基础化学李保山第二版12章主族元素答案.doc

5712 主族元素习题解答(p399-402)思考题1. 解答：（1）将两种金属分别切割一小块儿，投入水中，反应比较剧烈的是钾，另一种金属则是钠。（2）先将大苏打和小苏打分别配成溶液，向其中加入稀盐酸，有沉淀生成的是大苏打（3）将等量的三种物质溶于水，用PH试纸检验，PH最大的是烧碱，PH最小的是泡花碱，剩余的是纯碱。2.解答： （1）铍 （2）氧化钙 （3）氢氧化铍和氢氧化钡 （4）碳酸镁3.解答：（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 （3）2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （4）Ca(OH)2+MgCO3= CaCO3+Mg（OH）24. 解答： 非极性固体I2易溶于非极性溶剂CCl4； I2+I-=I3-5.解答：加入稀 HCl溶液鉴别S2、SO32、S2O32；6.解答：因为硫化氢在水中的溶解度不高，而且长时间存放易被氧化成二氧化硫。 因为溶液中S2-被氧化为S单质，形成沉淀。7.解答：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。氧的同位素：16O、17O、18O。硫的同位素：32S、34S。碳的同位素：12C、13C。8.解答：（1）2Sb3+3Sn=2Sb+3Sn2+，而Bi3+不会发生这个反应。 （2）向两种溶液中加入氢氧化钙，有沉淀生成的是SO42-。9.解答：H3PO2一元酸，H3PO3二元酸，H4P2O7三元酸。10. 解答：稳定性不同、酸碱性等不同 11.12.略13 解答：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 铝与硝酸反应，铝被钝化，不能进一步反应。14. 解答：NO2-具有更强的氧化性，可在弱酸介质中将Fe2+氧化为Fe3+15. 解答：E(Sn2+/Sn)E(H+/H2) E(Sn4+/Sn)E(Cl2/Cl-) 16. 解答：Sb2S3酸性，Bi2S3碱性，Sb2S3的还原性较Bi2S3强 17. 解答：（1）可以(2)不能： 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+(3)不能： 5Br-+ BrO3-+6H+=3Br2+3H2O(4)不能： 5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O18.解答： （1）酸性：HClOHClO2HClO3HClO4 （2）酸性：H3PO4H2SO4Mg(HCO3)3H2CO3 MgCO3=MgO+CO2Mg(HCO3)2=MgO+2CO2+H2OH2CO3=CO2+H2O（2）K2CO3CaCO3ZnCO3 (NH4)2CO3NH4HCO3K2CO3=K2O+CO2CaCO3=CaO+CO2ZnCO3=ZnO+CO2 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（3）MgSO4 MgCO3 Mg(ClO3)2MgSO4很难分解 MgCO3=MgO+CO24Mg(ClO3)2= 3Mg(ClO4)2+MgCl221. 解答：（1）NaClONaClO2NaClO3NaClO4中心离子Cl的氧化值越高，离子势越大，对应酸的酸性越大，反过来，该酸的共轭碱越弱。（2）NaClONaBrONaIO中心离子的半径越高，离子势越小，对应酸的酸性越弱，反过来，该酸的共轭碱越强。22.解答：（1）HClOHClO2HClO3HClO4（2）H3PO4H2SO4HBrOHIO23. 解答：（1）Sn2+和Fe2+ 可以 (2) Sn2+和Fe3+ 不可： Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+(3)Pb2+和Fe3+ 可以 （4）SiO32-和 NH4+不可：SiO32-+2 NH4