2013高考化学每日一题11-12.doc

戴氏教育新津分校化学2013高考化学每日一题11(16分)(2011山东，29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Nax SNa2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_ (用离子方程式表示)。参考答案答案(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2热的氢氧化钠溶液(或CS2)(2)xS2e=S(或2Na xS2e=Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠和硫4.5(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)减小2S2O22H2O=2S4OH解析本题考查了实验室常见仪器的洗涤方法、氧化还原反应原理与原电池、溶液中离子浓度大小比较以及常见溶液变质原理的分析。(1)结合常见实验室知识，乙醇与金属钠的反应方程式为：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；可用热的烧碱溶液或CS2溶剂来清洗试管中附着的S单质。(2)根据原电池反应原理，在负极上失电子，发生氧化反应，电极反应式为：xS2e=S。(3)在Na2S溶液，S2水解显碱性，存在离子浓度大小顺序：c(Na)c(S2)c(OH)c(H)；向溶液中加入CuSO4固体后，生成CuS沉淀，使得溶液中H浓度增大，pH减小；若溶液长期在空气中放置，S2溶液被氧气氧化，发生2S2O22H2O=2S4OH反应。2013高考化学每日一题12(12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_； 电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。答案(1)正4OH4e=2H2OO2水减少的质量：100g(1)4.5g 生成O2体积：22.4Lmol12.8L16碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应解析本题全面考查了电化学知识，包括电极的判断，电极反应式的书写和计算，首先判断电极，应利用c极质量增加