分析化学习题总汇 (31).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 92 分 1 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的 pKa1 6 3 pKa2 11 6 络合物 Mg EBT 的 lgK稳 7 0 则在 pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 2 沉淀的洗涤一般以 为原则 3 0 1mol L 1甘氨酸 NH3H2COO 溶液的 pH pKa1 2 35 pKa2 9 77 为 4 BaSO4重量法测 SO2 4时 最好用 洗涤沉淀 5 的单位为 6 随机误差分布规律 可由随机误差的 表示 7 在 pH 10 0 的氨性缓冲溶液中 以 0 01mol L 1EDTA 滴定等浓度的 Zn2 溶液两份 其中 一份含有 0 2mol L 1游离 NH3 另一份含有 0 5mol L 1游离 NH3 在 时 二者 pZn 约相等 8 浓度为 0 010mol L 1氨基乙酸 pKa1 2 35 pKa2 9 60 溶液的 pH 9 减小随机误差的方法是 10 对可逆体系 n2O1 n1R2 n2R1 n1O2滴定的突跃范围为 11 100g 溶剂能溶解 14 8g 碘 则碘饱和溶液的百分浓度为 12 0 1mol L 1二元酸能分级滴定的条件是 13 称取 0 2335g 豆制食品 采用卡达尔法测定氮的含量 用 0 1000mol L 1HCl 滴定至终点 消耗 10 00mL 则该食品中氮的含量为 14 盐效应会使沉淀的溶解度 15 在 60g 水中溶有 20mL40 的磷酸 密度 1 254 此溶液的百分浓度为 16 重量分析中通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过 g 17 在络合滴定中 所用的 EDTA 溶液是 Na2H2Y 溶液 其 pH 的计算式是 18 当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时 应选用 使阴阳离子分 离 19 KMnO4法在 HCl 介质中测定 Fe 含量 将使测定结果偏 20 在氧化还原滴定中 是最常用的自身指示剂 21 质量相同的两种离子 M1和 M2 Ar M1 70 Ar M2 140 经同样显色配成 同样体积 前者用 1cm 比色皿 后者用 2cm 比色皿 测得吸光度相同 则两种物质摩尔吸光系数的关 系为 22 离子交换树脂对离子的亲和力 反映了离子在离子交换树脂上的 23 0 1mol L 1 NH4 2C2O4溶液的质子条件是 24 常用分离方法其原理虽各不相同 但都有一个共同特点 即本质上都是设法使分离的组 分分别处在 25 Na2S2O3标准溶液宜采用 方法配制 26 现有 0 150mol L 1的溶质 A 的水溶液 50 0mL 用与水不相混溶的有机溶剂萃取 若分 配比 D 为 1 5 每次用 25 0mL 有机溶剂共萃取三次 则水相 A 的浓度为 mol L 1 27 Fe3 Fe2 电对的电位在 HF 溶液中要比在 HClO4溶液中 28 已知在 1mol L 1HCl 溶液中 用 0 01000mol L 1Fe3 滴定 0 01000mol L 1Sn2 滴定突跃 范围为 0 23 0 50V 若用 0 1000mol L 1Fe3 滴定 0 1000mol L 1Sn2 则滴定的突跃范围为 29 用 0 01000mol L 1K2Cr2O7溶液滴定 25 00mLFe2 溶液 耗去 K2Cr2O7溶液 25 00mL 每 毫升 Fe2 溶液中含铁 毫克 30 用 EDTA 滴定法测定白云石中 Ca2 Mg2 含量时 先将试样溶解 然后调节 pH5 5 6 5 并进行过滤 其目的是 31 光电比色法测 KMnO4溶液时 应选用 色滤光片 32 在多次测量中 随机误差超过 3 的概率为 33 碘量法测定 Pb3O4时 一般是先在试样中加 K2Cr2O7溶液 其作用是 34 pH 8 00 时 0 10mol L 1KCN 溶液中的 CN Ka 6 2 10 10 浓度是 35 含磷 0 35 g mL 1的标准溶液显色后 测得吸光度为 0 450 同样条件下测含磷未知液 吸光度为 0 540 则未知液中磷的浓度为 mg L 1 36 10mol L 1HAc 0 0020mol L 1NaAc 溶液的 pH 是 注 这时 c Ac cHAc NaAc 离解出的 Ac 抑制不了 HAc 的离解 HAc c HAc Ac c NaAc 37 已知V FeFe68 0 23 VSnSn14 0 24 0 050mol L 1 SnCl210mL 与 0 10mol L 1 FeCl320mL 相混合 平衡时体系的电位是 V 38 报告分析结果时 不可缺少的三个参数是 39 直接碘量法测 SO2 由于 I2的挥发 将使测定结果偏 40 光度分析中 要用 调节仪器的零点 41 蒸馏法测铵盐时 NH3用 H3BO3吸收后用 HCl 