（新课标）高考化学三轮冲刺 原子结构 化学键精品试题（含模拟试题）(1).doc

精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法正确的是 （）a. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第iia族b. 构成单质的分子中一定含有共价键c. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同d. 金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物2. （福建福州2014届高三下学期质检）右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是 （ ）a. 气态氢化物稳定性：r qb. 元素t的离子结构示意图为c. 与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键d. q可形成多种含氧酸3.（北京西城2014届高三上学期期末）下列化学用语或名称表述不正确的是 （ ）a葡萄糖的分子式：c6h12o6 bhcl的电子式：c的名称：2-甲基丙烷 d含有10个中子的氧原子可表示为：o4.（北京西城2014届高三上学期期末）下列说法中，正确的是 （ ）a稀硫酸不具有氧化性 bnh4cl中只含有离子键c可用丁达尔效应区分溶液和胶体 d金属阳离子被还原时一定得到金属单质5. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如右图，下列说法正确的是 （ ）a. 0.12 g纳米碳管中含有6.021021个碳原子 b. 纳米碳管是一种无机化合物c. 纳米碳管与石墨互为同位素 d. 纳米碳管不会与氧气反应6.（吉林市普通高中高三上学期期末）x、y为短周期元素，x、y可形成化合物x2y，下列说法不正确的是 （）a. x可能位于a族b. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是11c. x与y的简单离子可能具有相同的电子层结构d. 常温常压下，x2y可能是气体、液体或固体7.（吉林市普通高中高三上学期期末）114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为 （ ）a. 61 b. 114c. 175 d. 2898. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子m和一种铵盐n。下列有关说法错误的是 （ ）a. 该反应的化学方程式为4nh33f2 nf33nh4fb. m是极性分子，其还原性比nh3强c. m既是氧化产物，又是还原产物d. n中既含有离子键，又含有共价键9. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）a. 碘升华 b. 溴蒸气被木炭吸附c. 酒精溶于水 d. 氯化氢气体溶于水10. （2013浙江宁波第一学期期末）下列化学用语的表述正确的是（ ） a. 离子结构示意图：可以表示16o2，也可以表示18o2b. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 c. 氯化铵的电子式为：d. co2的结构式为： 11.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列说法正确的是 （ ）a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第iia族b构成单质的分子中一定含有共价键c同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同d金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物12.(2010上海, 5, 易)下列判断正确的是()a. 酸酐一定是氧化物b. 晶体中一定存在化学键c. 碱性氧化物一定是金属氧化物d. 正四面体分子中键角一定是1092813. (2008宁夏, 11, 中)短周期元素e的氯化物ecln的熔点为-78 , 沸点为59 ; 若0. 2 mol ecln与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57. 4 g的agcl沉淀。下列判断错误的是()a. e是一种非金属元素b. 在ecln中e与cl之间形成共价键c. e的一种氧化物为eo2d. e位于元素周期表的a族14. (2012全国, 10, 易)元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同, 且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为()a. alb. pc. ard. k15. (2012海南, 9, 易)下列有关化学用语使用正确的是()a. nh4br的电子式: hh+br-b. s2-的结构示意图: c. 乙酸的分子式: ch3coohd. 原子核内有18个中子的氯原子cl16.(2012天津, 3, 中)下列叙述正确的是()a. 乙酸与丙二酸互为同系物b. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键cu和u是中子数不同质子数相同的同种核素d. 短周期第a与a族元素的原子间构成的分子, 均满足原子最外层8电子结构17. (2011江苏, 2, 易)下列有关化学用语表示正确的是()a. n2的电子式: nnb. s2-的结构示意图: c. 质子数为53、中子数为78的碘原子id. 邻羟基苯甲酸的结构简式: 18.(2010课标全国, 7, 易)下列各项表达中正确的是()a. na2o2的电子式为b. 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2为112 l(标准状况)c. 在氮原子中, 质子数为7而中子数不一定为7d. cl-的结构示意图为19. (2010江苏, 2, 易)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()a. h2o的电子式为h+h-b. 4 时, 纯水的ph=7c. o中, 质量数之和是质子数之和的两倍d. 273 k、101 kpa, 水分子间的平均距离d: d(气态)d(液态)d(固态)20. (2010山东, 9, 易)16o和18o是氧元素的两种核素, na表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是()a. 16o2与18o2互为同分异构体b. 16o与18o核外电子排布方式不同c. 通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d. 标准状况下, 1. 12 l 16o2和1. 12 l 18o2均含0. 