广东省翁源县翁源中学化学 31 金属的化学性质课件 新人教版必修2.ppt

人类使用金属的顺序 铜 铁 铝 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 金属元素占总元素的4 5地壳中含量最多的金属是al 7 73 第二位fe 4 75 大多数金属以化合态存在 地球上的金属以单质 ag pt au 形式存在的是极少数 银白色ag 金黄色au 金属的一些物理性质 1 与氧气等非金属反应 2 与酸反应 3 与某些盐溶液反应 置换反应 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质 1 举例说明金属能发生哪些化学反应 fe cuso4 feso4 cu 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 2 分析下列图片的反应 写出反应的化学方程式 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸 3 画出na mg al的原子结构示意图并分析 结构特点 最外层电子数较少 易失去电子而表现较强的还原性 金属活动性顺序 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越 它的活动性就越强 与氧气反应更剧烈 2 在金属活动性顺序里 位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物的 里置换出来 k ca na除外 靠前 后面 溶液 前面 na mg al 一 金属与氧气的反应 镁能存放在空气中 镁点燃时与空气剧烈反应 要使金属与氧气反应是否一定要加热或点燃 银 金 从实验中你了解到钠有哪些性质 1 物理性质 2 化学性质 质软 硬度小 密度比煤油大 有银白色金属光泽 很活泼 容易被空气中的氧气氧化 3 钠的保存方法及目的 实验现象 钠表面的银白色很快变暗 化学方程式 4na o2 2na2o 白色固体 对钠的第一印象 实验3 1 取一小块金属钠 用滤纸吸干表面的煤油 用刀切去一端的外皮 观察钠表面的光泽和颜色 一 金属与氧气的反应 注意事项 保存在石蜡油或煤油中 钠的熔点低 受热后剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色的na2o2 钠受热时先熔化后剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 过氧化钠 na2o2 从实验中你了解到钠有哪些性质 实验现象 对钠的第二印象 实验3 2 把一小块金属钠放在坩埚上 加热 观察现象 钠的化学性质很活泼 在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物 但加热时与氧气的反应更加剧烈 条件不同 现象不同 产物不同 钠与氧气反应小结 1 常温 2 加热 1 失去2e 得到2e 稳定 2na o2 na2o2 淡黄色 反应每消耗1molna时转移 mol电子 1 科学探究1 加热铝箔 现象 两块铝箔发红卷缩 失去光泽 熔化但不滴落 好象有一层膜兜着 资料知识 氧化铝的熔点是2050 高于铝的熔点 660 原因 致密 熔点高的氧化铝薄膜包在铝的外面 所以熔点低的铝融化后不会滴下来 铝很活泼 除去原来的氧化膜后 在空气中又很快形成一层新的氧化膜 为什么 4al 3o2 2al2o3 常温或加热 铝表面容易形成致密的氧化物 可以隔绝铝与空气的接触 阻止内部铝被氧化 氧化膜 例 点燃镁条时为什么要用砂纸打磨 因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜 阻止内部金属继续被氧化 因此要用砂纸打磨 小结 金属单质在发生化学反应时 因原子的最外层电子数较少 容易电子 化合价 被 一般都作为剂 表现出性 失去 升高 氧化 还原 还原 金属遇到有氧化性的物质 如cl2 s等 时 也可能发生氧化反应 2na cl2 2nacl 点燃 2na s na2s 2fe 3cl2 2fecl3 点燃 fe s fes 思考 1 铁铝等金属可制成水壶烧水 说明它们不与水反应 是不是所有金属都不与水反应 2 我们知道金属可以与非金属单质反应 可以与酸反应 也可以与盐溶液反应 是不是所有的金属都不能与碱反应呢 二 金属与酸和水的反应 1 金属钠和水的反应 实验3 3 浮在水面 四处游动 熔成小球 嘶嘶作响 溶液变红 钠的密度小于水 产生的气体推动金属钠来回游动 反应放热 钠的熔点低 反应剧烈 放热 有碱 naoh 生成 气体 浮 熔 游 响 红 从守恒角度分析 气体可能是什么 怎么检验 na h2o naoh 2na 2h2o 2naoh h2 检验h2 实验结论 n h o n oh h 失去2e 化合价升高 被氧化 得到2e 化合价降低 被还原 问题 反应的本质是什么 是离子反应吗 能写出离子方程式吗 2na 2h2o 2na 2oh h2 还原剂 氧化剂 现在 