高中二年级化学期中考试试题.doc

学 校班 级姓 名考 号高中二年级化学期中考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分110分。考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Mg:24 Al:27第卷（选择题 共54分）本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意，请将所选答案填在第卷指定的答题栏内1.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。人类如果不节约用水，那么地球上最后一滴水，将是你的眼泪。下列关于水的说法中错误的是（ ） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.融化的雪水中矿物质含量比井水中的少C.任何溶液中水电离出的氢离子与氢氧根离子相等D.任何条件下pH7的溶液为酸性溶液2.下列液体pH大于7的是（ ） A.人体血液 B.纯牛奶 C.老板牌橙汁 D.人体胃液3.某同学用(NH4)2SO4溶液培养吊兰，一段时间后发现溶液的pH（ ） A.逐渐上升 B.逐渐下降 C.不变 D.无规律4.合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；为了增加CH3OH的产量，工厂应采取的正确措施是（ ） A.高温、高压、催化剂 B.低温、低压、催化剂 C.低温、高压、催化剂 D.适宜温度、高压、催化剂5.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是（ ） A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO6.可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在温度T1、T2，压强下p1、p2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下述各项中不正确的是（ ）A.T1T2 B.p1p2 C.正反应为放热反应 D. m+np+q7.在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n ml的B28.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾9.对0.2mol/LNa2CO3溶液的微粒浓度分析正确的是（ ）A. c (Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H2CO3)c(HCO3-)c(H+) B. c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol/L C. c (Na+)+c(H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D. c(OH-) = c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)10.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.04g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A.盐酸与锌反应的速率大，盐酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应放出氢气多，醋酸与锌反应的速率大 D.盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大11.下列实验事实，能证明氨水是弱电解质的是（ ） A.常温下氨水与NaOH溶液作导电性实验，通过氨水的灯泡较暗 B.0.1mol/L的NH3H2O在常温下pH为11 C.常温下NH3极易溶于水，可以作喷泉实验 D.10mL0.1mol/L的NH3H2O恰好与10mL0.1mol/L的盐酸反应12.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H+ + Cl- +HClO。若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( ) A.pH增大,HClO浓度减小 B.pH减小,HClO浓度增大 C.pH增大,HClO浓度增大 D.pH减小,HClO浓度减小13.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀硫酸，NaAlO2溶液 C.稀硫酸，碳酸氢钠溶液 D.AlCl3溶液和NaOH溶液14.已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应 B.浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应 C.等浓度的强碱和弱酸溶液反应 D.混合后生成了一种强碱弱酸盐15.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3- C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-16.用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A.4 B.7.2 C.10 D.11.317.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)平衡时，PCl5为0.6mol，在同体积容器中充入1mol PCl3和0.5molCl2同温度下达到平衡时，PCl5的物质的量为a mol，则 ( ) A. a=0.6 B. a = 0.3 C. a 0.318.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为( ) A. ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b第卷选择题答题卡题号123456789101112131415161718答案第卷（非选择题 共56分）19(4分)Mg(OH)2难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离，t时，饱和Mg(OH)2溶液pH=11，若不考虑Kw值的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是 g20(12分)实验室常见到如右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。用该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，想象明显，没有污染，可反复使用等优点。 （1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） A.NH4Cl固体受热分解 B.KMnO4晶体受热分解C.白磷和红磷一定温度下互相转变D.无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验。该实验的操作过程和实验现象是 .（3）如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 。如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色。此溶液可能是 。21(14分)右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起初时，VA = a L,VB = 0.8L （连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件 下，两容器中各自发生下述反应：3X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + 2W(g)，达到平衡时，VB = 0.6a L。试回答下列问题：(1)B中X的转化率为 。(2)A、B中X的转化率的关系是A B（填“”、“=”或“”、“=”或“”）。(4)若A中平均每分钟生成0.2mol的W，则此反应在A中的速率可表示为V(x) = 。(5)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 （MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量） MX MY MZ MWA. 和 B. 和 C. 和 D.(6)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为 L。22(13分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为 。(2)固体E所含物质的化学式为 。(3)反应的离子方程式为 ；反应的离子方程式为 ；溶液甲与溶液乙反应的离子方程式为 。23(13分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的