化学方程式及推断.doc

初中化学必需掌握的化学方程式1.化合反应碳在氧气中燃烧：C+O2 CO2 (O2充足） 2C+O2 2CO(O2不充足）硫在氧气中燃烧：S+ O2 SO2（生成一种有刺激性气味的气体）磷燃烧：4P+5O22P2O5（产生白烟）氢气燃烧：2H2+O22H20（需验纯）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）镁带燃烧：2Mg+O22Mg0（发出耀眼的白光）一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2生石灰与水反应制取熟石灰Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（放热，制取熟石灰）二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3（紫色石蕊试液变红色）二氧化碳与碳反应：CO2+C2CO（发生在煤炉中层）(11)铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：4Al+3O2=2Al2O32.分解反应 MnO2 实验室制取O2：2H2O2 2H20+O2（反应物为液体，不加热）2KClO32KCl+3O2（两种固体并加热）2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2（一种固体并加热）电解水：2H202H2+O2（正氧小，负氢大）高温煅烧石灰石：CaCO3Ca0+CO2碳酸不稳定，易分解：H2CO3=H20+C023.置换反应：木炭还原氧化铜：C+2Cu0Cu+CO2（现象：黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊）氢气还原氧化铜：H2+Cu0Cu+H2O几种活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（湿法冶金） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Fe+CuCl2=Cu+FeCl24、复分解反应酸+碱(中和反应)HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸+盐（特别是碳酸盐与酸反应）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(实验室制取二氧化碳)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱+盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(制取烧碱)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色沉淀)氨盐与碱反应产生氨气（NH3），如2NH4CI+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+2NH3金属氧化物+酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20 （除铁锈：铁锈消失，溶液呈黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H20 （黑色粉末消失，溶液呈蓝色）5.不属于四种基本反应类型一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2工业炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2甲烷燃烧：CH4+202CO2+2H20酒精燃烧：C2H5OH+3022CO2+3H20非金属氧化物与碱反应（注意：不属于复分解反应）CO2+2NaOH=Na2CO3+H20（NaOH变质的原因）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20（检验CO2气体）SO2+2NaOH=Na2SO3+H20 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20 推断题必备知识一、固体的颜色 1、红色固体：Cu，Fe2O3 2、紫黑色固体：KMnO4 3、淡黄色固体：S(硫磺) 4、无色固体：冰，干冰(CO2固体)，金刚石（C） 5、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg（常温下呈液态）等金属 6、黑色固体：Fe(粉),木炭,氧化铜(CuO),二氧化锰,四氧化三铁，（碳黑，活性炭）7、白色固体：NaCl, Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3（常见建筑材料的主要成分），CaO，无水硫酸铜(CuSO4)，五氧化二磷(P2O5,白烟)，MgO 二、常见沉淀1、白色：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（虽不溶于水，但能与酸反应而溶解） AgCl、BaSO4(既不溶于水也不溶于酸) 2、蓝色：Cu(OH)2（虽不溶于水，但能与酸反应而溶解）3、红褐色：Fe(OH)3（虽不溶于水，但能与酸反应而溶解）三、液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水，酚酞溶液 2、紫色溶液：石蕊溶液 3、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液(含Cu2+的溶液)4、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液(含Fe2+的溶液)5、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液(含Fe3+的溶液)四、气体1、无色气体：O2，N2，H2，CO2，CO，等大多数气体2、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）五、气体净化和检验的常见药品吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H20无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H20六、常见的干燥剂及装置干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固体NaOH生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C无水CaCl2中性固态除NH3外所有气体NH3B或C七、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au八、基本反应类型分解反应： 一变多 M = A + B+ 化合反应： 多变一 A + B+ = M 1、基本反应类型 置换反应： 二变二 A + BC = B + AC 复分解反应：二变二 AB +CD =CB +AD2、置换反应C（或H2 ）加热（或高温）条件下还原金属氧化物 例如：C+ CuO 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐 + 氢气 金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液 另一金属 + 另一种盐：酸碱盐1金属氧化物盐23、典型复分解反应： 九、元素组成相同的化合物 1、H2O2和 H2O 2、CO2 和CO 3、Fe2O3 和Fe3O4十、几种物质特殊转化关系1、H2O 通电+O2点燃 H2 2、H2O 通电+H2点燃O2+C+O2或CuO或Fe2O33、CO2CO 4、CO2 H2O H2CO3 高温、或+稀HCl+Ca(OH)2+稀HCl+NaOH5、CaCO3CO2 6、Na2CO3CO2+Ca(OH)2+CO2+O2、+H2或CO或C7、CuCuO 8、Na2CO3NaOH9、 C 10、 H2O2O2 CuO或 O2 O2或CuO或Fe2O3