2015中考化学复习难点专题突破--综合计算深度演练(含解析).doc

2015年锦州市中考化学综合计算深度演练1（3分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质样 品加入稀盐酸质量反应后烧杯中物质的总质量质量（g）18110.8120已知:NaHCO3HCl= NaClH2OCO2试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中NaHCO3的质量分数。（2）反应后所得NaCl的质量。2某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂计算原稀盐酸中溶质的质量分数3（本题共9分）水泥厂新进一批石灰石原料，该厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量2000g180 g2114 g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 。（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数，写出计算过程。) 。4（4分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为106.8g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？5（4分）化学兴趣小组取26g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：（1）生成二氧化碳的质量？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？6（3分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量。（2）所加稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）7鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如下图所示：（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；（2）小军根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果。（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因是 。8小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？9(7分)为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样品10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到2.2g二氧化碳。（1）计算样品中碳酸钠的质量。（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数（3）氢氧化钠变质的原因是 。10某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）11 向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数 （2）最后所得溶液中溶质的质量分数12（5分）现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。13为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。计算样品中碳酸钠的质量；已知样品中钠元素的质量为275g，计算样品中氢氧化钠的质量。14 “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2+Cl2在20时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g已知：20时，NaC1的溶解度为36g请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）15某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？16（9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 （2）BC段沉淀减少的原因是 （用化学方程式表示）（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有 ，可能有 （4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。17（7分）在一烧杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是 。（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是 。（写化学式）（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0.1g）18某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品265g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。19过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30%； 内装溶液质量1000g经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10% 请计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量20(4分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请计算：(1)制得的氢氧化镁的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。21（3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的146%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体272 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算： （1）参加反应的盐酸的质量。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。22（3分）取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？23一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁,请你根据化学方程式进行计算：用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？2428g石灰石样品与2108g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了88g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）所得溶液的溶质质量分数。25将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）（1）混合物中铜元素的质量分数为（计算结果保留到0.1%）（2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）26将148g氯化钙溶液与一定量的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应过滤后，得到20g沉淀和溶质质量分数10%的溶液求：碳酸钠溶液中溶质质量分数是多少？