高二(理)《化学反应原理》期中考试试卷.doc

高二（理）化学模拟试卷1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 （ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能 A B C D除外2一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ） A单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化3已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是 （ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= +890KJmol1C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= 890KJmol1D 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= 890KJmol16已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）H 0，下列说法正确的 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L8下列关于反应热的说法正确的是 （ ）A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关9已知：（1）Zn（s）O2（g）ZnO(s) H348.3kJ/mol（2）2Ag(s)O2（g）Ag2O(s) H31.0kJ/mol则ZnO(s)2Ag(s)Zn（s）Ag2O(s)的H等于 （ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C+317.3 kJ/mol D332.8kJ/mol10把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为 （ ）4 B3 C2 D111下列各组热化学方程式中，H1H2的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D15已知下列热化学方程式：(1) CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2) C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3) H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为 （ ）A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol16在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂17在密闭容器中进行如下反应：X2（g）Y2（g） 2 Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L18反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) 在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为 （ ）A v(A)=3.6 molL1s1 B v(B)=0.075 molL1s1C v(C)=0.030 molL1s1 D v(D)=0.060 molL1s119反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动20在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 ( )A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C 21依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_ 。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g 气态NO2需要吸收16.95kJ热量_。22. 在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率 ；（2）达到平衡后A的转化率为 。（3）平衡混合物中B的浓度为 。（4）平衡混合物中C气体的体积分数为 。23.将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.125mol/L，则，（1）此时A的物质的量浓度为 。（2）B的平均速率为 。（3）x的值为 。（4）平衡混合物中C和D 的物质的量之比为 。（5）平衡混合物中D 的体积分数为 。24.下图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）0-t1期间A的平均反应速率为是_ _；（2）达到平衡时的转化率是_ _；（3）该反应的化学方程式为_ _；（4）t1时刻B在平衡混合物中的体积分数为 。25 “神舟八号”载人飞船将于近期择机发射。这标志着我国在航天领域的又一重大突破。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式为 （2）又知：H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量