高中化学 3.2.1 水的电离　溶液的酸碱性与pH课件 新人教版选修4.ppt

第3章水溶液中的离子平衡第二节水的电离与溶液的酸碱性第1课时水的电离 溶液的酸碱性和ph 一 水的电离 水是极弱的电解质 25 时 1l水中只有10 7molh2o分子发生电离 水合氢离子 其中常数k电离与常数c h2o 的积记为kw 称为水的离子积常数 简称水的为离子积 1 水的离子积常数 kw c h c oh 1 10 14 温度kw k电离 c h2o 常温下 25 时 水电离出来的c h c oh 10 7mol l 1 34 10 156 81 10 151 01 10 145 47 10 145 5 10 13 kw会受哪些因素的影响 why 电离吸热 升高温度 平衡向移动c h c oh kw 右 增大 增大 增大 注意 1 水的离子积只随温度的改变而改变 h2oh oh 2 kw不仅适用于纯水 也适用于酸碱盐的稀溶液 kw c h c oh 常温下对纯水进行下列操作 2 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 增大 c h c oh c h c oh h2oh oh 1 升高温度 促进水的电离 kw增大 中性 正向 增大 增大 c h c oh 酸性 逆向 增大 减小 不变 碱性 逆向 减小 增大 不变 2 影响水的电离平衡的因素 思考 1 室温下 在水中加入少量盐酸 水的离子积是否发生改变 加入少量氢氧化钠呢 外界对c h 或c oh 所做的改变 结果仍然是 kw k电离 c h2o c h c oh kw并不随溶液中的c h 或c oh 的改变而改变 这是kw的特点 2 在酸 碱稀溶液中 水电离出来的c h 和c oh 是否相等 始终相等 完成教材p46的思考与交流 分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因 c h c oh c h c oh c h c oh 酸性 中性 碱性 无论任何温度 无论酸性 中性 碱性溶液 都存在水电离出的h oh 并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等 溶液中的c h 和c oh 溶液的酸碱性 电解质溶液呈酸碱性是由c h 与c oh 的相对大小决定的 判断正误 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离程度减小 3 如果c h c oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有c h 和c oh 5 c h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 正确 正确 正确 正确 错误 错误 即时检测 2 0 1mol l的naoh溶液中 c oh c h 由水电离出的c oh 水 c h 水 1 0 1mol l的盐酸溶液中 c h c oh 由水电离出的c oh 水 c h 水 3 0 1mol l的nacl溶液中 c oh c h 0 1mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 13mol l 0 1mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 7mol l 10 7mol l 即时检测 1 下列微粒中不能破坏水的电离