重庆市荣昌县永荣中学高三化学第一次月考试题.doc

高三化学第一次月考可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 pb-207卷选择题：(6分7=42分。)1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ana2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a60 g丙醇中存在的共价键总数为10 na b50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46na c钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 na d235 g核素u发生裂变反应：u + nsr + u + 10n净产生的中子(n)数为10 na3能正确表示下列反应的离子方程式是a向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 (s) + 2fe3+(aq) = 2fe(oh)3 (s) + 3mg2+(aq) b钠与cuso4溶液反应：2na + cu2+ = cu + 2na+c已知：酸的强弱h2co3hclohco，则：2clo+ co2(少量) + h2o =co+ 2hclod将足量的nahco3溶液加入少量澄清石灰水中：ca2+ + oh- + hco = caco3 + h2o4下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中：k+、cl-、na+、mno、no、so使ph=11的溶液中：co、na+、alo、no、s2-、so水电离的h+浓度c(h+)=10-12 moll-1的溶液中：cl-、hco、no、nh、s2o加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh、cl-、k+、so使甲基橙变红的溶液中：fe3+、mno、no、na+、so酸性溶液中：fe2+、al3+、no、i-、cl-、s2-a b c d5w、x、y、z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是a单质的沸点：wx b氧化物的水化物的酸性：yz dx与y不能存在于同一离子化合物中6将mg和cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物no在标准状况下体积为2.24 l。将反应后的溶液稀释为1 l，测得溶液的ph=1，此时溶液中no的浓度为 a0.3 mol/l b0.4 mol/l c0.5 mol/l d0.6 mol/l7利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸8（15分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中a原子核外有三个未成对电子；元素b的氢化物能用于刻蚀玻璃； c元素是地壳中含量最高的金属元素；d原子核外的m层中有两对成对电子；e原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示） （1）e的核外电子排布式是_，a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为_。 （2）化合物ca的熔点远高于c的氯化物的熔点，理由是_； （3） a的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_杂化，d的低价氧化物分子的空间构型是_。 （4）b2与naoh溶液反应的产物之一是ob2，该反应的离子方程式为_。9（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：（1）、铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_，pbo2的酸性比co2的酸性_（填“强”“弱”）。fe3o4可写成feofe2o3的形式，如果将pb3o4也写成相对应的形式应为：_（2）、pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为_。（3）、pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即100%）的残留固体，若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，列式计算x值和mn值_。10（13分） 二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_ _。(2)已知：se + 2h2so4(浓) 2so2 + seo2 + 2h2o 2so2 + seo2 + 2h2o se + 2so + 4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2 + ki + hno3 se + i2 + kno3 + h2o i2 + 2na2s2o3 na2s4o6 + 2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_。(4)实验中，准确称量seo2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。11（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：过量盐酸请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_，（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_。（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b203g，则接下来还应进行的操作是_；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：过量硫酸（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？ _。（2）选择的还原剂是否能用铁_（填“是”或“否”），原因是：_。（3）若滴定用掉c mol/l kmno4溶液b ml，则样品中铁元素的质量分数是_。化学参考答案及评分标准选择题：题号1234567答案dcaccbb8(共15分)（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（或ar 3d10 4s1）（3分）； alsnf（2分）（2）aln为原子晶体而alcl3为分子晶体（3分）（3）sp2（2分），v形（2分）（4）2f2 + 2oh- = of2 + 2f- + h2o (3分)9(共15分) (1) 第六周期a族（2分） 弱 （2分） 2pbopbo2 （2分） (2) pbo2 + 4hcl（浓）= pbcl2 + cl2 + 2h2o (2分) pbo + clo- = pbo2 + cl-（2分） (3) x= 2 - =1.4 (2分) = = （3分）10（共13分） (1) se + 2hno3(浓) = h2seo3 + no + no2 （或se + 2hno3(浓) = h2o + seo2 + no + no2）-(3分) (2) h2so4(浓)seo2so2-(2分) (3) -(4分) (4) 0.925 -(4分)11（15分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2分）（2）2fe 2+ br2 2fe 3+ 2br（2分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于01g（2分）铁元素的质量分数是 （3分）（1）过量的盐酸对后面kmno4的滴定有干扰（2分）（2）否 如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成fe2+，干扰铁元素的测定（2分）（3）铁元素的质量分数是28bc/a（2分）班级： 姓名： 考号： 密封线化学卷答卷8题(共15分)（1）_（3分）； _（2分）（2）_（3分）（3）_（2分），_（2分）（4）_(3分)9题(共15