黑龙江省海林市高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省海林市高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1na为阿伏加德罗常数，对于1mol/l的硫酸溶液，下列叙述错误的是( )a1000ml溶液中，含2na个hb1000ml溶液中，含3na个离子（h、so42）c1000ml溶液中，加入足量zn，可生成2na个h2分子d1000ml溶液中，加入足量zn，可生成na个zn2【答案】c【解析】2下列物质中，属于烃类的是ac2h5oh bch3cl cc9h8 dc6h5no2【答案】c【解析】试题分析：烃指只含有碳和氢元素的化合物。a、有氧元素，不选a；b、含有氯元素，不选b；c、只有碳和氢元素，属于烃，选c；d、含有氮元素和氧元素，不选d。考点： 烃的定义3某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有假说法 实验法 分类法 比较法a b c d【答案】c【解析】将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法有实验法、比较法；4下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) anh4+ bco2 csih4 d ch4【答案】b【解析】试题分析：根据微粒的电子式可知，选项acd中都含有4个共价键，所以不存在孤对电子。co2中每个氧原子含有2对孤对电子，答案选b。考点：考查孤对电子的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对常见微粒电子式的考查与应用，有利于培养学生的抽象思维能力和灵活应变能力。5 有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是( )a甲分子中可能所有原子共平面 b甲分子的分子式是c9h6o2nc甲分子遇fecl3溶液呈现紫色 d1mol甲最多可以分别和1 mol naoh、1 mol br2反应【答案】c【解析】试题分析：a、饱和c原子上的四个原子不可能共平面，错误；b、奇数个n一定是奇数个h，甲分子的分子式应是c9h9o2n，错误；c、该分子中存在酚羟基，遇fecl3溶液呈现紫色，正确；d、甲酚羟基邻位有2个h，可与2mol br2发生取代反应，错误，答案选c。考点：考查有机物结构的判断，分子式的确定，官能团的性质6下列离子方程式正确的是a、 向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全 ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o b、 用石墨作电极电解饱和食盐水 2cl-+2h2o= =cl2+h2+2oh- c、向naoh溶液中滴加同浓度的少量ca(hco3)2溶液 ca2+hco3-+oh-=caco3+h2od、feso4溶液中加h2o2溶液 fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2o【答案】b【解析】对于a项,nh4+与oh-也发生反应，故a不对；c项由于加入的ca(hco3)2的量少，故应为 ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o；d项电荷不守恒。7下列关于实验现象的描述不正确的是a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【答案】bc【解析】试题分析：a、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，cu作正极，氢离子放电生成氢气，所以铜片表面出现气泡，正确；b、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，则fe片为阴极，阴极是氯离子放电生成氯气，无zn析出，错误；c、cu与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，无fe析出，错误；d、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，则zn与铜离子发生置换反应生成的cu与zn可形成原电池，所以反应速率加快，正确，答案选bc。考点：考查化学反应和电化学反应的判断8ph=2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示分别滴加0.1 mol/l naoh至ph=7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，下列说法正确的是ax为弱酸， by为强酸，cx为强酸， dy为弱酸，【答案】b【解析】试题分析：本题考查强酸和弱酸的电离，根据酸稀释ph的变化判断强酸、弱酸是解题的关键。分析题给图像知，稀释10倍，x的ph值变化1，y的ph值变化小于1，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，ph变化小，说明x为弱酸，y为强酸；强酸全部电离，而弱酸部分电离，ph相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大，体积均为100 ml的x和y与浓度均为0.1 mol/lnaoh溶液反应，弱酸消耗碱的量大，即vyvx，选b。考点：考查强弱电解质的对比及浓度对电离平衡的影响。9可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是a1 mol乙醇燃烧生成3 mol水b乙醇可以制饮料c1 mol乙醇跟足量的na作用得05 mol h2d乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保【答案】c【解析】试题分析：a、c2h6o3o22co23h2o，根据氢原子守恒，氢原子全部转化成h2o，不能说明有一个氢原子与另外氢原子不同，故说法不正确；b、乙醇可以制饮料，与问题无关系，故不正确；c、2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2，能说明上述问题，故正确；d、说明乙醇可以燃烧，不能说明上述问题，故不正确。考点：考查乙醇的结构和性质。102013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏v汽油。下列有关汽油的说法正确的是a汽油属于可再生能源 b将原油通过萃取、分液可获得汽油c使用苏v汽油可降低酸雨发生率 d苏v汽油只含c、h、o三种元素 【答案】c【解析】试题分析：a、汽油属化石燃料，不可再生，错误；b、原油通过分馏、裂化等得到汽油，错误；c、苏v汽油含硫量大幅减少，产生二氧化硫减少，可降低酸雨发生率，正确；d、还含有硫等元素，错误。