黑龙江省安达市高级中学高二化学下学期开学检测试题新人教版.doc

高二下学期开学检测化学试题1常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )a将25纯水加热至95时，不变bph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c0.2 mol/l ch3cooh与0.1 mol/l naoh等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )anahco3溶液中存在：c(na)+ c(h)= c(oh)+ c(hco) +c(co)b室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42 )c(nh4 )c(oh) = c(h)cna2co3溶液：c(oh) + c(hco3 ) = c(h)2c(h2co3)d. 25时，al(oh)3固体在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/lnh4cl溶液中的ksp小3可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为o22h2o4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为al3e=al3+c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4下列说法正确的是()a常温下，将ph5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的ph8b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若phc(oh)c(ch3coo)c(h)d.滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)8. (13分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2 ，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通如量为280m l (标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为 m l (标准状况)。若此时盛装氯化钠溶液的u形管体积为1 l，则100（kw=11012）该溶液的ph 。9(15分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 ml).实验步骤：(1)量取10.00 ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂(3)读取盛装0.1000 moll1naoh溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_ ml.(4)滴定当_时，停止滴定，并记录naoh溶液的终读数重复滴定3次.实验记录 滴定次数实验数据(ml)1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的naoh溶液的体积v(15.9515.0015.0514.95)/4 ml15.24 ml.指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 ml.(结果保留四位有效数字)(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)aphb沸点c电离常数d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)a碱式滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出10(15分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含mno2、mn(oh)2、fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取mno2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有mn2+、fe2+等。mno2与浓盐酸反应的离子方程式为 。（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤i除去不溶杂质后，向滤液中加入足量h2o2溶液，其作用是_。（3）过滤i所得滤液经氧化后，需加入naoh溶液调节ph约为5.1，其目的是_。（4）过滤所得滤液加入足量h2o2溶液并加入naoh溶液调节ph约为9，使mn2+氧化得到mno2，反应的离于方程式为 。（5）实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有 。11(15分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图所示(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_.a1b4左右c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_.(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式：_.(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)anaohbfescna2s1.c 2.b 3.a 4.c 5.c