高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 4.1 含硫化合物的性质和应用同步测试 苏教版必修1.doc

4.1含硫化合物的性质和应用一、单选题（共12题；共24分）1.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（） a.铝制器皿不宜盛放酸性食物b.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠c.铁制容器盛放和运输浓硫酸d.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2.a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种，已知： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d； c与强碱反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 （ ） a.fe cu al ag mgb.al cu mg ag fec.mg cu al ag fed.mg ag al cu fe3.下列说法中，不正确的是（ ） a.金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来b.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂c.金属由化合态变为游离态，都是被还原d.金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（） a.金属的导电性强弱b.金属在地壳中的含量多少c.金属的化合价高低d.金属的活动性强弱5.工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ） a.alb.fec.cud.ag6.下列说法中正确的是（） a.电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极b.同温同压下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同c.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应d.工业合成氨通常采用500的高温主要是为了提高氮气的转化率7.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ） a.feb.cuc.ald.hg8.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是（ ） a.、中除加试剂外，还需要进行过滤操作b.a、b中铝元素的化合价相同c.中需要通入过量的氨气d.进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝9.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是（） a.导电、导热性b.延展性c.具有金属光泽d.熔点都很高10.下列说法正确的是（ ） a.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法b.铝能用于冶炼难熔的金属（如cr、v、mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量c.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：加熟石灰；过滤；加盐酸；蒸发结晶；在一定条件下脱水干燥d.在冶金工业上，na、mg、al、k、ca、zn 均不能用常用化学还原剂制得11.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（） a.alcl3b.fecl3c.fecl2d.cucl212.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（） a.金属元素仅存在于矿物中b.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含c.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在d.金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內不存在金属元素二、填空题（共5题；共17分）13.a、b、c都是金属，把a浸入c的硝酸盐溶液中，a的表面有c析出，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极a、b、c三种金属的活动性顺序为_ 14.某工厂的酸性废水中含有大量的fe3+、cu2+、so42和少量na+ 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（1）工业废水中加入试剂a后，反应的离子方程式为fe+cu2+fe2+cu、fe+2h+fe2+h2、_（2）试剂b是_（3）中均涉及的实验操作是_（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（cr2o72）的污染，使之转化为cr3+ ， 若处理1t废水（含cr2o72 103 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为_g 15.对mgcl2、al2o3、fe2o3和sio2组成的混合物进行下列处理，以制取金属z，并提纯氧化铝（1）和步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_（2）金属z名称为_；残渣a为_ ， 固体c是_（3）滤液b的溶质有（填化学式）_（4）写出电解y 的化学方程式_（5）写出xb的离子方程式_（6）实验室里常往alcl3溶液中加入_（填“氨水”或“naoh溶液”）来制取al（oh）3固体，其反应的离子方程式为_ 16.相同质量的三种金属a、b、c和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是_，它们的相对原子质量大小的顺序是_ 17.有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 三、综合题（共2题；共19分）18.