2012高一化学必修2第二章复习题.doc

第二章第一节复习题一、选择题1下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2放热反应一定是()A断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少B贮存能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物的总能量低于生成物的总能量3下列说法不正确的是()A在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变B化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生4已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为：()2C(s)O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)O2(g)(充足)2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多5氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2E2，反应体系的总能量_(填“升高”“降低”)，为_(填“吸热”“放热”)(2)若E1ZYW BZWXYCZXYW DZYXW9在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是()A正极附近的SO离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出10(2010年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷，21)下列化学电池不易造成环境污染的是()A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池11随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极12以下现象与电化学无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁(铁炭合金)比软铁心(几乎是纯铁)易生锈C铁质器件配有铜制配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面会变黑13如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是()A锌是正极，MnO2是负极B锌是负极，MnO2是正极C锌是正极，石墨是负极D锌是负极，石墨是正极14下列说法中正确的是()燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功ABC D15科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为()AH22OH=2H2O2eBO24H4e=2H2OCH2=2H2eDO22H2O4e=4OH16NiCd充电电池，可以发生如下反应：Cd(OH)22NiO(OH)Cd2Ni(OH)22H2O，由此可知，该电池的负极材料是()ACd BNiO(OH)CCd(OH)2 DNi(OH)217汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：PbSO2e=PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强18我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是()A正极反应式：2H2OO24e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD20一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)21电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅22钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是()A负极发生的反应为Fe2e=Fe2B正极发生的反应为2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀23将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是()A增加5.6g B减少0.1gC减少6.5g D增加6.4g二、非选择题24如图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯炮_(填“亮”或“不亮)。若灯炮亮，则Mg电极上发生的反应为_；Al电极上发生的反应为_(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯炮_(填“亮”或“不亮”)。若灯炮亮，则Mg电极上发生的反应为_；Al电极上发生的反应为_(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。25写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)铁石墨氯化钠溶液(1)负极：_；正极：_；总反应式：_。(2)负极：_；正极：_；总反应式：_。(3)负极：_；正极：_；总反应式：_。第二章第三节复习题一、选择题1以下关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的质量增加来表示B在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等C化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，若无明显现象，则反应速率慢2对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒()ABC D3下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量B增大压强C升高温度 D使用催化剂4向100mL2molL1稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钾溶液B氢氧化钠(固体)C碳酸钠(固体) D水5下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L盐酸10m60CFe0.13mol/L盐酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL606下列说法中正确的是()A升高温度只能加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率D催化剂可以改变反应速率7把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20mL3molL1的X溶液B20mL2molL1的X溶液C10mL4molL1的X溶液D10mL2molL1的X溶液8NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂不能加快反应速率B降低压强能加快反应速率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响9为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。B将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快10工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2O22SO3，下列说法错误的是()A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零11能够说明H2(g)I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()A一个HH键断裂的同时有一个HI键形成Bv(正)(H2)v(逆)(HI)时的状态C恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态12对已达平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A1.5molB1molC0.5molD014下列能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个NH形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH断裂D3个HH键断裂的同时，有6个NH形成15一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速度逆反应速度AvA2mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)BvA2mol/(Lmin)vC2mol/(Lmin)CvA1mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)DvA1mol/(Lmin)vC1.5mol/(Lmin)16硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接 触法”，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题17在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4molL1、O2为0.2molL1BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1DSO3为0.40molL118aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少nmolL1，Y减少molL1，Z增加molL1，W增加molL1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()A3:1:2:1B1:3:2:2C1:3:1:2 D3:1:2:219一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 20把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下列说法错误的是()Ax2BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为0.8mol/LD恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%二、非选择题21在一容积固定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其达到平衡