溶液滴定 应选 作指示剂 42 萃取过程的本质是将物质由 的过程 43 吸光度和透光率之间的关系是 44 金属水合氧化物沉淀的定向速度与金属离子的 有关 45 阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物 称为 46 酸效应曲线中金属离子位置所对应的 pH 值 就是滴定这种金属离子时的 47 0 1mol L 1AgNO3滴定 20 00mL0 1mol L 1Cl 化学计量点时 pAg 4 75 滴定突跃范围 为 pAg 48 考虑离子强度 酸度 副反应等的影响 Fe3 Fe2 电对的条件电位与标准电极电位的关 系是 49 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的pKa1 6 3 pKa2 11 6 Mg EBT的 lgK稳 7 0 则在pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 50 用 0 100mol L 1NaOH 滴定 0 100mol L 1的 HCl 时 使用在 pH 范围内变色 的指示剂 可保证测定有足够的准确度 51 在纯水中加入一些酸 则溶液中 H 与 OH 的乘积将 52 辛可宁使少量 H2WO4凝聚而沉淀是利用 而进行的共沉淀 53 浓度为 1 0 10 5mol L 1 某有色物质的溶液 以 1cm 比色皿在最大吸收波长处测得 A 0 280 则该波长下的 L moL 1 cm 1 061101042 的单位为 54 BaSO4重量法测 SO2 4 若有 Fe3 共沉淀 则将使测定结果偏 55 符合比耳定律的有色溶液稀释时 其最大吸收峰的波长位置 56 含 0 020mol L 1Bi3 和 0 0010mol L 1Pb2 的混合溶液 以 0 020mol L 1EDTA 标准溶液 滴定其中的 Bi 3 终点时 pH 1 已知 lgK BiY 27 9 lgKPbY 18 0 lg Y H 在 pH 1 时为 18 0 则 此时 K BiY 57 已知CuS的Ksp为6 10 36 则其在纯水中的溶解度为 忽略Cu2 的羟基配合物 58 pH 5 0 时 用 EDTA 溶液滴定含有 Al 3 Zn2 Mg2 和大量 F 离子的溶液 已知 lgK AlY 16 3 lgK ZnY 16 5 lgK MgY 8 7 lg Y H 6 5 测得的是 59 为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象 可采用 沉淀法 60 标定 KMnO4标准溶液常用的基准物质是 61 已知V CuCu159 0 2 KspCuI 1 1 10 12 则 CuICu 2 62 标定 0 1mol L 1NaOH 溶液时 若邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸 测得 NaOH 浓度将会 63 严格地讲 各种平衡常数的计算应该用 64 在作分光光度测定时 下列有关的几个步骤 1 旋转光量调节器 2 将参比溶液置于 光路中 3 调节至 A 4 将被测溶液置于光路中 5 调节零点调节器 6 测量 A 值 7 调节 A 0 其合理顺序为 65 纯水中溶解的 CO2将使 Ca3 PO4 2沉淀的溶解度 66 对于半反应MnO 4 5e 8H Mn2 4H2O Nernst方程式的表示式为 67 佛尔哈德返滴定测 Cl 若不加硝基苯等保护沉淀 则分析结果会偏 68 重量法测定氯化物中氯的百分含量 欲使 10 0mgAgCl 沉淀相当于 1 的氯 应称取试样 g 69 于 50 00mL0 0200mol L 1 Ca2 溶液中准确加入 0 0200mol L 1EDTA 溶液 50 00mL 当溶 液 pH 12 0 时 溶液中游离 Ca2 的浓度为 70 重量法测定黄铁矿中的 Fe 将其中的硫沉淀为 BaSO4 则换算因数为 71 有限次测量数据的分布规律可用 表示 72 用 H2O2和二甲酚橙在的酸性溶液中测 Ti 则产物为 型配合物 73 0 1000mol L 1AgNO3滴定 0 1000mol L 1NaCl 滴定突跃为 pAg 5 20 4 30 若用 1mol L 1NaCl 滴定 1mol L 1AgNO3 则滴定突跃为 pAg 74 对于反应 2A 3B4 2A4 3B2 达平衡时 计量点的电位为 sp 75 BaSO4重量法测 Ba2 若等浓度的 Hg2 Ca2 Na K NH 4共存时 由于吸附对沉 淀污染最严重的是 76 能使 H3BO3 HAc HCl H2SO4 HNO3 HClO4显示相同酸度的溶剂是 77 同种物质生成的沉淀颗粒大小与 有关 78 某金属离子 M 与试剂 R 形成一有色络合物 MR 若溶液中的 M 的浓度为 1 0 10 4mol L 用 1cm 比色皿于波长 525nm 处测得吸光度 A 为 0 400 此络合物在 525nm 处的摩尔吸光系 数为 L moL 1 cm 1 79 0 10mol L 1NH4HCO3溶液的 pH 值为 80 已知 