高中化学 第二章 分子结构与性质单元测评A 新人教版选修3.doc

第二章 分子结构与性质单元测评a (时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14个小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列示意图或图示正确的是()解析:a选项co2的分子中3个原子共线,为直线形,故a项错;b项是p-p 键电子云模型,故b项错误;c项中要注意氢键的方向性,即三个原子xhy一般尽可能在一条直线上,正确的为。答案:d2.下列说法正确的是()a.分子中一定存在化学键b.分子中若含有化学键,则一定存在键c.p和p轨道不能形成键d.含键的物质不如只含键的物质稳定解析:a项,分子中不一定存在化学键,如稀有气体分子由单个原子组成,不存在化学键;b项,如果分子中存在化学键,则一定有键;c项,若两个原子的p轨道“头碰头”重叠,就能形成键;d项,如氮气中就有键,氯气中只含有键,但氮气比氯气稳定。答案:b3.下列物质中不含非极性共价键的是()na2o2ccl4c2h6nh4clh2o2ca(oh)2a.b.c.d.解析:h2o2、na2o2中均存在oo非极性共价键,乙烷中含有碳碳非极性共价键。答案:c4.下列各项表达式正确的是()a.硫原子的结构示意图:+16b.过氧化钠的电子式:naoonac.k+的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6d.丙烯酸()分子中含9个键,1个键解析:a项为s2-的结构示意图,错误;过氧化钠为离子化合物,b项错误;丙烯酸()分子中含8个键,2个键,d项错误。答案:c5.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()a.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳b.碘易溶于汽油,微溶于水c.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油d.丁烷易溶于煤油,难溶于水解析:根据相似相溶规律,nacl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂,c项不正确。答案:c6.下列化合物的沸点前者低于后者的是()a.乙醇与氯乙烷b.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸c.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛d.h2o与h2te答案:b7.下列各组酸中,酸性依次增强的是()a.h2co3、h2sio3、h3po4b.hno3、h3po4、h2so4c.hi、hcl、h2sd.hclo、hclo3、hclo4解析:碳、硅同主族,碳的非金属性比硅强,酸性h2co3h2sio3,a项错误;h3po4是中强酸,hno3、h2so4是强酸,b项错误;hi、hcl是强酸,h2s是弱酸,c项错误。答案:d8.下列说法正确的是()a.hf、hcl、hbr、hi的熔沸点依次升高b.h2o的熔点、沸点高于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo4解析:hf分子间可以形成氢键,其沸点高,a项错误;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还可以形成氢键,c项错误;d项的顺序反了。答案:b9.下列所述原子不采取sp3杂化的是()a.手性碳原子b.n中的氮原子c.cl中的氯原子d.n中的氮原子解析:根据手性碳原子(连接4个不同的原子或原子团)的定义可知该碳原子为sp3杂化。n中孤电子对数为=1,成键原子数为2,故n采用sp2杂化,同理分析可知选项c和d中所述原子均采取sp3杂化。答案:b10.下列现象与氢键有关的是()nh3的熔、沸点比第a族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定a.b.c.d.解析:氢键存在于已经与f、o、n等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的f、o、n等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。答案:b11.下列说法不正确的是()a.不是所有的共价键(键)都具有方向性b.键的键能比键与nn键的键能和大,所以键不易发生加成反应c.根据电负性及价层电子对互斥理论可知,of2分子的极性小于h2o分子的极性d.基态na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态解析:两个s轨道形成的键无方向性,a项正确;键能越大,分子的稳定性越大,性质越稳定,b项正确;电负性foh,电负性差越大,键的极性越大,c项正确;原子中没有运动状态完全相同的电子,故钠中有11种不同运动状态的电子,d项错误。答案:d12.下列关于氢键的说法正确的是()a.由于氢键的作用,使nh3、h2o、hf的沸点反常,且沸点高低顺序为hfh2onh3b.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内c.没有氢键,就没有生命d.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:a项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由事实得出,常温时只有水是液体,水的沸点最高。b项氢键存在于不直接相连但相邻的h、o原子间,所以,分子内可以存在氢键,如邻羟基苯甲酸。c项正确,因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态,而液态水是生物体营养传递的基础。d项水在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。答案:c13.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如图所示,已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量,生成1 mol nn放出942 kj热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是()a.n4属于一种新型的化合物b.n4与n2互称为同位素c.n4沸点比p4(白磷)高d.1 mol n4气体转变为n2将放出882 kj热量解析:n4是单质不是化合物,a项不正确。同位素是原子间的互称,n4和n2都是分子不能互称同位素,b项不正确。n4与p4都是分子晶体,且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,c项不正确。