高考化学 夺冠课后强化测试题4.doc

2014高考化学夺冠课后强化测试题4一、选择题1(2011聊城模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。a项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。b项正确。c项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。d项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：b2已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()acuscu(oh)2cu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cus dcu(oh)2cuco3cu(oh)2，由反应(2)知cu(oh)2cus。答案：a3已知某难溶电解质a2b的ksp为3.2105，将适量a2b固体溶于100ml水中至刚好饱和，该过程中a和b2浓度随时间变化关系如图。若t1时刻在上述体系中加入100ml 2.0moll1na2b溶液，下列示意图中(实线代表b2，虚线代表a)，能正确表示t1时刻后a和b2浓度随时间变化趋势的是()解析：本题考查难溶电解质中离子浓度的变化。难度较大。在a2b固体的饱和溶液中c(a)2c(b2)，c2(a)c(b2)3.2105，则有c(a)4102mol/l，c(b2)2102mol/l。t1时刻向上述体系中加入100ml 2.0moll1na2b溶液，此时相当于先将原溶液稀释，a的浓度变成2102mol/l，b2的浓度变成1.01mol/l，qc2(a)c(b2)(2102)21.014.041043.2105，所以会生成a2b沉淀，两者的浓度会减小。答案：a4(2012郑州高三质检)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析正确的是()a相同温度下，cus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：a项反应向生成更难溶物质的方向转化，故错误；铜蓝(cus)中硫元素处于最低价态，其化合价能升高有还原性，b项错误；zns是难溶物，不能写成s2，c错误，d正确。答案：d5某温度时，ag2so4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()a含有大量so的溶液中肯定不存在agb0.02mol/l的agno3溶液与0.2mol/l的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀cag2so4的溶度积常数(ksp)为1103da点表示ag2so4的不饱和溶液、蒸发可以使溶液由a点变到b点解析：由图可知ksp(ag2so4)c2(ag)c(so)(2102mol/l)25102mol/l2105mol3/l3，c错误；b中，c2(ag)c(so)(0.01mol/l)20.1mol/l1105mol3/l30，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图丙表示a，b两物质的溶解度随温度变化情况，将a，b饱和溶液分别由t1升温至t2，溶质的质量分数：bad依据图丁，若除去cuso4溶液中的fe3可向溶液中加入适量cuo至ph在4左右解析：本题考查化学图像的识别、判断等。难度中等。a选项平衡时消耗二氧化氮和四氧化二氮的速率之比应该为1:2，因此a点不平衡点；b选项正反应是吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，同理逆反应的平衡常数随温度的升高而减小；c选项升高温度两溶液无晶体析出，溶质的质量分不变。易错点拨：本题容易错选a，要看清坐标和曲线表示的意义不是通常考生熟悉的速率时间图像。答案：d8cu(oh)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，在常温下ksp21020。在常温下如果要生成cu(oh)2沉淀，需要向0.02mol/l的cuso4溶液中加入碱溶液来调溶液的ph，使溶液的ph大于()a2b3c4d5解析：由溶液积公式有，kspc(cu2)c2(oh)21020，若要使0.02mol/l的cu2沉淀，则需c(oh)1109，再根据水的离子积常数得，c(h)11014/11091105mol/l，则ph5。答案：d9(2013辽宁省铁岭市六校协作体高三上学期第三次联考)下列说法正确的是()a在100、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kjmol1，则h2o(g)h2o(l)的h40.69kjmol1b已知mgco3的ksp6.82106，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co)，且c(mg2)c(co)6.82106c常温下，在0.10moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小d已知：共价键ccc=cchhh键能/kjmol1348610413436答案：c10(2012济高三调研)已知，常温下，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.31017，下列叙述中，正确的是()a常温下，agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色c将0.001mol/l的agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀d向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(ag)c(cl)解析：ksp只是温度的函数，与离子的浓度无关，a选项错误；碘化银的溶度积远远小于氯化银，因此氯化银悬浊液中加入碘化钾，氯化银将转化为碘化银，沉淀由白色变为黄色，b选项正确；因不确定cl、i的浓度，无法判断先生成的沉淀是agcl还是agi，c错误；d选项银离子浓度小于氯离子浓度，错误。答案：b11硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313k时ksp(srso4)最大c283k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液解析：a项，ksp只与温度有关，与浓度的大小无关，a项错误。d项，283k下的srso4饱和溶液升温到363k后，因363k时的ksp小于283k时的ksp，故溶液变为过饱和溶液，d项错误。答案：bc12(2012潍坊市重点中学高三4月模拟)已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012(mgf2的溶度积常数ksp7.41011)，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是()a所得溶液中c(h)1.01013moll1b所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.01013moll1c所得溶液中的c(mg2)5.61010moll1d298k时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比前者的c(mg2)大解析：ph13.0，c(h)11013moll1，a正确；h是由水电离出来的，由水电离的h和oh是相等的，b正确；根据kspc(mg2)c2(oh)推知c(mg2)5.61010moll1，c正确；饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液组成相似，故ksp越大，溶解度越大，所以相比前者的c(mg2)小，d错。