考点：考查sts中环境保护有关问题。11下列实验方案，能达到相应实验目的的是（ ）实验目的a探究铁发生吸氧腐蚀b探究碳和硅非金属性的强弱c制取并收集氨气d制取并探究乙炔的性质实验方案【答案】a【解析】试题分析：a食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，正确； b盐酸易挥发，也可以与硅酸钠溶液发生反应产生硅酸沉淀，因此应除掉氯化氢再与硅酸钠反应，错误；c氨气密度比空气小，应用向下排空气法，导气管要伸到试管的底部，错误；d电石中含有的杂质会与水发生反应产生h2s，杂质h2s和c2h2都能与高锰酸钾反应，错误。考点：考查化学实验方案的评价的知识。12在含有i-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是( )aso42-、no3-、fe2+、al3+ bna+、ba2+、cl-、alo2-ccl-、na+、k+ 、clo-dnh4+、k+、cl- 、so32-【答案】b【解析】滴加酚酞显红色，说明显碱性，a中fe2+、al3+ 不能大量共存，d中nh4+不能大量共存。c中clo-具有氧化性，能氧化碘离子，c不正确。所以答案选b。13常温时，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是a某溶液中由水电离出的c(h+)110-a mol/l，若a7时，该溶液ph一定为14ab0.1mol/l的kha溶液，其ph10，c(k+)c(a2-)c(ha-) c(oh-)c将0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，则反应后的混合液：c(ha)c(na)c（a-）d等体积、等物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液混合：3c(na+)2c(co32-）2c(hco3-)2c(h2co3)【答案】c【解析】试题分析：a常温时，某溶液中由水电离出的c(h+)=110-amol/l，若a7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则ph=a，如为碱溶液，则ph=14-a，故a错误；b0.1mol/l的kha溶液，其ph10，说明ha的水解大于电离，c(oh-)c(a2-)，ha-的水解程度小，所以，c(ha-)c(a2-)-，应为c(k+)c(ha-)c(oh-)c(a2-)，b不正确；c、将0.2mol/l的某一元酸ha溶液和0.1mol/lnaoh溶液等体积混合后，溶质为等浓度的ha和naa，现溶液ph大于7，说明a的水解大于ha的电离，则反应后的混合液：c(ha)c(na+）c(a2-)正确；d、两溶液中均存在电荷守恒：c(oh-)+2c(co32-）+c(hco3-)=c(na+)+c(h+）；同时na2co3溶液，nahco3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，na2co3溶液中c(na+）=2c(co32-）+2c(hco3-)+2c(h2co3)；nahco3溶液中c(na+)=c(co32-）+c(hco3-)+c(h2co3)；混合后存在2c(na+）=3c(hco3-)+3c(co32-）+3c(h2co3)，d不正确。考点：盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液的水的电离影响因素，溶液中的物料守恒。14阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是a1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗1molbr2b香兰素、阿魏酸均可与nahco3、naoh溶液反应c通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、水解反应d香兰素与足量氢气完全反应后的产物，其1个分子中含有3个手性碳原子【答案】d【解析】a阿魏酸中苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴原子取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗2molbr2，故a错误；b羧基能和碳酸氢钠反应，酚羟基和羧基都能和naoh反应，香兰素和碳酸氢钠不反应但能和氢氧化钠反应，阿魏酸能和碳酸氢钠反应也能和氢氧化钠反应，故b错误；c香兰素中含有醛基、醚键和酚羟基、苯环，具有醛、醚和酚、苯的性质；阿魏酸中含有酚羟基、醚键、碳碳双键和羧基、苯环，具有酚、醚、烯烃、羧酸和苯的性质，香兰素和阿魏酸都不含酯基后卤原子，所以不能发生水解反应，故c错误；d香兰素与足量氢气完全反应后的产物，苯环和醛基都与氢气发生加成反应，产物结构简式为，根据结构简式知，含有3个手性碳原子，故d正确；15（12分）（1）常压、100时，等质量的so2气体和so3气体的密度之比为 ，原子数之比为 ，体积之比（2）有co与co2的混合气体共108 g，标准状况下其体积为672l。则混合气体中二氧化碳的物质的量为 ，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为 。（3）将01 moll1的k2so4溶液、02 moll1的al2（so4）3溶液和纯水混合，要使混合液中k、al3、so42的浓度分别为01 moll1、01 moll1、02 moll1，求k2so4溶液、al2（so4）3溶液、纯水三者的体积比 。（忽略体积的变化）【答案】（1）4:5；15:16；5:4 （2）015mol；42g （3）211【解析】试题分析：（1）常压、100时，等质量的so2气体和so3气体的密度之比等于摩尔质量之比，即为64：804：5；原子数之比为；体积之比等于物质的量之比，即为。（2）设混合气体中co、二氧化碳的物质的量分别是xmol、ymol，则28x+44y108、x+y67222403，解得xy015。若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，co2被吸收，剩余的气体是co，其质量为015mol28g/mol42g。（3）设k2so4溶液、al2（so4）3溶液、纯水三者的体积分别是xl、yl、zl，则02x01（x+y+z）、04y01（x+y+z）、01x+06y02（x+y+z），解得x2y2z，所以k2so4溶液、al2（so4）3溶液、纯水三者的体积比为211。【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制的有关计算和误差分析【名师点晴】误差分析的理论依据根据cb可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。 