浙江省湖州市属九校2014年高一下学期期中考试化学试卷-1.doc

浙江省湖州市属九校2014年高一下学期期中考试化学试卷 考生须知： 1、本试题卷分第卷(客观题)和第卷（主观题）两部分，试卷共6页3大题；满分为100分；考试时间为80分钟。2、第卷做在答题卡上，第卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137第卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。其中5、6、8、12、13、14六题考生根据所学知识选择其一答题即可。）1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体2. 除去SO2中混有的HCl气体，可选用的最佳试剂是 A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液3.下列判断错误的是 A稳定性：H2OH2SH2Se B半径：Na+Mg2+F C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34下列化学用语书写正确的是 ACH4分子的比例模型： B氯原子的结构示意图： CNH3分子的电子式： DCS2结构式：S=C=S 5.【化学反应与能量变化】反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A. v(NH3)=0.0100 mol.L-1.s-1 B. v(O2)=0.0010 mol.L-1.s-1C. v(NO)=0.0010 mol.L-1.s-1 D. v(H2O)=0.045 mol.L-1.s-1【有机化合物的获得与应用】等物质的量的下列各有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是 ACH4O BC2H4O2 CC6H6 DC4H106.【化学反应与能量变化】下列说法正确的是：A.吸热反应一定要加热才能发生。B.在5ml 0.1mol.L-1的KI溶液中加入5滴0.1mol.L-1FeCl3溶液，充分震荡后，取少量混合液液加入几滴KSCN溶液，溶液显红色。C.一定温度下,在某容器中进行可逆反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),只要增大压强，反应速率一定加快。D.电解氯化钠溶液可制得金属钠。【有机化合物的获得与应用】下列说法正确的是： A.糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均能发生水解反应。B.在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，混合物上下分层，上层是固体肥皂。 C.在苯中加入溴水，充分震荡，所得液体显无色。 D.分子式是C2H4O2的有机物一定能与碳酸钠反应而放出气体。7某短周期元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A MgS BNaF C KCl DNa2O 8【化学反应与能量变化】可逆反应2NO2 O2 +2NO在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ANO2、NO和O2 三者共存 B单位时间内生成2molNO同时消耗2mol NO2 C v(NO2)正= 2v(O2)逆 D容器中的各物质物质的量浓度之比为2：2：1的状态【有机化合物的获得与应用】制备一氯乙烷最好采用的方法是 A乙烷和氯气反应 B乙烯与氯气反应 C乙烯与氯化氢反应 D乙炔与氯化氢反应9X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 C若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强 D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X10已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A工业上利用元素A的单质冶炼金属铁。 B元素C是自然界含量最多的金属元素。 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE有相同类型的化学键11右图1是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物水溶液的酸性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12【化学反应与能量变化】如图2所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜【有机化合物的获得与应用】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶。 A澄清石灰水，浓H2SO4 BKMnO4酸性溶液，浓H2SO4 C浓H2SO4，KMnO4酸性溶液 D溴水，烧碱溶液，浓硫酸13. 【化学反应与能量变化】下列叙述中不正确的是 A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气C用碳棒做电极电解氯化铜溶液，一段时间后阴极的的质量增加。D原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极【有机化合物的获得与应用】丙烯酸（CH3COOCH2CH = CHCOOH）的性质可能有 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应取代反应A只有 B只有 C只有 D 14【化学反应与能量变化】已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为 A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6KJ.mol-1 B H2(g) + O2(g) = H2O(l)；H= 142.9KJ.mol-1 C2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= 571.6kJ D2H2 + O2 = 2H2O；H= 571.6kJ【有机化合物的获得与应用】在常压和1200C下，一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原状态，测得反应后混合气体的体积与原体积相等，则下列烃中，符合条件的是A. 乙烯 B. 乙烷 C.乙炔 D.丙烷15.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有 A. 一定产生BaSO3沉淀 B. 一定产生BaSO4沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42- ，现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B一定不存在ClC一定存在Na+ D可能存在Cl、Na+第卷 非选择题部分（共52分）二、填空简答题（本大题共6小题，47分。