1na个氧原子21. (2009广东, 1, 易)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是()asm与sm互为同位素bsm与sm的质量数相同csm与sm是同一种核素dsm与sm的核外电子数和中子数均为6222. (2009全国, 9, 易)某元素只存在两种天然同位素, 且在自然界它们的含量相近, 其相对原子质量为152.0, 原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()a. 它是副族元素b. 它是第六周期元素c. 它的原子核内有63个质子d. 它的一种同位素的核内有89个中子23. (2008上海, 2, 易)化学科学需要借助化学专用语言来描述, 下列有关化学用语正确的是()a. co2的电子式b. cl-的结构示意图c. 乙烯的结构简式c2h4d. 质量数为37的氯原子cl24. (2009上海, 10, 中)9. 2 g金属钠投入到足量的重水中, 则产生的气体中含有()a. 0. 2 mol中子b. 0. 4 mol电子c. 0. 2 mol质子d. 0. 4 mol分子25. (2012课标, 13, 中)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大, 其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代, 工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质, 而z不能形成双原子分子。根据以上叙述, 下列说法中正确的是()a. 上述四种元素的原子半径大小为wb. w、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20c. w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d. 由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点26. (2012山东, 9, 中)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a. 非金属元素组成的化合物中只含共价键b. a族金属元素是同周期中金属性最强的元素c. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d. a族元素的阴离子还原性越强, 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强27. (2008全国, 9, 易)下列各组给定原子序数的元素, 不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()a. 3和17b. 1和8c. 1和6d. 7和1228. (2010海南, 11, 中)短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大, 它们的原子序数之和为20, 且y2-与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()a. z2yb. x2y2c. z2y2d. zyx29.(2010江苏, 13, 中)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素, 其中元素a、e的单质在常温下呈气态, 元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍, 元素c在同周期的主族元素中原子半径最大, 元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()a. 元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b. 一定条件下, 元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c. 工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质d. 化合物ae与ce含有相同类型的化学键30. (2009北京, 10, 中)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素, 它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物, 在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()a. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子, 则该溶液显碱性, 只能与酸反应b. 乙与氧气的摩尔质量相同, 则乙一定含有极性键和非极性键c. 丙中含有第2周期a族的元素, 则丙一定是甲烷的同系物d. 丁和甲中各元素质量比相同, 则丁中一定含有-1价的元素31. (2008广东, 13, 中)元素x、y和z可结合形成化合物xyz3; x、y和z的原子序数之和为26; y和z在同一周期。下列有关推测正确的是()a. xyz3是一种可溶于水的酸, 且x与y可形成共价化合物xyb. xyz3是一种微溶于水的盐, 且x与z可形成离子化合物xzc. xyz3是一种易溶于水的盐, 且y与z可形成离子化合物yzd. xyz3是一种离子化合物, 且y与z可形成离子化合物yz232. (2012浙江, 9, 中)x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素, 3种元素的原子核外电子数之和与ca2+的核外电子数相等, x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()a. 原子半径: zyxb. z与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点c. cay2与水发生氧化还原反应时, cay2只作氧化剂d. cax2、cay2和caz2等3种化合物中, 阳离子与阴离子个数比均为1233.(2012江苏, 12, 中)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大, x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍, y原子的最外层只有2个电子, z单质可制成半导体材料, w与x属于同一主族。下列叙述正确的是()a. 元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强b. 元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c. 化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同d. 原子半径的大小顺序: ryrzrwrx34. (2011天津, 2, 易)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a. 第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b. 同周期元素(除0族元素外)从左到右, 原子半径逐渐减小c. 第a族元素从上到下, 其氢化物的稳定性逐渐增强d. 