答案：d13(2011威海模拟)常温下，ksp(caso4)9106，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是()a在任何溶液中，c(ca2)、c(so)均相等bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so)一定等于3103moll1ca点对应的ksp等于c点对应的kspdd点通过蒸发可以变到c点答案：b14下列对水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3的原因的解释中正确的是()amg(oh)2的溶度积大于mgco3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化bmgco3水解转化成了更难溶的mg(oh)2，在水中发生了沉淀转化cmgco3电离出的co发生水解，使水中oh浓度减小，对mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg(oh)2沉淀答案：c15(2012哈尔滨第六中学期末)下列有关平衡常数的说法正确的是()a已知k，则对应的化学反应可以表示为：2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)b将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数ka将变大c常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，kw变大d化学平衡常数k与温度有关，随温度的升高，k可能增大也可能减小，或者不变解析：据化学平衡常数表达式可知化学反应方程式应表示为：ch3ch2oh(g)3h2o(g)2co2(g)6h2(g)，a错；kw是温度的函数，温度不变，kw不变，c错；温度改变，化学平衡常数k一定变化，d错。答案：b二、非选择题16(2012北京市海淀区高三第一次模拟)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量fe3、al3、fe2等杂质离子)。.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1moll1的h2o2溶液，再调节溶液ph至78，并分离提纯。.制取氢氧化镁：向步骤所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需ph如下表所示。fe3al3fe2mg2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：(1)步骤中，可用于调节溶液ph至78的最佳试剂是_(填字母)。amgobna2co3c蒸馏水(2)工业上，常通过h2o2溶液滴定滴有铁氰化钾k3fe(cn)6的粗硫酸镁溶液来测定粗硫酸镁中fe2的含量已知fe(cn)遇fe2会变蓝色。已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1moll1的h2o2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号1234消耗h2o2溶液的体积/ml0.320.300.300.320.2fe2与h2o2溶液反应的离子方程式为_ _，根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含fe2_mol。(3)工业上常以mg2的转化率为考察指标，确定步骤制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与mg2转化率的关系如图所示。步骤中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_。根据图中所示50前温度与mg2转化率之间的关系，可判断此反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。图中，温度高至50以上mg2转化率下降的原因可能是_。ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)kspc(mg2)c2(oh)5.61012ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)kspc(ca2)c2(oh)4.7106若用石灰乳替代氨水，_(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是_ _。答案：(1)a(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o6.2105(3)mg22nh3h2o=mg(oh)22nh吸热温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，mg2的转化率下降能mg(oh)2的溶解度小于ca(oh)2的，可发生沉淀的转化17(2011宁德模拟)(1)在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2。在提纯时为了除去fe2，常加入合适氧化剂，使fe2氧化为fe3，下列物质可采用的是_。akmno4 bh2o2c氯水 dhno3然后再加入适当物质调整至溶液ph4，使fe3转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。anaoh bnh3h2occuo dcu(oh)2(2)甲同学怀疑调整至溶液ph4不一定能达到除去fe3而不损失cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp8.01038，cu(oh)2的溶度积ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105moll1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0moll1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg50.7)解析：(1)使fe2氧化为fe3可采用的是h2o2，然后再加入cuo或cu(oh)2调整至溶液ph4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。(2)cu(oh)2开始沉淀时溶液中c(oh)23.03.01020，c(oh)1.01010moll1，溶液的ph为4；fe3完全沉淀时c(oh)311058.01038，c(oh)2.01011moll1，溶液的ph为3.3；即当fe3完全沉淀时cu(oh)2还未开始沉淀，方案可行。答案：(1)bcd(2)43.3可行18铜、硫的化合物在工农业生产中有重要应用。(1)工业上由辉铜矿(主要成分为cu2s)生产铜的主要反应为：cu2so22cuso2。该反应中被还原的元素为_(填元素符号)。(2)反应(1)中产生的so2尾气可用naoh溶液吸收。若用1 l 1mol/l的naoh溶液吸收标准状况下22.4 l so2，反应的离子方程式是_；若所得溶液中c(so)c(h2so3)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)某温度下fes、cus的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵坐标c(m2)代表fe2或cu2的浓度，横坐标c(s2)代表s2的浓度。在物质的量浓度相等的fe2和cu2的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为_。写出工业上用fes除去废水中cu2的离子方程式_。(4)已知cu2o可以发生如下反应：cu2o2h=cu2cuh2o。若检验氧化铜中含有氧化亚铜，可选用的试剂是_(填试剂名称)，其实验现象是_。解析：(1)cu2s中铜的化合价是1价，由方程式可知化合价降低的元素有铜和氧。(2)naoh与so2按物质的量之比1:1反应，恰好生成亚硫酸氢钠。hso既能水解，又能电离，而c(so)c(h2so3)，说明hso的电离能力大于其水解能力，溶液呈酸性。因h还来自水的电离，所以c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)。(3)二者的溶度积常数表达式为：kspc(m2)c(s2)，从图示来看ksp(fes)ksp(cus)，所以cus更难溶。难溶电解质溶解平衡总是向着更难溶的方向移动，为了不引入新的杂质，可向其中加入fes。(4)根据所给反应可知，若cuo中含有cu2o，在加入酸后，除溶液为蓝色外，还会产生红色沉淀。但是在选择酸时应注意不能使用强氧化性酸或引入no。答案：(1)cu、o(2)so2oh=hsoc(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)(3)cu2fes(s)cu2(aq)fe2(aq)cus(s)(4)稀盐酸、稀硫酸或硫酸氢钠溶液等溶液中产生红色固体(或沉淀)，溶液为蓝色19(2011南通一调)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1：几种砷酸盐的ksp难溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021表2：工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物h2so4as浓度28.42gl11.6gl1排放标准ph 690.5mgl1回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(h2so4)_moll1。(2)写出难溶物ca3(aso4)2的ksp表达式：kspca3(as