27实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀计算：（1）2.00g该固体中碳酸钠的质量；（2）该氢氧化钠固体的变质程度（计算结果保留到1%）（提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）试卷第3页，总4页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1（1）93.3%（）12.9g【解析】试题分析：解：根据质量守恒定律得CO2的质量=18110.8120=8.8 g设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：NaHCO3HCl= NaClH2OCO284 58.5 44X Y 8.8gX=16.8 g样品中NaHCO3的质量分数=Y=11.7g样品中NaCl的质量=18g -16.8 g =1.2 g NaCl的总质量=1.2g11.7 g=12.9g答：样品中NaHCO3的质量分数为93.3%，反应后所得NaCl的质量为12.9g考点：质量守恒定律 及其根据化学方程式的计算 物质的质量分数218.25%【解析】试题分析：反应后溶液中溶质氯化钙的质量为（114g+163.5g）10%=27.75g，设石灰石中碳酸钙的质量是x 反应的氯化氢质量是y 生成二氧化碳的质量是zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x y 27.75g zx=25g y=18.25g z=11g则加入盐酸的质量为114g+11g25g=100g，故所采用的盐酸溶质质量分数为：100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算3（1）66g（2）833%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，各物质的总质量不变，反应中生成二氧化碳的质量=2000g+180g-2114g=66g（2）根据化学方程式：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O中CaCO3与CO2的质量关系，可求出CaCO3的质量，进一步可计算出该石灰石中碳酸钙的质量分数解：设CaCO3的质量为xCaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O100 44x 66g100：x=44 : 66gx=15gCaCO3%=15/18100%=833%答：碳酸钙的质量分数约为833%考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算【答案】（1）5.6g；（2）7.3%.【解析】试题分析：根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成氢气的质量为：；设混合物中铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y.56 73 2x y 0.2g，；，；所用稀盐酸的溶质质量分数为答：（1）原混合物中铁的质量为5.6g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的计算；点评：本题难度不大，利用质量守恒定律，求出完全反应后生成氢气的质量是解答此题的基础，然后再根据有关化学方程式的计算解答题目.【答案】（1）11g；（2）26.7%。【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为生成的二氧化碳的质量。（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g-105g=11g；（2）设：样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为yx=25gy=27.75g反应后所得溶液的质量为：25g+90g-11g=104g；反应后所得溶液的溶质质量分数为： .答：（1）生成二氧化碳的质量为11g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为26.7%。考点：根据化学方程式的计算点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算的有关知识，通过解答本题不仅使学生对解题的格式做了进一步的复习巩固，而且使学生对质量守恒定律在解题中的应用有了进一步认识。6（1）5 g （2）36.5g （3）16.3【解析】试题分析：根据化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2中CO2与CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的质量关系，可分别求出CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的质量，进一步根据溶质质量分数的表达式，可分别算出所加稀盐酸的质量及反应后所得溶液中溶质的质量分数解：设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2的质量为zCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 73 111 44x y z 2.2g（1）100：X=44：2.2 g x=5g（2）73：y =44：2.2 g y=3.65g所加稀盐酸的质量为：3.6510=36.5g（3）111：z =44：2.2 g z=5.55g反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g）+5.55g=6.55g反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6.55 g/40.3 g = 16.3答：略考点：根据化学方程式进行的计算7（1）57% ；（2）75%；（3）小东计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于43g【解析】试题分析：（1）蛋壳中碳酸钙的质量分数为：（10g-4.3g)/10g100%=57%（2）小军的计算过程为：设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 33gX/33g = 100/44 X=75g碳酸钙的百分含量为：75g/10g100%=75%（3）小东计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于43g考点：根据化学方程式的计算8（1）100g（）6.9%【解析】试题分析：由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl106 100 117x 10g Y 100：10克117：YX 10 g解得：x=10.6g解得：Y11.7克原样品中的氯化钠质量为：13.4g-10.6g=2.8 g 所得溶液中溶质的质量分数是（2.8g+11.7g/13.4 g +96.6 g +100g ）100%=6.9%考点：根据化学方程式的计算和溶液的质量分数的计算9 （1）5.3g；（2）47%；（3）与空气中的二氧化碳反应而变质。【解析】 试题分析：（1）解：设碳酸钠的质量为x （2）样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：(略)（3）与空气中的二氧化碳反应而变质（写化学方程式也正确） 考点：根据化学方程式的计算 10（1）蒸发结晶 （2）（3）【解析】试题分析：（1）由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是：蒸发结晶（2）根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，可知产生气体4.4g，即为二氧化碳的质量，再根据CO2与Na2CO3的质量关系，即可求出Na2CO3的质量，进而计算出纯碱样品中的Na2CO3的质量分数，同时根据CO2与NaCl的质量关系，即可求出反应后溶液中NaCl的质量，进而可计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数 解：设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g 106:44=x:4.4g x=10.6g 故纯碱样品中的Na2CO3的质量分数=10.6g/12g100%=88.3%（3）117：44=y:4.4g y=11.7g故反应后溶液中的NaCl的质量=11.7g+(12.0g-10.6g)=13.1g 反应后所得溶液中NaCl的质量分数=13.1g/(12.0g+57.9g-4.4g)100%=20%考点：结晶的方法，根据化学方程式计算，溶质质量分数的计算 11（1）80%； （2）1625% 【解析】试题分析：已知量：20g赤铁矿样品，稀盐酸184g，剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量，所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl=2 FeCl3 + 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。解： （1）样品中氧化铁的质量是20g 4 g = 16 g 1分 样品中，氧化铁的质量分数为 100% = 80% 1分（2）设：所得溶液中溶质质量为x，则Fe2 O3 + 6HCl=2 FeCl3 + 3H2O 1分160 325 16g X X = 325g 1分 所得溶液的质量为：184 g + 20 g 4 g = 200 g 1分所得溶液中溶质的质量分数为 100% =1625% 1分 答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数80% ；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数1625%考点： 化学方程式计算；质量守恒定律12（1）16 11.2 ；（2）14.6%；（3）19.6% 【解析】 试题分析：赤铁矿中氧化铁的质量为20g80%=16 ;Fe2O3中铁元素的质量为:16g112/160100=11.2 解：设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y Fe2O36HCl2FeCl33H2O 160 219 325 16g x y 21.9g 32.5g 盐酸中溶质的质量分数 则反应后溶液中溶质的质量分数 =19.