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文档简介

第九单元 课题3 溶液的浓度导学案（第一课时）一、学习目标：1.掌握溶液组成的表示方法溶质的质量分数2.掌握溶质质量分数计算公式。3.掌握溶质质量分数的计算。【情境导入】课件展示蓝色深浅不一的CuSO4溶液。 二、自主学习：知识点一：溶液组成的表示方法溶质的质量分数。 【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法溶质的质量分数。1.溶液中溶质的质量分是 。2.相关公式：溶质质量分数 =溶质质量=（ ）x （ ）溶液质量=（ ） （ ） 溶液质量=（ ） +（ ）注意事项：三、有关溶质质量分数的计算：1、已知溶质和溶剂的质量(溶质和溶剂不反应），求所得溶液中溶质质量分数。例1：6克食盐完全溶解在94克水中，求所得溶液中溶质质量分数？练习1：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，求该溶液中溶质质量分数？2、溶液的稀释：例2：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在试验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？练习2：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量是多少？3、两种物质会发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数。例3： 100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算： (1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数？ (2)反应后所得溶液中溶质质量分数？课堂练习：练习3、（2016.长沙）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。课外作业：1、 向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g。（2）所用
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