【创新设计】高中化学 2.3.1 化学反应的速率同步训练 新人教版必修2.doc

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学反应速率的说法中正确的是()。a化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示b在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的c化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加d可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率解析化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故a、c两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量数成正比，如果化学方程式中反应物与生成物的化学计量数不同，则反应速率的值不相同，b选项错误。答案d2通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()。解析a项为防止铁门生锈，b项为防止橡胶老化，d项为防止木头腐烂，三者均为了减慢化学反应速率。c项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。答案c3反应4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()。av(nh3)0.01 moll1s1bv(o2)0.001 moll1s1cv(no)0.001 moll1s1dv(h2o)0.045 moll1s1解析根据化学反应速率的计算公式：v(h2o)0.45 mol/(10 l30 s)0.001 5 moll1s1，则v(nh3)v(no)v(h2o)0.001 moll1s1，v(o2)v(h2o)0.001 25 moll1s1，故选c。答案c4为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()。解析a项没有对比实验，错误；b项中催化剂不同，温度不同，无法比较，错误；c项，前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，错误；d项中只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行。答案d5在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的是()。av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1 moll1s1解析正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。a项中据v(a)推知v(b)0.25 moll1s1，c项中据v(c)推出v(b)0.27 moll1s1，d项中据v(d)推出v(b)0.25 moll1s1，故反应速率最快的是b选项。答案b6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()。a加热b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉解析加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率；浓硫酸使铁发生钝化，阻止了进一步的反应。故正确答案为b。答案b二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(8分)反应a3b=2c2d在四种不同情况下的反应速率可分别为v(a)0.15 mol/(ls)v(b)0.6 mol/(ls)v(c)0.4 mol/(ls)v(d)0.45 mol/(ls)该反应进行的快慢顺序为_。解析根据反应速率之比等于各反应物、生成物的化学计量数之比，把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质(本题中以物质a为标准)表示的反应速率，则有v(a)v(b)13，则表示的反应速率为v(a)0.2 mol/(ls)；v(a)v(c)12，则表示的反应速率为v(a)0.2 mol/(ls)；v(a)v(d)12，则表示的反应速率为v(a)0.225 mol/(ls)。故反应进行的快慢顺序为。答案8(12分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3)ki晶体和hgcl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色hgi2_；(4)熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2后很快产生气体_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 moll1的盐酸和1 moll1的盐酸中反应速率不同_；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_；(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 )时，就可以被氧化，这是因为_。解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，反应物溶解后增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度(8)人体里的生物酶的催化作用一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()。a盐酸的浓度 b铝条的表面积c溶液的温度 d加少量na2so4解析本题主要考查影响化学反应速率的条件。应熟记影响反应速率的因素及分别会产生怎样的影响。除反应物的本身外，影响反应速率的外界条件有多种，如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此a、b、c项均能影响产生h2的速率。而加入少量na2so4与反应无关。故正确答案为d。答案d2已知反应a3b=2cd在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为2 moll1s1，则此段时间内用b的浓度变化表示的化学反应速率为()。a5 moll1s1 b6 moll1s1c2 moll1s1 d3 moll1s1解析根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比：v(a)v(b)13，而v(a)2 moll1s1，则v(b)6 moll1s1，故正确答案为b。答案b3已知某反应的各物质浓度数据如下：aa(g)bb(g) 2c(g)起始浓度(moll1) 3.0 1.0 02 s末浓度(moll1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()。a934 b312 c213 d321解析各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(a)0.6 mol/(ls)，v(b)0.2 mol/(ls)，v(c)0.4 mol/(ls)。化学计量数之比为0.60.20.4，即312。答案b4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()。实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于必修2，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案d。答案d二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(10分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/(moll1)v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_。(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_。(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。解析本题考查影响化学反应速率的因素，同时考查分析图表、解决问题的能力。既要注意表格中金属的状态不同，又要通过对比各种数据，综合分析得出答案。答案(1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度6、7或8、9(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近6(10分)(1)在反应a(g)3b(g)=2c(g)中，若以物质a表示的该反应的化学反应速率为0.2 moll1min1，则以物质b表示此反应的化学反应速率为_moll1min1。(2)在2 l的密闭容器中，充入2 mol n2和3 mol h2，在一定条件下发生反应，3 s后测得n2为1.9 mol，则以h2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol a和5 mol b放入容积为10 l的密闭容器中，某温度下发生反应：3a(g)b(g)2c(g)，在最初2 s内，消耗a的平均速率为0.06 moll1s1，则在2 s时，容器中有_mol a，此时c的物质的量浓度为_。解析(1)根据化学方程式中的化学计量数关系，v(b)3v(a)30.2 moll1min10.6 moll1min1。(2)解法一：3 s内消耗的n2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式n23h22nh3，可以计算出3 s内消耗的h2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(h2)0.05 moll1s1。解法二：先计算出以n2表示的化学反应速率v(n2) moll1s1，再根据化学方程式的化学计量数关系，计算出以h2表示的化学反应速率v(h2)3v(n2)0.05 moll1s1。(3) 3a(g)b(g) 2c(g)起始浓度/(moll1) 1.0 0.5 0转化浓度/(moll1) 0.04 0.082 s时浓度/(moll1) 0.08则2 s时，n(a)0.88 moll110 l8.8 molc(c)0.08 moll1。答案(1)0.6(2)0.05 moll1s1 (3)8.80.08 moll17(10分)加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gml1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。(1)a、b、c、d四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物h2o2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图像可以看出h2o2完全反应放出60 ml o2，h2o2的分解反应为2h2o22h2oo2，则n(h2o2)20.005 36 mol，c(h2o2)0.107 moll1。(4)反