在生产和生活中，金属材料几乎无处不在 （1）金属的用途和性质紧密相关已知金属的物理性质有导热性、导电性、还原性、延展性请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号金属的用途对应的金属物理性质用铝定制成包装用的铝箔_用铁、铝等做炊具_用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路_电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2al+fe2o3al2o3+2fe，称为铝热反应试用双线桥法表示电子转移情况_：2al+fe2o3al2o3+2fe，该反应中_是氧化剂（填写化学式），_是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol fe时，转移_mol电子。常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_（填序号）a浓硫酸 b稀硫酸 c浓硝酸 d稀硝酸能否用铝制容器盛装naoh溶液？_（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：_ 。 （3）钠是种重要的金属请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_；可观察到的实验现象是_（填字母）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动。 19.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（h2或co）法；活泼金属置换法；电解法四种方法各有优缺点，在工业上均有应用 （1）一种无色气体a与红热的炭反应，得到另一种无色气体b，b与灼热的氧化铜反应，又得到a，则a、b分别为 （填序号） a.o2、co2b.o2、coc.co2、cod.co、co2（2）下列说法错误的是 （填序号） a.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用b.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步c.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得d.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等（3）钛（ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以ticl4+2mg ti+2mgcl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行 （填序号） a.稀有气体中b.空气中c.氮气中d.co2气体中答案解析部分一、单选题1.【答案】c 【解析】【解答】a铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中al位于h之前，所以能用金属活动性顺序解释，故a不选；b金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故b不选；c常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故c选；d构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，fe、zn和电解质构成原电池，zn易失电子作负极、fe作正极，则fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故d不选；故选c【分析】a铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；b用惰性电极电解饱和食盐水时，失电子能力越强，其单质的还原性越弱；c常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象；d构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护2.【答案】c 【解析】【解答】 a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d； c与强碱反应放出气体，说明c是铝； c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选c。【分析】结合这五种金属元素的化学性质以及题目所给的条件入手进行解答。3.【答案】b 【解析】【解答】解：a、根据金属冶炼的含义知道其原理是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故a正确； b、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故b错误；c、金属由化合态变为游离态，化合价一定降低，是被还原，故c正确；d、金属单质被发现和应用得越早，说明金属的活泼性越弱，越容易被发现和使用，故d正确故选b【分析】a、金属冶炼：将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼；b、选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性；c、金属由化合态变为游离态，化合价一定降低；d、根据金属置换反应发生的原理来回答4.【答案】d 【解析】【解答】由图可知：性质越活泼的金属冶炼越难使用年限越短，性质越稳定的金属冶炼越容易使用年限越长，可见，金属被利用年限的先后主要取决于金属的活动性强弱，故选：d【分析】由图可以判断出金属活动性与开发利用的先后关系，性质越活泼的金属使用年限越短，性质越稳定的金属使用年限越长，据此解答5.【答案】a 【解析】【解答】解：aal的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故a正确； bfe采用热还原法冶炼，故b错误；ccu采用热还原法冶炼，故c错误；dag采用热分解法冶炼，故d错误；故选：a【分析】电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得；6.【答案】c 【解析】【解答】a、电解精炼铜时，粗铜作为阳极，精铜作为阴极，故a错误；b、同温同压下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和点燃条件下的产物一样，所以h相同，故b错误；c、根据氯碱工业中阳离子交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，故c正确；d、工业合成氨的反应是放热反应，升高温度化学平衡向着逆反应方向进行，氮气的转化率降低，故d错误故选c【分析】a、根据电解池的工作原理以及电解精炼铜的原理来回答；b、化学反应的焓变只和反应物以及生成物有关，和条件无关；c、根据氯碱工业中的电极反应以及阳离子交换膜的作用来回答；d、根据影响化学平衡移动的因素：升高温度化学平衡向着吸热方向进行来回答7.