误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。16(6分)a、b、c、d、e、f、g均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。adebcfg（1）a单质的收集方法为 。（2）上述元素形成的单质中，还原性最强的是 （填写元素符号）。（3）e元素是非金属性最强的元素，其阴离子的结构示意图是 。（4）f、g元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 （填化学式）。（5）b元素的最高价氧化物对应水化物与c元素的最高价氧化物对应水化物相互间反应的化学方程式是 。 【答案】(6分)（1）排水集气法(或向下排气法)。（1分） （2）na （1分）（3）（1分） （4）hclo4h2so4。（1分）（5） naoh +al(oh)3 =naalo2 + 2h2o （2分）【解析】（1）a是氢气，密度比空气轻，排水集气法(或向下排气法)。（2）形成的单质中，还原性最强的是na，因为钠的半径最大，失电子能力最强（3）e元素是氟，阴离子的结构示意图是（4）f、g元素的最高价氧化物对应水化物分别是h2so4、hclo4，酸性强弱顺序是hclo4h2so4（5）相互间反应的化学方程式：naoh +al(oh)3 =naalo2 + 2h2o17下图是实验室制取so2并验证so2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色（已知因含有br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）中发生反应的离子方程式是 。（2）中的实验现象是 。（3）的实验现象是 ，证明so2有 性。（4）中so2做 剂。（5）中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ，当1 molso2参与反应时，转移电子的物质的量是 。（6）的作用是 。【答案】（1）so32-+2h+= h2o+so2（2）溶液变为红色（3）品红溶液褪色 ；漂白性（4）氧化（5）so2+br2+2h2o=4h+2br-+so42- ； 2mol（6）吸收尾气，防止环境污染【解析】试题分析：（1）中为亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的离子方程式为so32-+2h+= h2o+so2；（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，中的实验现象是溶液变为红色；（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；（4）中有淡黄色沉淀生成，说明so2与硫化氢反应生成s，so2做氧化剂；（5）中溴水褪色，反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是so2+br2+2h2o=4h+2br-+so42- ；硫元素的化合价由+4变为+6，当1 molso2 参与反应时，转移电子的物质的量是2mol；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染。考点：二氧化硫的制取和性质18某实验小组同学依据资料深入探究fe3+在水溶液中的行为。资料：ife3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如fe(h2o)63+；fe(h2o)63+发生如下水解反应：fe(h2o)63+(几乎无色) + nh2o fe(h2o)6-n(oh)n3-n(黄色) + nh3o+(n = 06) ；ii.fecl4(h2o)2-为黄色。进行实验：【实验i】【实验ii】分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。 图1 图2fe(no3)3溶液透光率随温度变化曲线 fecl3溶液透光率随温度变化曲线（1）实验i中，试管溶液变为无色的原因是 。（2）实验i中，试管溶液呈棕黄色与fecl4(h2o)2-有关，支持此结论的实验现象是 。（3）由实验ii图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）由实验ii，可以得出如下结论：结论一 fecl3溶液中存在可逆反应：fecl4(h2o)2- + 4h2o fe(h2o)63+ + 4cl-,得出此结论的理由是 。结论二 结论一中反应的h （填“0”或“0”）。（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。【答案】（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）由已知：fe(h2o)63+ nh2o fe(h2o)6-n(oh)n3-n+ nh3o+ ；加入hno3后，c(h+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色；（2）试管、中加入等量的hno3后，中溶液褪色，而中溶液黄色；（3）变深；（4）理由：升高或降低相同温度时，fecl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于fe(no3)3溶液，说明在fecl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在fecl4(h2o)2- +4h2o fe(h2o)63+ + 4cl- ； 0；（5）先滴加hno3，再滴加几滴nacl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况，若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。