同主族元素从上到下, 单质的熔点逐渐降低35.(2011福建, 7, 易)依据元素周期表及元素周期律, 下列推断正确的是()a. h3bo3的酸性比h2co3的强b. mg(oh)2的碱性比be(oh)2的强c. hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d. 若m+和r2-的核外电子层结构相同, 则原子序数: rm36. (2010山东, 11, 易)下列说法正确的是()a. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b. hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱c. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果37. (2009北京, 7, 中)w、x、y、z均为短周期元素, w的最外层电子数与核外电子总数之比为717; x与w同主族; y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半; 含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()a. 金属性: yzb. 氢化物的沸点: xwc. 离子的还原性: xwd. 原子及离子半径: zyx38. (2009江苏, 8, 中)x、y、z、w、r是5种短周期元素, 其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素, y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, z、w、r处于同一周期, r与y处于同一族, z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a. 元素y、z、w具有相同电子层结构的离子, 其半径依次增大b. 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c. 元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性: xmyxmrd. 元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸39.(2008北京, 10, 中)x、y均为元素周期表中前20号元素, 其简单离子的电子层结构相同, 下列说法正确的是()a. 由mxa+与nyb-, 得m+a=n-bb. x2-的还原性一定大于y-c. x、y一定不是同周期元素d. 若x的原子半径大于y, 则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny40. (2011山东, 13, 易)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()a. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b. 多电子原子中, 在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素41. (2011课标全国, 13, 中)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料, x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍, 元素y是地壳中含量最丰富的金属元素, z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a. 元素w、x的氯化物中, 各原子均满足8电子的稳定结构b. 元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz242.(2010全国, 12, 中)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大, 且w、x、y+、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()a. x和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物b. w和x、z两种元素分别形成的二元化合物中, 均有直线形分子c. w、x和y三种元素可以形成碱性化合物d. z和其他三种元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性43. (2009广东, 11, 易)元素x、y、z原子序数之和为36, x、y在同一周期, x+与z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()a. 同周期元素中x的金属性最强b. 原子半径xy, 离子半径x+z2-c. 同族元素中z的氢化物稳定性最高d. 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强44. (2009安徽, 7, 易)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示), 可由石墨剥离而成, 具有极好的应用前景。下列说法正确的是()a. 石墨烯与石墨互为同位素b. 0. 12 g石墨烯中含6. 021022个碳原子c. 石墨烯是一种有机物d. 石墨烯中碳原子间以共价键结合45. (2011山东, 10, 易)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半, 该元素()a. 在自然界中只以化合态的形式存在b. 单质常用作半导体材料和光导纤维c. 最高价氧化物不与酸反应d. 气态氢化物比甲烷稳定46. (2011上海, 9, 易)氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素, 在计算式34. 96975. 77%+36. 96624. 23%=35. 453中()a. 75. 77%表示35cl的质量分数b. 24. 23%表示35cl的丰度c. 35. 453表示氯元素的相对原子质量d. 36. 966表示37cl的质量数47. (2009山东, 10, 易)下列关于氯的说法正确的是()a. cl2具有很强的氧化性, 在化学反应中只能作氧化剂b. cl、cl为不同的核素, 有不同的化学性质c. 实验室制备cl2可用排饱和食盐水集气法收集d. 1. 12 l cl2含有1. 7na个质子(na表示阿伏加德罗常数)48.(2011安徽, 7, 中)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如下图所示)。已知该分子中nnn键角都是108. 1, 下列有关n(no2)3的说法正确的是()a. 分子中n、o间形成的共价键是非极性键b. 分子中四个氮原子共平面c. 该物质既有氧化性又有还原性d. 15. 2 g该物质含有6. 021022个原子49. (2010上海, 2, 易)下列有关物质结构的表述正确的是()a. 次氯酸的电子式hb. 二氧化硅的分子式sio2c. 硫原子的最外层电子排布式3s23p4d. 