高中化学 1.2.1碳原子的成键方式课时训练 鲁科版选修5.doc

碳原子的成键方式1.有关有机物分子结构或构型的判断其理由正确的是()a.甲烷分子中4条ch键键长相等,键角也相等,所以它一定是正四面体形分子b.在有机物中,碳、氮原子间只能形成单键c.丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上而丁烷分子中的4个碳原子却不一定d.碳碳间以单键结合的有机物一定是烷烃解析:甲烷是五原子分子,键长相等,键角也相等的结构可能有正方形结构和正四面体结构,所以a不正确。若指出键角是10928,才可判断其分子为正四面体结构。b不正确,碳原子与氮原子可形成叁键。c正确,丙烷的三个碳原子在空间无论如何排列,必符合“三个点定一个平面”的关系,但不是所有的原子(c、h)都在一个平面上。丁烷分子中有3个碳原子必在同一平面中,而另一个碳原子,因cc单键可以自由转动而与另三个碳原子不在同一平面上。d不正确,多种烃的衍生物中碳碳键也以单键结合;有些特殊结构的有机物碳原子间以单键结合,但不是烷烃,如立方烷。答案:c2.键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物,键线式为的物质是()a.丁烷b.丙烷c.1-丁烯d.丙烯解析:以线段表示碳碳键,以线段的拐点或终点表示碳原子,氢原子及碳氢键全部省略,其他原子以及相应的键不省略,每个拐点和终点均表示连接有一个碳原子,这样的式子称为键线式。书写键线式时要注意像碳碳双键、碳碳叁键等多重键不能进一步简略。键线式“”表示乙烯,“”表示乙烷,表示正丁烷,表示氯乙烷,表示乙醇,表示丙烯。答案:c3.下图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是()a.分子中可能含有羟基b.分子中可能含有羧基c.分子中可能含有氨基d.该物质的分子式可能为c3h6o3解析:结构的模型图,主要有球棍模型和比例模型两种。对分子结构模型的认识,既需要一定的空间想象能力,也需要有关分子结构的基础知识。本题给的是比例模型,应着重观察模型中球的种类、球与球之间的连接顺序和数量关系等。观察模型中有三种球(灰球3个、斜线球3个、小白球6个),说明该有机物分子中有三种原子。再联想有机化合物中c、h、o等常见原子形成共价键的价键特征,可分析出黑球应该是c原子、斜线球是氧原子、小白球是氢原子。题给模型所表示的有机物结构简式为hoch2ch2cooh。答案:c4.对于分子式为c5h8的有机物结构的说法中不正确的是()a.分子中只有一个双键b.分子中可能有两个双键c.分子中可能只含有一个叁键d.分子中可能含有一个双键和一个环解析:该烃比对应烷烃分子少4个氢原子,若只有一个双键,应该为c5h10。答案:a5.下列叙述正确的是()a.有机物中只存在极性共价键b.co2分子内存在着极性共价键c.so2与h2o反应的产物是离子化合物d.盐酸中含h+和cl-,故hcl为离子化合物解析:有机物大都含碳碳非极性共价键,a错误。co2内存在碳氧极性共价键,b对。so2+h2oh2so3,h2so3为共价化合物。盐酸中的h+和cl-是hcl气体溶于水后,在水分子的作用下发生电离而产生的,所以hcl属于共价化合物。答案:b6.(2015安徽理综,7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是()a.分子式为c3h2o3b.分子中含6个键c.分子中只有极性键d.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 l co2解析:由图示可知,该物质的分子式为c3h2o3,a项正确;分子中的碳碳双键和碳氧双键中各有一个键,碳氧单键全部是键(4个),碳氢键也是键(2个),分子中共有8个键,b项错误;分子中的碳氧键和碳氢键都是极性键,而碳碳键是非极性键,c项错误;8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol,完全燃烧后得到0.3 mol co2,在标准状况下的体积是6.72 l,d项未指明是否在标准状况下,d项错误。答案:a7.下列分子中共价键极性最强的是()a.na2o2b.naohc.hfd.cao解析:na2o2中的共价键是非极性键,cao中不存在共价键;naoh中共价键为oh键,hf中共价键为hf,f的非金属性比o的强,故hf极性最强。答案:c8.分子式为c5h7cl的有机物,其结构不可能是()a.只含有一个双键的直链有机物b.含有两个双键的直链有机物c.含有一个双键的环状有机物d.含有一个叁键的直链有机物解析:c5h7cl可看作是c5h8的一氯取代产物。c5h8比c5h12少4个h原子,故该化合物可能是含有2个双键的链状、一个叁键的链状、一个双键的环状分子。答案:a9.下列化学式及结构式中,从成键情况看来不合理的是()a.ch3n:b.ch4si:c.ch4s:d.sh2seo:解析:b中c、si都只成三个键,应该成四个共价键,故错误。答案:b10.下列物质的分子中所有原子不可能共面,且含有非极性键的是()a.ch3chchch3b.乙烯c.乙炔d.甲烷解析:乙烯是平面结构,乙炔是直线形结构,乙烯、乙炔中的所有原子共面,且均含碳碳非极性共价键;甲烷为正四面体结构,5个原子不可能共面,但其中没有非极性键;ch3chchch3中的每个甲基中的四个原子不可能共面,而其中的碳碳双键是非极性键,符合题意。答案:a11.请说明下列有机化合物的空间形状(1)ch2cl2(2)(3)ch2ccl2(4)chccl解析:有机化合物分子的空间构型与分子中碳原子的成键方式有关。当1个碳原子与其他4个原子(或原子团)连接时,这个碳原子将采取四面体取向与之成键;当碳原子之间或碳原子与其他原子(或原子团)之间形成双键时,形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上;当碳原子之间或碳原子与其他原子(或原子团)之间形成叁键时,形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。答案:(1)四面体形(2)平面形(3)平面形(4)直线形12.试分析(如下图)分子结构中(1)在同一条直线最多有个原子。(2)能肯定在同一平面内且原子数最多的有个原子。(3)可能在同一平面内且原子数最多的有个原子。解析:首先分析分子中每个碳原子与几个原子成键,从而确定在空间的分布情况,即当与每个碳原子成键原子数为四个时,键的空间分布呈四面体形;为三个时,呈平面三角形;为两个时,呈直线形。其次碳碳单键(cc)可以旋转,而双键、叁键则不能。答案:4121713.烷烃分子可以看做由ch3、ch2、等结合而成,如果某烷烃分子中同时存在这些基团,则最少应含有个碳原子,其结构简式可看做或。解析:可以用拼凑法解这种题目,但比较烦琐,而且易造成重复。最好根据有机物的成键特点,用价键守恒的方法来求解,因为c原子形成四个共价键,则所给四个基团余下