【答案】c 【解析】【解答】解：afe用热还原法冶炼，故a不选； bcu用热还原法冶炼，故b不选；cal的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故c选；dhg用热分解法冶炼，故d不选；故选：c【分析】电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的al2o3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属hg、ag用加热分解氧化物的方法制得8.【答案】c 【解析】【解答】解：铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，铝土矿加盐酸生成al3+和fe3+ ， 二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液a中加过量naoh，al3+转化为alo2、fe3+转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去fe（oh）3沉淀，向滤液b中通过量的二氧化碳，会生成c为al（oh）3沉淀，al（oh）3分解生成d为al2o3 ， 最后电解熔融的al2o3生成al， a、由以上分析可知、中除加试剂外，都需要对固体和溶液分离，所以还需要进行过滤操作，故a正确；b、a中为al3+ ， b中为alo2 ， a、b中铝元素的化合价均为+3价，故b正确；c、中需要把alo2转化为al（oh）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3 ， 偏铝酸钠和氨气不反应，故c错误；d、根据上面分析可知是al（oh）3受热分解生成al2o3 ， 故d正确故选c【分析】铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，铝土矿加盐酸生成al3+和fe3+ ， 二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液a中加过量naoh，al3+转化为alo2、fe3+转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去fe（oh）3沉淀，向滤液b中通过量的二氧化碳，会生成c为al（oh）3沉淀，al（oh）3分解生成d为al2o3 ， 最后电解熔融的al2o3生成al9.【答案】d 【解析】【解答】根据金属的物理通性：金属一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性；金属为金属晶体，熔点差别较大，一般较高，但有的熔点低，如金属汞常温下为液态，故选d【分析】根据金属的物理通性：金属一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，据此解答10.【答案】c 【解析】【解答】解：a、工业上冶炼活泼金属常采用的方法是电解法，电解熔融的氧化铝，故a错误； b、铝热反应利用金属铝能用于冶炼难熔的金属（如cr、v、mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量，故b正确；c、海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：加熟石灰；过滤；加盐酸；在一定条件下脱水干燥；蒸发结晶；故c错误；d、在冶金工业上，na、mg、al、k、ca常用电解法制备，zn 能用常用化学还原剂制得，故d错误故选c【分析】a、工业上冶炼活泼金属常采用的方法是电解法；b、铝热反应利用金属铝能用于冶炼难熔的金属（如cr、v、mn等）；c、海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：加熟石灰；过滤；加盐酸；在一定条件下脱水干燥；蒸发结晶；d、在冶金工业上，na、mg、al、k、ca常用电解法制备11.【答案】a 【解析】【解答】a、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故a正确；b、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故b错误；c、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故c错误；d、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故d错误故选a【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气12.【答案】c 【解析】【解答】a、金属元素在自然界中分布广泛，不仅存在矿物中，海水中也含有大量金属元素，动物和植物体內也存在少量金属元素，故a错误；b、动植物体内都含有金属元素，故b错误；c、大多数金属元素以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，故c正确；d、金属元素在自然界中分布广泛，金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素，故d错误；故选c【分析】a、根据金属元素在自然界中的存在分析；b、动植物体内都含有金属元素；c、根据金属元素在自然界的存在形式分析；d、金属元素在自然界中分布广泛二、填空题13.【答案】bac 【解析】【解答】较活泼金属能置换出较不活泼的金属，把a浸入c的盐溶液中，a的表面有c析出，金属活动性顺序ac；不同金属和电解质溶液构成原电池时，一般来说，活泼金属作负极、不活泼金属作正极，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极，金属活动性顺序ba，通过以上分析知，金属活动性顺序是bac，故答案为：bac【分析】较活泼金属能置换出较不活泼的金属；不同金属和电解质溶液构成原电池时，一般来说，活泼金属作负极、不活泼金属作正极，据此判断金属活动性强弱14.【答案】2fe3+fe3fe2+；h2so4；过滤、蒸发浓缩、冷却结晶；1668 【解析】【解答】工厂的工业废水中含有大量的fe3+、cu2+、so42和少量na+ ， 先加过量铁（a），过滤，得到d溶液为feso4 ， c为cu和多余的铁，再向c中加过量稀硫酸，过滤得到的cu，e为feso4 ， 硫酸亚铁经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到绿矾晶体，（1）酸性环境fe3+、cu2+、so42和少量na+中，能和金属铁发生反应的物质是fe3+、cu2+、h+ ， 发生的反应有：fe+cu2+fe2+cu、fe+2h+fe2+h2、2fe3+fe3fe2+ ， 故答案为：2fe3+fe3fe2+；（2）试剂b是将金属铜和金属铁分离开的物质，可以选择稀硫酸，故答案为：h2so4；（3）分析固体和液体，实验操作是过滤；从feso4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥，防止变质，故答案为：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶；（4）亚铁离子变质会生成铁离子，（cr2o72）转化为cr3+ ， 根据电子守恒得到二者之间的关系式：cr2o726fe2+ ， cr2o726fe2+ 1 61000kg103mol/kg 6mol处理1t废水（含cr2o72 103mol/kg），则需加入绿矾的质量是6mol278g/mol=1668g，故答案为：1668g【分析】某工厂的工业废水中含有大量的fe3+、cu2+、so42和少量na+ ， 先加过量铁（a），过滤，得到d溶液为feso4 ， c为cu和多余的铁，再向c中加过量稀硫酸，过滤得到的cu，e为feso4 ， 硫酸亚铁经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到绿矾晶体，（1）根据能和金属铁发生反应的物质来回答；（2）试剂b是将金属铜和金属铁分离开的物质；（3）从中均涉及的实验操作分析；（4）亚铁离子变质会生成铁离子，（cr2o72）转化为cr3+ ， 根据电子守恒得到二者之间的关系式，进行计算即可15.