钠离子的结构示意图50.(2012全国, 6, 易)下列有关化学键的叙述, 正确的是()a. 离子化合物中一定含有离子键b. 单质分子中均不存在化学键c. 含有极性键的分子一定是极性分子d. 含有共价键的化合物一定是共价化合物51. (2011浙江, 9, 中)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素, 且最外层电子数之和为15; x与z可形成xz2分子; y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0. 76 gl-1; w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a. 原子半径: wzyxmb. xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c. 由x元素形成的单质不一定是原子晶体d. 由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键, 又有共价键52. (2009北京, 12, 中)由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()a. 若x是na2co3, c为含极性键的非极性分子, 则a一定是氯气, 且d和e不反应b. 若a是单质, b和d的反应是oh-+hc h2o+c, 则e一定能还原fe2o3c. 若d为co, c能和e反应, 则a一定为na2o2, 其电子式是na+2-na+d. 若d为白色沉淀, 与a摩尔质量相等, 则x一定是铝盐53. (2012上海, 3, 易)氮氧化铝(alon)属原子晶体, 是一种超强透明材料, 下列描述错误的是()a. alon和石英的化学键类型相同b. alon和石英晶体类型相同c. alon和al2o3的化学键类型不同d. alon和al2o3晶体类型相同54.(2011四川, 8, 易)下列说法正确的是()a. 分子晶体中一定存在分子间作用力, 不一定存在共价键b. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d. 元素的非金属性越强, 其单质的活泼性一定越强55. (2011山东, 9)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()a. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化b. baso4在医学上用做钡餐, ba2+对人体无毒c. 14c可用于文物的年代鉴定, 14c与12c互为同素异形体d. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象, 不属于胶体56.（2012年宁夏银川三模）随着科学技术的不断进步, 研究物质的手段和途径越来越多, 、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中, 正确的是()a. 离子中含有36个电子b. o2与o4属于同位素c. c60是有机物d. h2与h3属于同种元素组成的单质57.(2012东北三省四市协作体模拟)下列有关化学用语使用正确的是()a. 硫原子的结构示意图: b. 过氧化钠的电子式: na+2-na+c. 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子od. 对二甲苯的结构简式: 58.(2012湖北七市州联考)下列表述的化学用语, 不正确的是()a. s2-的结构示意图: b. 16o原子的摩尔质量不等于其相对原子质量ch与h2互为同位素d. c(ch3)4的名称为2, 2-二甲基丙烷59.（2013年山西省高三模拟）下列关于化学键的说法正确的是 （）a构成单质分子的微粒一定含有共价键b全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子中d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键60.（2013年山西省高三模拟）日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131i（碘）、137cs（铯）等。下列说法正确的是 （ ） a放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法b127i是碘元素稳定的同位素，与131i互为同分异构体c127i与131i的质量数不同，核外电子排布方式也不同d铯为i a族元素，常温时，0. 1moll-1的137csoh溶液，ph h2sdk+、ca2+、mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强68.（四川成都2013年高三毕业诊断）下列有关表示不正确的是（ ）abcd丁烷分子的球棍模型质量数为a，中子数为a的x原子邻羟基苯甲醛分子内氢键放热反应的能量变化a ax69.（2013江苏，10，2分）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大, 且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小, x与w同主族, z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a. 原子半径的大小顺序: r(y) r(z) r(w)b. 元素z、w的简单离子的电子层结构不同c. 元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d. 只含x、y、z三种元素的化合物, 可能是离子化合物, 也可能是共价化合物70.（2013江苏，2，2分）下列有关化学用语表示正确的是()a. 丙烯的结构简式: c3h6b. 氢氧根离子的电子式: h-c. 氯原子的结构示意图: d. 中子数为146、质子数为92的铀(u) 原子u71.(2013安徽，7，6分) 我国科学家研制出一种催化剂, 能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化, 其反应如下: hcho+o2 co2+h2o。下列有关说法正确的是()a. 该反应为吸热反应b. co2分子中的化学键为非极性键c. hcho分子中既含键又含键d. 每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o272. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）（14分）水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。a. 每一个水分子内含有两个氢键b. 水分子间存在范德华力，所以水分子稳定c. 分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高d. 冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰” ，则“暖冰” 中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（h3o）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸ha加水配成0.1 moll1的稀溶液，此时ha在水中有0.1发生电离，则由ha电离出的c(h+) 约为水电离出的c(h+) 的 倍。