（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训3.doc

课下限时集训3(限时：45分钟)一、选择题1下列说法中正确的是()a2 mol ch4的质量和o2的摩尔质量都是32 gb1 mol任何气体中都含有相同的原子数c0.5 mol nacl约含有6.021023个离子d1 moll1 kcl溶液中含有溶质1 mol2下列两种气体的分子数一定相等的是()a质量相等、密度不同的n2和c2h4b体积相等的co和n2c等温、等体积的o2和n2d等压、等体积的n2和ch43在标准状况下有：6.72 l ch4，3.011023个hcl分子，13.6 g h2s，0.2 mol nh3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积：b密度：c质量：d氢原子个数：aabcbbcdcabddabcd4如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是() ac2h4 bch4cco2 dno5na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a常温下，9 g h2o中含na个oh键b1 mol fe2与足量稀硝酸反应，转移3na个电子c常温常压下，22.4 l so2和o2的混合气体中含2na个氧原子d0.1 moll1 kal(so4)2溶液中含0.2na个so6(2016合肥一中高三联考)设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，11.2 l hf中含有分子的数目为0.5nab0.1 mol fe与少量氯气反应生成fecl2，转移电子数为 0.2nac1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3nad0.1 moll1碳酸钠溶液中含有co数目小于0.1na7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a100 ml 0.1 moll1 na2so4溶液中，粒子总数是0.03nab1 mol al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为nac常温常压下，32 g o中所含电子的数目为17nad标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体的质量无法确定8在常压和150 时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()a96倍 b48倍 c12倍 d32倍9在常压和500 条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4。体积大小顺序正确的是()av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4 dv2v3v1v410(2016宝鸡质检)用na表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()a15.6 g 的na2o2和na2s的混合物中所含的阴离子总数为0.3 nab标况下，22.4 l 的苯含有碳碳双键的数目为3nac8.4 g nahco3固体中含有0.1 na个cod1 mol 的cnh2n2所含的共用电子对数为(3n1)na二、非选择题11(1)在25 、101 kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是158，则a的摩尔质量为_。(2)两个相同容积的密闭容器x、y，在25 下，x中充入a g a气体，y中充入a g ch4气体，x与y内的压强之比是411，则a的摩尔质量为_。(3)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的h2和o2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。12在标准状况下15 g co与co2的混合气体，体积为11.2 l。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)co2和co的体积之比是_。(4)co的体积分数是_。(5)co2和co的质量之比是_。(6)co的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。 (4)co的体积分数co的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)co的质量分数100%81.7%。(7)n(o)2n(co2)n(co)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(c)n(co2)n(co)0.5 mol。答案：(1)1.339 gl1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol13根据下面物质间转化的框图，回答有关问题： (1)由反应产生的a、b混合物的工业名称是_。(2)写出框图中d、e的化学式：d_；e_。(3)如果2 mol na2o2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_l，同时反应中转移电子总数是_。(na表示阿伏加德罗常数)(4)如果a、b混合气体7.8 g，在与g充分反应后，通过足量na2o2层，可使na2o2增重_g。14某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(填代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c l，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。 答案 一、选择题1解析：选co2的摩尔质量为32 gmol1，a项不正确；气体有单原子分子如he，双原子分子如o2，三原子分子如o3，五原子分子如ch4等，b项不正确；d项未指明溶液的体积，不正确。2解析：选a对于n2和c2h4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，a选项正确。b、c、d选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。3解析：选d先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 l ch4的物质的量为0.3 mol,3.011023个hcl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g h2s的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。4解析：选c由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有co2的相对分子质量大于o2，故c正确。5解析：选ab项，fe2被氧化成fe3，应转移na个电子；c项，气体不是处在标准状况；d项，没有指明溶液的体积。6解析：选c标准状况下hf为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；fe与氯气反应只生成fecl3，故b错误；乙烯和环丙烷的最简式均为ch2，故1.4 g混合物中含有的ch2的物质的量n0.1 mol，故含有0.3 mol原子，即含有原子数目为0.3na个，故c正确；溶液体积不明确，故溶液中的co的个数不能计算，故d错误。7 解析：选c选项a中忽略了水分子；b中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于na；32 g o的物质的量为 1 mol，其中所含电子的数目为17na，与外界条件无关，c正确；由于n2、c2h4的摩尔质量相同，因而d中混合气体的质量可以确定，即为28 g。8 解析：选c在常压和150 时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为：(nh4)2co32nh3h2oco2。根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量亦应为96 g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为：(混)24 gmol1。又根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则有： 12。9解析：选a在常压和500 条件下水为气态，2ag2o4ago2，2fe(oh)3fe2o33h2o，2nh4hco32nh32co22h2o，2nahco3na2co3co2h2o，由上面的分解反应方程式可知，v3v2v4v1，故a正确。10解析：选dna2o2中的阴离子为o，na2o2和na2s的摩尔质量均为78 gmol1，故混合物中na2o2和na2s的总物质的量为0.2 mol，含有的阴离子总数为 0.2na，a项错误；苯在标准状况下为液态，且苯中不含碳碳双键，b项错误；nahco3为离子化合物，由hco和na构成，其固体中不存在co，c项错误；1 mol cnh2n2中含(n1)mol 碳碳双键，(2n2)mol 碳氢键，共有(n1)mol(2n2)mol(3n1)mol 共用电子对，即共用电子对数为(3n1)na，d项正确。二、非选择题11 解析：(1)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，158，m(a)30 gmol1。(2)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，411，m(a)44 gmol1。(3)体积比为ab时，m(h2)m(o2)232 g mol1，质量比为ab时， gmol1。答案：(1)30 gmol1(2)44 gmol1(3) gmol1 gmol112解析：(1)密度1.339 gl1。(2)解法一：n0.5 mol，m30 gmol1。解法二：mvm1.339 gl122.4 lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：则17。(4)co的体积分数co的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)co的质量分数100%81.7%。(7)n(o)2n(co2)n(co)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(c)n(co2)n(co)0.5 mol。答案：(1)1.339 gl1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol13解析：(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及edf可推知，a为h2，b为co，故e为naoh，d为co2。(3)由化学方程式：2na2o22h2o=4naoho2可知，若2 mol na2o2参加反应，则生成1 mol o2，在标准状况下体积为22.4 l；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2h2o22h2o2na2o24naoho2可推知：na2o2增加的质量为h2的质量；由2coo22co22na2o22na2co3o2可以推知：na2o2增加的质量为co的质量，故二者不管比例如何，它们通过na2o2充分反应后，na2o2增加的质量即是h2和co的质量，为7.8 g。答案：(1)水煤气(2)co2naoh(3)22.42na(4)7.814解析：(1)有