你知道为什么要把钠保存在煤油中了吧 2 钠与盐酸 稀硫酸的反应2na 2hcl 2nacl h2 2na h2so4 na2so4 h2 实质 2na 2h 2na h2 例题 46gna与500ml含36 5ghcl的盐酸反应 可生成多少g气体 若酸过量 只考虑与酸反应若钠过量 则过量的钠还要与水反应 3 钠与盐溶液的反应 2na 2h2o cuso4 na2so4 cu oh 2 h2 钠与盐溶液反应时 先与水反应 生成碱后再和原溶质反应 但不能置换盐溶液中的任何金属 2na 2h2o 2naoh h2 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 钠是一种还原性很强的金属 能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 这种说法是否正确 为什么 金属钠和cuso4溶液的反应现象 钠浮在水面 熔成闪亮小球 四处游动 发出嘶嘶响声 放出气体 生成蓝色沉淀 一 钠的物理性质 1 钠与氧气反应 二 钠的化学性质 2 钠与其他非金属反应 3 钠与水反应4 钠与酸反应5 钠与盐反应 四 钠在自然界中的存在和主要用途 结构 性质 保存 存在 用途 决定 三 钠的保存 银白色固体 熔点低 硬度小 密度比煤油大比水小 科学探究2铁与水蒸气的反应 铁不能与冷 热水反应 但能否与水蒸气反应 请设计一个简单的实验装置 使还原铁粉与水蒸气反应 1 水蒸气的发生装置 2 水蒸气与铁粉反应装置 3 产物的检验 收集 装置 提示 方案1 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案2 方案3 p50图3 8 现象 加热时试管内铁粉红热 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 反应后 试管内的固体仍呈黑色 铝与氢氧化钠溶液的反应 思考 很多金属能与酸反应 但大多数金属却不能与碱起反应 铝遇到碱时能不能发生反应呢 al与盐酸反应 实验现象 实验结论 两支试管均有气泡产生 将点燃的木条放在试管口 可观察到蓝色火焰 反应放热 铝既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠反应 二者均生成氢气 偏铝酸钠 铝与氢氧化钠溶液的反应 al与naoh溶液反应 问题 al与naoh水溶液的反应中al显示什么性质 根据是什么 上述反应产物中的naalo2是如何产生的 al显还原性 因其化合价升高 以上反应不是一步反应 而是多步反应的结果 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh naalo2 2h2o因而只有水为氧化剂 以上我们学习了金属的一些化学性质 通过分析不难发现 在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化 它们从0价升为正价 在这些变化中 金属表现了强的还原性 做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在 只有极少数金属以游离态存在 解 设参与反应的o2的质量是x 热身练习 由h2和o2反应生成1 8克h2o 求参与反应的o2的质量是多少克 32 36 x 1 8g 答 参与反应的o2的质量是1 6g 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 2h2 g o2 g 2h2o g 微粒数 n 之比 扩大na倍 物质的量 n 之比 1 原理 标况下体积 2 22 4l 22 4l 2 22 4l 化学计量数之比 微粒个数之比 物质的量之比 气体体积之比 同温同压 把6 5gzn放入足量盐酸中 zn完全反应 计算 1 6 5gzn的物质的量 2 参加反应的hcl的物质的量 3 求出氢气的体积 标准状态下 解 1 zn的摩尔质量是65g mol 2 zn 2hcl zncl2 h2 120 1moln hcl zn 2hcl zncl2 h2 110 1moln h2 把6 5gzn放入足量盐酸中 zn完全反应 计算 3 生成h2得体积 标准状况 3 例题 实验室用6 5gzn与足量盐酸完全反应 求 生成h2的体积 标况下 1mol 22 4l v h2 0 1mol v h2 2 24l 上下一致左右相当 解法2 例题 把6 5gzn放入足量盐酸中 zn完全反应 计算 生成h2的体积 标准状况 zn 2hcl zncl2 h2 1mol1mol0 1moln h2 解 22 4l v h2 65g6 5g 上下一致 左右相当 1 计算的基本步骤 1 写出化学方程式 2 写出已知 未知量 3 列出比例式求解未知量 4 写出答案 2 应该注意的问题 1 化学计量数之比 微粒个数之比 物质的量之比 气体体积之比 同温同压 2 单位问题 上下一致 左右相当 小结 1 完全中和0 10molnaoh 需要硫酸的物质的量是多少 所需硫酸的质量是多少 知识巩固 解 2naoh h