（5）将一定量的na2so3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为。（6）研究人员最近发现了一种“水” 电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5mno2 +2na+2e= na2mn5o10，请写出电池总反应式 。73. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）（14分）x、y、z、w、p为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。y、z、w、p位于同一周期。x元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6l。w的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38，x的原子序数是z的原子序数的一半。（1）z的原子结构示意图为 ，w与p可形成原子个数比为12的化合物，其电子式为 。（2）经测定，在2.51.01105 pa下，y 与p形成的化合物的熔点为190，沸点为180，则该化合物为 晶体。（3）z、w、p三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （填化学式）。（4）y与w形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为 。（5）x的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为，若0.6mol x的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为 。74. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）短周期元素x、y、r、q在元素周期表中的位置如右图所示，其中q元素是地壳中含量最高的元素。(1) 含13个中子的x元素的原子，其核素符号为_。(2) 实验表明：x、y的单质用导线连接后插入naoh溶液中可形成原电池。该原电池负极的电极反应式为_。(3) 元素q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式) 。为验证该化合物的某一性质，仅使用下列试剂中的一种，无法达到目的的是_(填字母序号) 。a. 酸性高锰酸钾溶液b. 亚硫酸溶液 c. 品红溶液d. 淀粉碘化钾溶液 e. 二氧化锰粉末(4) 已知：r(s) +2no(g) n2(g) +ro2(g) 。 t时. 某研究小组向一恒容真空容器中充入 no和足量的r单质，恒温条件下测得不同时 间各物质的浓度如右表。浓度/moll1 时间/minnon2ro201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30350.320.340.15010min以v(no) 表示的平均反应速率为_。 根据表中数据，计算t时该反应的平衡常 数为_。3035 min改变的实验条件是_。75.（上海市徐汇区2014届高三上学期期末）（本题共12分）x是一种重要的工业原料， x在160分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：x hcno + nh3（已配平）。完成下列填空：23. 在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_，其原子核外电子共占_个轨道。24. 在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事_。a. 最高价氧化物对应水化物的酸性 b. 单质与h2反应的难易程度c. 两两形成化合物中元素的化合价工业上在催化剂条件下，用nh3作为还原剂将烟气中的nox还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2nh3（g）no（g）no2（g）2n2（g）3h2o（g）25. 一定条件下该反应在容积为2l的容器内反应，20 min时达到平衡，生成n2 0.4 mol，则平均反应速率(no) _mol/(lmin) 。26. 当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是_。 a. 气体密度不变 b. 气体颜色不变 c. (no) 正= 2(n2) 逆 d. n2和nh3的浓度相等27. x可以代替nh3还原烟气中的nox，x的分子模型如右图所示，x电子式为_。28. 氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_、_。76.（2013浙江宁波第一学期期末）（9分）a、b、c、d、e、f是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。a、b可分别与c组成常见化合物ac、ac2、bc、bc2；d元素的焰色反应呈黄色；e、f两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如右图（图中原子序数连续）。（1）a在元素周期表中的位置是 。（2）b2的电子式为 ，c、d、f对应的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。（3）c、f的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4）化合物y由c、e两元素组成，将y、b单质与a单质按113在一定条件下反应可得到z和ac，z的化学式为 。77. (2010重庆, 26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属m和ca, 并含有3. 5%(质量分数)cao。(1, 易)ca元素在周期表中的位置是, 其原子结构示意图是。(2, 中)ca与最活泼的非金属元素a形成化合物d, d的电子式为, d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点。(3, 中)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式: p+feo+cao ca3(po4)2+fe(4, 易)将钙线试样溶于稀盐酸后, 加入过量naoh溶液, 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色m(oh)n, 则金属m为; 检验mn+的方法是(用离子方程式表示)。(5, 中)取1. 6 g钙线试样, 与水充分反应, 生成224 ml h2(标准状况), 再向溶液中通入适量的co2, 最多能得到caco3g。78.