【解析】试题分析：（1）由已知：fe(h2o)63+ nh2o fe(h2o)6-n(oh)n3-n+ nh3o+ ；加入hno3后，c(h+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色，故答案为：由已知：fe(h2o)63+ nh2o fe(h2o)6-n(oh)n3-n+ nh3o+ ；加入hno3后，c(h+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色；（2）实验i中，试管、中加入等量的hno3后，中溶液褪色，而中溶液黄色，故答案为：试管、中加入等量的hno3后，中溶液褪色，而中溶液黄色；（3）由实验ii图1、2可知：加热时，溶液的透光率均减小，溶液颜色变深，故答案为：变深；（4）升高或降低相同温度时，fecl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于fe(no3)3溶液，说明在fecl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在fecl4(h2o)2- +4h2o fe(h2o)63+ + 4cl- h 0，故答案为：升高或降低相同温度时，fecl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于fe(no3)3溶液，说明在fecl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在fecl4(h2o)2- +4h2o fe(h2o)63+ + 4cl-； 0；（5） 取试管中溶液，先滴加hno3，再滴加几滴nacl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一，故答案为：先滴加hno3，再滴加几滴nacl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。考点：考查了化学平衡的移动的影响因素、化学探究实验方案的设计的相关知识。19某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设该反应的气体产物是co2；该反应的气体产物是co。该反应的气体产物是 。（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（nano2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入n2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入n2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成ba(oh)2溶液，其理由是 。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。【答案】（本题共16分）（1）co2、co的混合物（3）nh4+no2n2+2h2o（4）步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的co2，确保完全吸收（5）2c+fe2o32fe+co+co2（6）ba(oh)2溶解度大，浓度大，使co2被吸收的更完全；m (baco3)m(caco3)，称量时相对误差小。在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置【解析】试题分析：（1）该反应的气体产物是co2该反应的气体产物是co该反应的气体产物是二氧化碳和一氧化碳故填：co2、co；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（nano2）饱和溶液混合加热反应时，能生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为：nano2+nh4cln2+nacl+2h2o故填：nano2+nh4cln2+nacl+2h2o；（4）步骤、中都分别通入n2，其作用分别为：排尽装置中的空气，使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收，故填：排尽装置中的空气；使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收；（5）生成气体的质量为：3.20g+2.00g+48.48g-52.4g=1.28g，设二氧化碳的质量为x，ca（oh）2+co2=caco3+h2o，44 100x 2.00g=，x=0.88g，生成气体的质量与二氧化碳的质量之差就是生成的一氧化碳的质量，一氧化碳的质量为：1.28g-0.88g=0.4g；根据实验数据分析，该实验中氧化铁与碳发生反应生成铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为：fe2o3+2c2fe+co2+co故填：fe2o3+2c2fe+co2+co；（6）甲同学认为：应将澄清石灰水换成ba（oh）2溶液，其理由是氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳故填：氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳；从环境保护的角度，应该对尾气进行处理，方法是点燃或收集尾气，故填：点燃或收集尾气考点：考查了碳单质与含碳化合物的性质与用途的相关知识。20与171 g al2(so4)3中所含的so42-数目相同的na2so4的质量是多少？将171 g al2(so4)3和142 g na2so4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？【答案】213g、208.67 g/mol【解析】 (1)nal2(so4)3=m/m=171 g342 g/mol=0.5 mol n(so42-)=3nal2(so4)3=30.5 mol=1.5 molm(na2so4)=1.5 mol142 g/mol=213 g(2) nal2(so4)3= m/m= 171 g342 g/mol=0.5 moln(na2so4)= m/m=142 g142 g/mol=1 molm(平均)= =（171 g+142 g）(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol21化学-选修5：有机化学基础(15分)(代号dmp)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产dmp的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是 ，d的核磁共振氢谱有 组峰。（2）的名称 ，c中官能团的名称为 ，dmp的分子式为 。（3）ab的化学方程式为 。（4）e是d的芳香族同分异构体，e具有如下特征：遇fecl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的e最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。（5）用制备dmp的另一种途径：其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应中的另一产物是水，且n(f):n(h2o)=2:1，则f的结构简式为 。【答案】(15分)（1） 3（2）1，2二甲苯(或邻二甲苯) 醛基 c10h10o4（3）（4）20 （5）h2o ch3oh【解析】试题分析：（1）根据流程图可知，邻二甲苯在光照条件下与氯气发生