高中化学 第四讲 物质的量浓度课件.ppt

第四讲物质的量浓度 cb 1 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质b的物质的量浓度 2 表达式 3 单位 mol l 注意 1 公式中n v v是溶液的体积 不是溶剂体积 溶质可以是化合物 也可以是离子或特定组合 分析溶质时要注意有关的化学变化 如so3 na2o等溶于水 氨水的溶质为nh3 以带有结晶水的物质作溶质 在确定溶质物质的量时 用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可 2 物质的量浓度与质量分数不同 前者有单位 后者无单位 3 根据n cv 对于一定浓度的溶液 不论取用体积的多少 浓度都不变 但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比 例 下列溶液中物质的量浓度是不是1mol l a 将40gnaoh溶解在1l水中b 将22 4lhci气体溶于水配成1l溶液c 将1l10mol l的浓盐酸加入9l水中配成溶液 2 溶解度 s 1 固体溶质的溶解度 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解溶质的质量 单位是g 2 符号 s单位 g 3 m 质 m 液 m 剂 s 100 s 100 溶解度随温度的变化 a 大多数固体物质的溶解度 随着温度升高而增大b 个别物质的溶解度随温度升高而减小 如ca oh 2c 气体的溶解度随温度的升高而减小 3 质量分数 w 1 概念 溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数 2 w m 溶质 m 溶液 100 m 溶液 m 溶质 m 溶剂 w s 100 s 100 3 说明 质量分数无单位质量分数可以是百分数 也可以是小数 c m v n之间的计算关系 欲求c先解决n和v c n v m mv 使用范围 以上计算关系必须是在溶液中使用 微粒数目是指某种溶质 若溶液是由气体溶解于水形成的 要特别注意以下几点 a 必须根据定义表达式进行计算b 氨水中的溶质主要是nh3 h2o 但要以nh3为准计算c 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和 而必须是通过v m 计算 有关物质的量浓度的计算 1 根据定义计算物质的量浓度 1 将0 5molnacl固体溶于水中 配成250ml溶液 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 2 0mol l 3 200ml 2 00mol l的al2 so4 3溶液中含有molal2 so4 3 含al3 的物质的量为 al3 的物质的量浓度为 so42 的物质的量浓度为 0 4 4 00mol l 6 00mol l 0 8mol 练习 2 配制500ml0 1mol l的naoh溶液 需naoh的质量是 2 0g 2 物质的量浓度与溶质质量分数的换算c 1000 w m g cm3 3 c s之间的计算关系 w s 100 s 100 练习 某氯化镁溶液的密度为1 18g ml 其中镁离子的质量分数为5 1 300ml该溶液中ci 离子的物质的量约等于 a 0 37moib 0 63moic 0 74moid 1 5moi d 练习 98 的密度为1 84g cm3的浓硫酸 其物质的量浓度为多少 18 4mol l 4 不同物质的量浓度溶液的混合计算关系 1 稀释定律 c浓 v浓 c稀 v稀 体积单位不一定用升 相同则可 混合后溶液体积不变 c1v1 c2v2 c 混 v1 v2 混合后溶液体积改变 c1v1 c2v2 c 混 v 混 v 混 m 混 混 2 溶液在稀释或混合时 溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和 练习1 要配制500ml0 6mol l的naoh溶液 需6mol l的naoh溶液多少毫升 v 50ml 2 要配制500ml 1mol l的h2so4 需98 的浓h2so4 1 84g cm3 ml 27 2ml 3 50ml0 5mol lbacl2溶液和100ml0 5mol lnacl溶液混合后 求溶液中cl 的物质的量浓度 设溶液体积变化忽略不计 c cl 50ml 0 5mol l 2 100ml 0 5mol l 50ml 100ml 0 67mol l 0 67mol l 4 100毫升0 3mol l 1na2so4溶液和50毫升0 2mol l 1al2 so4 3溶液混合后 溶液中so42 离子的物质的量浓度为 a 0 20mol l 1 b 0 25mol l 1 c 0 40mol l 1 d 0 50mol l 1 c 5 标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算在标准状况下 1l水中溶解某气体vl 所得溶液密度为 g cm3 则c和w的表达式分别是什么 等质量混合 两溶液等质量混合时 无论 1g cm3还是 1g cm3 w 混 w1 w2 2 密度与浓度的关系 若溶液密度比水大 则浓度越大密度也越大 若密度比水小则浓度越大密度也越小 6 溶液混合问题 特别是等体积混合后 的变化 2 当溶液密度小于1g cm3时 必然是溶液越浓 密度越小 如酒精 氨水溶液 w 混 w1 w2 2 等体积混合 1 当溶液密度大于1g cm3时 必然是溶液浓度越大 密度越大 如h2so4 hno3 hcl naoh等多数溶液 w 混 w1 w2 2 1 质量分数为10 的稀硫酸与质量分数为50 的稀硫酸等体积混合 所得混合溶液的质量分数a 大于30 b 等于30 c 小于30 d 无法判断 a 2 密度为0 91g cm 3的氨水 质量分数为25 将该氨水用等体积水稀释 所得溶液的质量分数为a 等于12 5 b 大于12 5 c 小于12 5 d 无法确定 c 1 在nacl mgcl2 mgso4 na2so4四种盐配成的混合溶液中 若c na 0 1mol l