0 1 则标准正态分布的概率密度函数为 81 若杂质离子半径与构晶离子半径相似 形成的晶体结构相同 则它们易生成 82 在 1mol L 1HAc 溶液中加入水后 H 离子浓度将 83 示差分光光度法测定对比色皿的要求是 84 目前重量分析主要用于 等元素的精确测定 85 按 酸 碱 质 子 理 论 NH4 HPO42 HCO3 H2PO4 HSO4 的 共 轭 碱 分 别 是 86 测量步骤中的误差 将传递到分析结果中 而对分析结果的 可能产生影响 87 无机物沉淀时 常于水溶液中加入乙醇 丙酮等有机溶剂 目的是 88 沉淀滴定法中 常用 作为基准物质标定 AgNO3溶液 89 0 1mol L 1的 NaOH 滴定 0 10mol L 1pKa 4 0 的弱酸 其 pH 突跃范围是 7 0 9 7 用 同浓度的 NaOH 滴定 pKa 3 00 的弱酸 其 pH 突跃是 90 比较两组数据的平均值 检验方法是 91 氰化物在碱性条件下具有较强的掩蔽能力 而在酸性条件下则无此能力 原因是 当溶液中含有 时 因它能水解产生甲醛对氰化物解蔽 而不能 很好地发挥作用 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 0104 每 100 mL 人体血浆中 平均含 K 18 0mg 和 Cl 365 mg 已知 M K 39 1 g mol M Cl 35 5 g mol 血浆的密度为 1 0 g mL 则血浆中 K 和 Cl 的浓度为 A 1 80 10 1和 3 65 mol L B 7 04 10 3和 1 30 10 1 mol L C 4 60 10 3和 1 03 10 1 mol L D 4 60 10 6和 1 03 10 4 mol L 2 相同浓度的下列阴离子 碱度最强的是 A CN K HCN 6 2 10 10 B S2 K HS 7 1 10 15 C CH3COO KHAc 1 8 10 5 D Cl KHCl 1 3 根据酸碱质子理论 错误的说法是 A 酸愈强 则其共轭碱愈弱 B 水中存在的最强酸是 H3O C H3O 的共轭碱是 OH 4 在 Bi 3 Fe3 混合溶液中 用 EDTA 滴定法测定 Bi3 消除 Fe3 的干扰 宜选用下列哪种掩 蔽方法 A 控制酸度法 B 络合掩蔽法 C 氧化还原掩蔽法 D 离子交换法 5 根据V FeFe77 0 23 VSnSn15 0 24 若在酸性溶液中有浓度相近的 Fe 2 和 Sn2 离子 加入 KMnO4 VMnMnO51 1 2 4 溶液中发生何种现象 A Fe 3 和 Sn2 同时被氧化 B Fe2 首先被氧化 C Sn2 首先被氧化 D Fe2 和 Sn2 都不被氧化 6 沉淀滴定法测定银 最适宜的方法是 A 莫尔法直接滴定 B 莫尔法返滴定 C 佛尔哈德法直接滴定 D 佛尔哈德法返滴定 7 紫外及可见吸收光谱的产生是由于 A 原子外层电子跃迁 B 分子振动和转动 C 价电子跃迁 D 电子振动能级的变化 8 假定元素的原子量的最后一位有 1 的出入 AgCl 中的 Cl 的百分率正确表示为 A 24 737 0 001 B 24 737 0 011 C 24 737 0 101 9 欲测定含 Fe Al Cr Ni 等矿样中的 Cr 和 Ni 用 Na2O2熔融 应采用的坩埚是 A 铂坩埚 B 镍坩埚 C 铁坩埚 D 石英坩埚 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 21 分 1 同在氨性缓冲溶液中 pH 10 用 0 020mol L 1的 EDTA 滴定等浓度的 Cu2 溶液 第一次滴 定溶液中 NH3 0 1mol L 1 第二次滴定中 NH 3 0 5mol L 1 则在两个滴定中 pCu 大致 相等是在 A 计量点前 50 B 计量点 C 计量点后 50 D 未滴定时 2 下列物质的干燥条件中何者正确 A 邻苯二甲酸氢钾在 105 110 烘箱中 B Na2CO3在 105 110 电烘箱中 C CaCO3放在盛硅胶的干燥器中 D NaCl 放在空的干燥器中 E H2C2O 2H2O 放在空的干燥器中 3 用万分之一的分析天平减重法称取三份试样 用滴定剂分别滴定 根据误差传递要求 每次测量相对误差都要小于 0 1 指出哪几次符合误差要求 A 0 1008g 12 54mL B 0 3094g 38 45mL C 0 2005g 24 91mL 4 重量法测定铁和钡时 过滤 Fe OH 3和 BaSO4沉淀应分别选用 A 快速定量滤纸 B 中速定量滤纸 C 慢速定量滤纸 D 玻璃砂芯坩埚 5 下列氧化还原滴定计量点电位 sp及滴定突跃大小与反应物的初始浓度有关的是 A Ce 4 Fe2 Ce3 Fe3 B 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 C I2 2S2O2 3 2I S4O2 6 D Cr2O2 7 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 6 强酸性阳离子交换树脂和强