1 mol n4气体转变为n2将放出热量=|167 kj4-2942 kj|=882 kj,d项正确。答案:d14.二茂铁(c5h5)2fe分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示,下列说法正确的是()a.二茂铁中fe2+与环戊二烯离子(c5)之间为离子键b.1 mol环戊二烯()中含有键的数目为5nac.分子中存在键d.fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2解析:二茂铁中fe2+与环戊二烯离子(c5)之间为配位键,a错、c正确;每个环戊二烯()中含有6个ch 键和5个cc 键,故1 mol环戊二烯含键11na,b项错误;fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,d项错误。答案:c二、非选择题(本题包括4小题,共44分)15.(10分)下表为元素周期表前三周期的一部分:(1)x的氢化物的沸点与w的氢化物的沸点比较:(填化学式),原因是。(2)x的基态原子的电子排布图为(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合。(3)以上五种元素中,(填元素符号)的第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子e和由以上某种元素组成的直线形分子g反应,生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10),反应如图所示,则下列判断错误的是。a.g是最活泼的非金属单质b.l是极性分子c.e的中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化d.m的化学性质比同周期相邻元素单质的化学性质活泼e.m分子中有1个键,2个键解析:根据元素周期表的结构可知x为n,z为f,r为ne,w为p,y为s。(1)x、w的氢化物为nh3和ph3,因nh3分子间可以形成氢键,故nh3的沸点显著升高,故沸点nh3ph3。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,因此n的基态原子的电子排布图如图所示。(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关,还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定,失去电子所需能量越高,在所给五种元素中,ne最外层已达8电子稳定结构,因此失去核外第一个电子需要的能量最多,即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知e为nh3,g为f2,l为hf,m为n2,nh3中n的杂化轨道类型为sp3杂化,在n2中n原子间形成1个键和2个键,键能大,化学性质不活泼,故c、d错误。答案:(1)nh3ph3nh3分子间可形成氢键,使nh3的沸点明显升高(2)洪特规则(3)ne(4)cd16.(8分)(组合题)(1)含有naoh的cu(oh)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米cu2o。cu+基态核外电子排布式为。与oh-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1 mol乙醛分子中含有的键的数目为。(2)已知cs2与co2分子结构相似,cs2的电子式是。cs2熔点高于co2,其原因是。解析:(1)依据原子序数从k开始数到cu为11,所以cu原子核外电子排布式为ar3d104s1,所以cu+的核外电子排布式为ar3d10;符合条件的分子中除一个氢原子外,另一元素的原子最外层电子数应比o最外层多一个电子,hf、hcl均符合;由结构式,可知碳原子形成3个键,4个电子全部成键无孤对电子,为sp2杂化,由可知形成6 mol 键。(2)根据题目中的信息“cs2与co2分子结构相似”,根据co2的电子式)可以写出cs2的电子式);因为“cs2与co2分子结构相似”,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大(分子间作用力就越强),熔沸点就越高,所以cs2的熔沸点高于co2。答案:(1)ar3d10或1s22s22p63s23p63d10hfsp26 mol或66.021023个(2cs2和co2都是分子晶体,cs2相对分子质量大,分子间作用力大17.(10分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等y常温常压下,y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)z位于元素周期表第周期第族,y的氢化物立体构型是。(2)xy2是一种常用的溶剂,xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。(3)xz4分子中x以方式杂化。(4)写出w元素的原子核外电子排布式。解析:由表中可知,x为c,y为s,z为cl,w为cu。(1)cl位于元素周期表的第三周期第a族,h2s分子的空间构型为v形。(2)cs2的结构式为scs,从其结构式中不难看出,cs2分子中有2个键和2个键。根据元素周期律的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短,可推知hs、hcl中极性键极性较强的为hcl键,键长较长的为hs键。(3)ccl4分子中c的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。答案:(1)三av形(2)2hclhs(3)sp3(4)1s22s22p63s23p63d104s118.(16分)现有四种短周期元素a、b、c、d,已知:c、d在同一周期,a、b在同一主族;它们可以组成化合物a2c、b2c2、dc2、d2a4等;b的阳离子与c的阴离子的核外电子排布相同;b2c2同a2c或dc2反应都生成气体c2,b与a2c反应生成气体a2,a2与气体c2按体积比21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答:(1)写出元素符号:a、d。(2)在a2c、b2c2、dc2和d2a4中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是。化合物分子中的键角是180的是(填结构式)。(3)a2c分子的立体构型是形,c原子的杂化方式是。d2a4是平面形分子,其分子中含有个键,个键。(4)写出化学方程式或离子方程式。b2c2与a2c反应的化学方程式:;b2c2与dc2反应的化学方程式:;b与a2c反应的离子方程式:。解析:(1)根据题意可知常温下常见的无色无味液体是h2o,故a2是氢气,c2是氧气,