《第二节 碱及其性质》教案2.doc

第二节 碱及其性质教案一、教学目标1、了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2、掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3、了解氢氧化钙的物理性质，俗称用途和使用注意事项。4、掌握氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。二、教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写，NaOH与CO2的反应；氢氧化钙化学性质及有关化学方程式的书写，补充：氢氧化钙与CO2的反应。三、教学过程1、复习酸的有关通性，书写有关化学方程式2、为什么酸具有相似的化学性质？引言与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中。我们接触到的氢氧化钙就是一种碱。这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子氢氧根离子（OH_)碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。演示实验氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。小结指导学生小结氢氧化钠的物理性质。一、氢氧化钠（NaOH)俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一)物理性质问题讨论根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。（二)化学性质1、NaOH溶液与酸碱指示剂反应实验指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2、氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。演示实验氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。问题讨论为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与CO2与Ca（OH)2反应对照CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O分析如何保存NaOH及原因。3、氢氧化钠与酸反应我们学习了酸与碱的反应，这也是碱的重要性质。练习：写出HCl、HNO3与Ca（OH)2反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。4、氢氧化钠与某些盐的反应实验氢氧化钠跟某些盐的反应，描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH)3+3NaCl小结组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。记录、记忆反应规律。设问我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？二、氢氧化钙Ca（OH)2（一)用生石灰与水反应制取熟石灰演示实验氢氧化钙的溶解性，注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。（二)氢氧化钙物理性质1、色态2、溶解性实验分别请三位同学到讲台上来做实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应向石灰水中吹入二氧化碳向石灰水中滴加盐酸。观察分析、回答问题：1、描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。2、找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。（三)氢氧化钙化学性质1、与酸碱指示剂作用2、与非金属氧化物反应3、与酸反应思考这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质？你能否写出反应的化学方程式？4、与某些盐反应。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca（OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？引导学生规纳、小结出Ca（OH)2的用途。（四)氢氧化钙的用途我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH)3、Cu（OH)2等许多碱，碱所以碱