高二年级下学期化学期中试卷 (2).doc

高二年级下学期化学期中试卷考生注意：本试卷共四大题，总分100分，考试时间90分钟。参考数据：C:12 O:16 Na:23 K:39 Mg:24 Fe:56 Ca:40 一、 选择题：请将唯一正确答案的编号填入答卷中，本题共20题，每题3分，共60分。1. 下列物质属于电解质而且能导电的是 （ ）A、KNO3溶液 B、熔融的氯化钠 C、明矾晶体 D、氨 2 .下列溶液肯定呈酸性的是( )A含有H+离子的溶液 Bc(OH-) =110-8 mol/L的溶液Cc(OH-) b + c B. a V(HB)，下列分析正确的是A消耗锌的质量m(HA)m(HB) BHA一定是强酸C消耗酸的物质的量n(HA)=n(HB) D生成H2的平均速率V(HA)大于V(HB)17. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1c(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O4218.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D.5：319在稀H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，铜粉溶解的是A或 B或 C或或 D上述四种物质中任意一种20CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是 A10mL B20mL C15mL D30mL二实验题（10分）21实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解（冷却后） 洗涤（并将洗涤液移入容量瓶） 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分） A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失三填空题（17分）22把3 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气） xC（气）+2D（气），经过5 min后达到平衡生成1 mol D，测得C的平均生成速率为0.1 molL-1min-1。A的平均消耗速率为 _。x的数值为_ B的转化率为_。23已知室温下0。01 molL-1的CH3COONa溶液的PH=8,试回答下列下列问题（写出精确计算结果）C（Na+）- C(CH3COO-)= _ C (OH-) _ C(CH3COOH)= _ 24。有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_，乙为_。(2)戊的结构式是_，DB4+的电子式是_。(3)丙+丁D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_25. 在密闭容器中，用等体积的NO和O2混合，NO的转化率与温度的关系如下：温度（）230300600670转化率（）9580195据此可判断：NO与O2的反应是 热反应（填“吸”或“放”）理由是 。NO和O2的反应 可逆反应（填“是”或“不是”），理由是 。四计算题。（13分）26用铜与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24升(标准状态),试计算:(1) 被还原的硫酸的物质的量.(2) 把所得到的CuSO4配制为500mlCuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度.27、已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通计算和推理回答下列问题：(1) 取A与足量的盐酸反应若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有 种。若m(A) 为定