其中21题根据各校情况二选一答题，22题也如此。）17.（8分）用化学用语填空：（1）原子核内有6个质子和8个中子的核素符号 ，钙原子结构示意图 。（2）氯化氢的电子式 ，二氧化碳的结构式_ 。（3）少量的二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的离子方程式 。（4）长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质的化学方程式 。18（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置。 族周期IA01AAAAAA23用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。（3）的离子结构示意图 。（4）写出铜与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热的化学方程式 。 19（6分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图3所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。(1) 写出Z在周期表中的位置 。(2) X的最高价氧化物的水化物为 化合物（填离子或共价）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。 (3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是 。(4) (3)反应产生的一种强酸的浓溶液能与红热的碳反应，写出该反应的化学方程式 。20（9分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图4所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置已略去）：试回答： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 。（3）A中加入的试剂可能是 ，作用是 。B中加入的试剂可能是 ，作用是 。C中加入的试剂可能是 ，装置E的作用是 。 （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 。21【化学反应与能量变化，10分】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)下图5表示该反应进行过程中能量的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图6实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。在反应进行的01min内，该反应的速率v(H2) 。8min时，容器中CO2的物质的量浓度为 molL-1 。（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 （填选项）。A恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变D一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH （4）16g液态甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。21【有机化合物的获得与应用，10分】通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品。已知F可作为保鲜膜的材料，E是有香味的液体。试根据下图回答有关问题：ABCDE（C4H8O2）FH2O 有机物 A 的名称为 ，结构简式为。决定有机物 B、D 的化学特性的官能团的名称分别是 、 。写出图示反应、的化学方程式，并指明反应类型：；反应类型： ；反应类型： 22. 【化学反应与能量变化，8分】如右图所示的两个实验装置中，均为500mL氯化铜溶液，试回答下列问题：（1）图7中电子从 流向 （书写电极材料名称）；石墨棒上发生的电极反应式为 。工作一段时间后，测得导线中通过0.02mol电子，则产生氢气的体积为 （标准状况）。（2）图8中A、B两极均为石墨，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：B为 极，电极反应式为_；原溶液的物质的量浓度是_；B电极上产生的气体的检验方法（操作、现象、结论） 。22【有机化合物的获得与应用，8分】在实验室我们可以用下图9所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是 （填序号） 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸。 装置中长导管有导气和冷凝的作用。 乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体。 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸。（2）浓硫酸除了催化剂作用外，另一作用是： 。（3）装置中长导管不能插入溶液中，要置于 溶液的液面上，有同学建议用右图10装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行 （填“是”或“否”）。（4）将实验后b中混合物所含乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作方法是 。（5）a试管中发生反应的化学方程式是 。三、计算题（共5分）23某元素A的最高价氧化物的化学式为A2O5，它形成的气态氢化物的密度为1.518gL-1（标准状况）。该元素的原子核内质子数比中子数少1个。（1） 该元素原子的质子数和元素符号（2） 该元素在周期表中的位置及气态氢化物的电子式（要求写出必要的计算过程，没有将不给分） 浙江省湖州市属九校2014年高一下学期期中考试化学试卷答案1C 2C 3B 4D 5C 6B 7C 8C 9C 10C 11D 12D 13D 14A 15B 16C卷 非选择题部分（共52分）二、填空题（共6题，47分）17、（8分）（1） 2分 （2） 1分， 1分 （3） SO2+Ca2+2OH- = CaSO3+H2O 2分 （4）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2分18、（6分）（1）NaAlO (1分) （2）NH3CH4SiH4 （2分） （3） （1分） （4）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2分，“浓”不写扣1分，加热不写扣1分)19、（8分）（1）第3周期A族 1分 (2)离子；HCl各 1分 （3）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 2分 （4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2