(2009天津,7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1,易)、的原子半径由大到小的顺序是。 (2, 易)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(3, 易)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: 。(4, 易)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为(填序号)。a. mno2b. fecl3c. na2so3d. kmno4(5, 中)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应: x溶液与y溶液反应的离子方程式为, n的单质的化学方程式为, 常温下, 为使0. 1 mol/l m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等, 应向溶液中加入一定量的y溶液至。79.(2011海南, 13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示。其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题: (1, 易)元素z位于周期表中第周期, 族;(2, 易)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是(写化学式);(3, 易)xw2的电子式为;(4, 易)y的最高价氧化物的化学式为;(5, 中)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应, 其相对分子质量在170190之间, 且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为。 80. (2011四川, 26)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族, 丙、丁、戊处于同一周期, 戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; 戊的单质与x反应能生成乙的单质, 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z, 0. 1 mol/l的y溶液ph1; 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l, 也能与z的水溶液反应生成盐; 丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题: (1, 易)戊离子的结构示意图为。(2, 易)写出乙的单质的电子式: 。(3, 中)戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为24, 反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。(4, 中)写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式: 。(5, 中)按右图电解m的饱和溶液, 写出该电解池中发生反应的总反应方程式: 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中, 观察到的现象是。81. (2009重庆, 29)化合物a由周期不同的短周期元素x、y组成, 是良好的耐热冲击材料。(1, 易)x的单质既可与盐酸反应, 又可与naoh溶液反应, x的原子结构示意图为。(2, 易)x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为。(3, 中)一定条件下, a和水缓慢作用生成含y的化合物z, z分子含有10个电子。z与h2o2反应, 其产物之一是y的单质, y单质的电子式为; z分子的结构呈。a的化学式是。(4, 难)x的单质、石墨和二氧化钛(tio2)按比例混合, 高温下反应得到的化合物均由两种元素组成, 且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用), 其反应的化学方程式是。82.(2009上海, 23)海洋是资源的宝库, 蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1, 易)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:cl2 cl+clcl+h2 hcl+hh+cl2 hcl+cl反应中形成的化合物的电子式为; 反应中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。 (2, 易)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。 (3, 中)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。 a. 卤化银的颜色按agcl、agbr、agi的顺序依次加深b. 卤化氢的键长按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减小c. 卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d. 卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由难变易(4, 中)卤素单质的键能大小如下图。由图推断:非金属性强的卤素, 其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为: 。 83. (2011重庆, 26)用于金属焊接的某种焊条, 其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1, 易)al的原子结构示意图为; al与naoh溶液反应的离子方程式为。(2, 易)30si原子的中子数为; sio2的晶体类型为。(3, 中)al3+与yn-的电子数相同, y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性, 则该族氢化物中沸点最低的是。(4, 易)焊接过程中, 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体, 该气体是。(5, 中)经处理后的熔渣36. 0 g(仅含fe2o3、al2o3、sio2), 加入足量稀盐酸, 分离得到11. 0 g固体; 滤液中加入过量naoh溶液, 分离得到21. 4 g固体; 则此熔渣中al2o3的质量分数为。84.（2012年河北唐山三模）(14分)下图是元素周期表的一部分, 按要求回答下列问题。 (1)fe在元素周期表中位于周期, 第族。 (2)写出由元素、形成的既含极性键又含非极性键的化合物的结构式; m是由、元素形成的四原子分子, 其各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构, 写出m的电子式。 (3)a、b、c、d、e、x是由上表给出的元素组成的单质或