯元素质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37cl，故a正确；b氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，cl的结构示意图为：，故b正确；c氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：，故c正确；d次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：hocl，故d错误；故选d2.b考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键解答：解：a、c60是c原子通过共价键形成的单质，故a错误；b、naoh属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故b正确；c、kf属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故c错误；d、c6h6是c原子与h原子通过共价键形成的共价化合物，故d错误；故选b点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，注意常见离子化合物及与共价化合物的区别3.a考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误解答：解：a：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如nh4no3等铵盐，故a错b：只含有共价键的化合物是共价化合物，故b对c：物质只要含有离子键就是离子化合物，故c对d：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故d对故选a点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力4.c解析：a二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故a不选；b氢氧化钠中存在离子键和共价键，故b不选；c氯化钠中只有离子键，故c选；d氯气中存在分子间作用力和共价键，故d不选；故选c5.d【知识点】基本概念解析：a、b40、c70都只含一种元素属于单质，故a错误；b、同种元素的不同原子互称同位素，故b错误；c、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故c错误；d、b40、c60、c70、n60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。6.c考点：化学键；同素异形体.专题：化学键与晶体结构分析：a阴离子中可能含金属元素；b金属阳离子被还原可能为离子；c共价化合物中一定含共价键；d1h、2h、3h为质子数相同，而中子数不同的原子解答：解：a阴离子中可能含金属元素，如alo2、mno4等，故a错误；b金属阳离子被还原可能为离子，如fe3+fe2+，故b错误；c共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故c正确；d1h、2h、3h为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故d错误；故选：c点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析选项a、b7.c考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的实验专题：类比迁移思想分析：a、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；b、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；c、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断；d、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高解答：a、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故a错误；b、在高温下，na2co3+sio2na2sio3+co2，熔融反应不能比较h2sio3、h2co3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故b错误；c、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以h2so4为强酸，hclo4的酸性强于硫酸，是强酸，故c增强；d、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，ch4沸点低于sih4，nh3的沸点高于ph3，是因为氨气分子间有氢键，故d错误故选c点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等8.略9.略 （2分） 离子 （2分） 2 （2分） nacl nh4cl （2分） （2分）10.（1）na；ne；（2）hclo4；al；（3）nh3；共价；（4）s；（5）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最不活泼；（2）高氯酸的酸性最强；碱性最强的为naoh；氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）的氢化物为nh3；（4）为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（5）和形成的化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用na原子、cl原子表示其形成过程解答：解：由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是na；稀有气体ar的化学性质最不活泼，故答案为：na；ne；（2）高氯酸的酸性最强，化学式为hclo4；碱性最强的为naoh，电子式为；al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