【答案】过滤；镁；氧化铁；氧化铝；naalo2、na2sio3、naoh；mgcl2mg+cl2；al2o3+2oh2alo2+h2o；sio2+2oh=sio32+h2o；氨水；al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+ 【解析】【解答】mgcl2、al2o3、fe2o3和sio2组成的混合物加水溶解，al2o3、fe2o3和sio2不溶于水，以固体形式先除去，因此，沉淀x为al2o3、fe2o3和sio2 ， 滤液y中mgcl2溶液，在hcl氛围中加热、蒸发结晶可得mgcl26h2o，脱水生成mgcl2 ， 电解得到金属z即镁；沉淀x为al2o3、fe2o3和sio2加入过量烧碱发生反应al2o3+2oh2alo2+h2o，sio2+2oh=sio32+h2o，残渣a为fe2o3 ， 滤液b为偏铝酸钠和硅酸钠的溶液，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成固体c即氧化铝（1）根据以上分析和步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤，故答案为：过滤；（2）根据以上分析金属z名称为镁；残渣a为氧化铁，固体c是氧化铝，故答案为：镁；氧化铁；氧化铝；（3）滤液b的溶质有naalo2、na2sio3、naoh；故答案为：naalo2、na2sio3、naoh；（4）镁是活泼金属，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：mgcl2mg+cl2，故答案为：mgcl2mg+cl2；（5）沉淀x为al2o3、fe2o3和sio2加入过量烧碱发生反应al2o3+2oh2alo2+h2o，sio2+2oh=sio32+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；sio2+2oh=sio32+h2o；（6）实验室里常往alcl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+ ， 故答案为：氨水；al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+ 【分析】mgcl2、al2o3、fe2o3和sio2组成的混合物加水溶解，al2o3、fe2o3和sio2不溶于水，以固体形式先除去，因此，沉淀x为al2o3、fe2o3和sio2 ， 滤液y中mgcl2溶液，在hcl氛围中加热、蒸发结晶可得mgcl26h2o，脱水生成mgcl2 ， 电解得到金属z即镁；沉淀x为al2o3、fe2o3和sio2加入过量烧碱发生反应al2o3+2oh2alo2+h2o，sio2+2oh=sio32+h2o，残渣a为fe2o3 ， 滤液b为偏铝酸钠和硅酸钠的溶液，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成固体c即氧化铝16.【答案】acb；cab 【解析】【解答】解：金属a的反应速度最快，活动性最大，金属b的反应速度最慢，活动性则最小，则时间bca，则金属活泼性为acb； 根据反应情况图，在停止反应前的同一时间，由n（h2）2= （20）可知，m= ，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为abc，则质量相同时相对原子质量大小的顺序是cab，故答案为：acb；cab【分析】由图可知，反应时间少的反应最快，则金属最活泼，均为二价金属，结合n（h2）2= （20）可知，m= ，以此分析相对原子质量大小17.【答案】丙丁乙甲 【解析】【解答】一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，把甲、丙分别浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则活泼性丙甲；不同金属与相同的酸反应，生成氢气速率越大则金属的活动性越强，乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大，则活泼性乙丁；作原电池负极的金属活动性较强，气泡在正极出现，把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，甲是正极，所以活泼性乙甲，活泼金属能置换出不活泼金属，把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明活泼性是丙丁，所以金属的活泼性是：丙丁乙甲，故答案为：丙丁乙甲；【分析】一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；金属与酸发生反应的条件：在金属的活动性顺序表中排在h前面的金属能与酸发生反应，产生氢气，不同金属与相同的酸反应，生成氢气速率越大则金属的活动性越强，h后面的金属不能与酸反应；金属与盐溶液发生反应的条件：活泼金属能置换出不活泼金属，在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断金属的活动性强弱三、综合题18.【答案】（1）；（2）；fe2o3；al；3；ac；不能；2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2（3）2na+2h2o2naoh+h2；bc 【解析】【解答】（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用、铁铝制成的高压铝锅等炊具利用了铝的导热性；用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路利用了cu的还原性，用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：；（2）反应2al+fe2o3al2o3+2fe中，化合价降低元素fe所在的反应