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后所得溶液中溶质质量分数为19.6%。考点：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算13（1）106g （2）40g【解析】试题分析：(1) 一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠, 溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，根据碳酸钠与碳酸钙的质量关系，即可求出样品中碳酸钠的质量 解：设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 106 100 x 10 g106/x100/10 g x106 g(2) 根据元素的质量=物质的质量元素的质量分数样品中碳酸钠含钠元素的质量为：106 g（232/106）46 g 276 g 46 g 23 g 样品中氢氧化钠的质量为：23 g/(23/40)40 g 答：样品中碳酸钠的质量是106 g，氢氧化钠的质量是40 g考点：根据化学方程式计算，根据化学式计算14（1）2；（2）0.2g；（3）16% 【解析】 试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2117 2 71y x 7.1gx=0.2g，y=11.7g（2）产生氢气的质量为0.2g；（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g11.7g=14.8g电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16%答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用 15（1）4.4g（2）11.7% （3）16.3%【解析】试题分析：（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g106：44=x：4.4gx=10.6g117：44=y：4.4gy=11.7g样品中含杂质的质量分数为： 100%11.7%（3）所得溶液中溶质的质量分数为：100%16.3%答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。考点：综合计算16（1）NaCl和BaCl2 （2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O （3）Na2CO3和Na2SO4 KCl （4） 14.2% 【解析】试题分析：（1）从图中BC段，加入稀硝酸后，沉淀质量减少但并没有减少为0，说明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4，说明加入氯化钡溶液，OA段发生了2个反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，AB段表示氯化钡过量，所以AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有NaCl和BaCl2（2）BC段沉淀减少的原因是：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O（3）根据上述实验分析可知，原溶液中一定含有Na2CO3和Na2SO4，由于硫酸与Na2CO3不能共存，所以一定不含硫酸，可能有KCl（4）从图象分析可知，加入稀硝酸后，最终仍有4.66g沉淀未溶解，即为BaSO4的质量，所以可根据方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的质量关系，即可求出Na2SO4的质量，进而可计算原溶液中硫酸钠的质量分数 解： 设原溶液中硫酸钠的质量为X。 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NaCl 142 233 X 4.66g X=2.84gNa2SO4%=考点：实验型的推断题，特征离子CO32-、SO42-的检验，根据方程式计算17（1）有气体生成 （2）BaCl2 （3）386.2g【解析】试题分析：（1）碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，所以在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是：有气体生成（2）加入稀盐酸至146g时恰好反应完全，所以当盐酸滴加至140g时，BaCO3还有剩余，但它是不溶物，所以此时溶液里含有溶质的是：BaCl2（3）根据化学反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2中HCl与CO2的质量关系，可以求出CO2的质量，再根据反应后溶液质量=反应前各物质的质量和-生成的气体、沉淀或杂质，即可算出恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量 解：设设生成二氧化碳的质量为XBaCO3 + 2HCl= BaCl2 + H2O + CO2 73 44 146g10% x 73：44= 146g10%：x X=8.8g 溶液质量=60.2 +188.8g+146g -8.8g=386.2g考点：化学反应的现象，根据方程式计算18 (1)88g;(2)169%【解析】 试题分析：（1）生成二氧化碳的质量为1725g1637 g = 88 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为x ，其与盐酸反应后生成NaCl质量为y。Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 88g 106：44=x:88g 117：44= y:88g x=10688g/44= 212g y=11788g/44= 234g 则反应后所得溶液中NaCl的质量分数为234g(265g212g)1637g100%=169% 答：（1）生成二氧化碳的质量88g。（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为169%。 考点： 19【解析】试题分析：（1）设所需这种双氧水的质量为x，则x10%=1 500 g3%，解得：X=450g；（2）设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y2H2O22H2O+O268 32y 余下溶质H2O2的质量为300gy，余下溶液的质量为1000g再根据变质后溶液中溶质的质量分数为10%列出等式：=10% 解得：y=209.9g答：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是450g（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量是209.9g考点：根据化学反应方程式的计算20（1）5.8g （2）11.7%【解析】试题分析：根据化学反应方程式：MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2中氯化镁与Mg(OH)2的质量关系，即可求出制得的氢氧化镁的质量，反应后所得溶液中溶质是NaCl，可以根据氯化镁与NaCl的质量关系，先求出NaCl的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数 解：设氢氧化镁的质量为x，生成的NaCl的质量为y MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 95 117 58 9.5g y x （1）95：58=9.5g：x x=5.8g （2）95：117=9.5g：y y=11.7 反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.7g/(9.5g+40.5g+55.8g-5.8g)100%=11.7%考点：根据化学方程式进行的计算21(1)100g;(2)80%【解析】试题分析：设：样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为y；生成二氧化碳的质量为CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 + H2O 100 73 111 25g-x 146%y 272g-x X=5g y=100gCaCO 3% = 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g考点：根据化学方程