2、氧化还原训练题.doc

2011级深圳中学高一标准体系化学训练题-氧化还原反应1、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca(OH)23、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- BH+、Cl-、Na+、CO32-CH+、MnO4-、I-、K+ DCa2+、HCO3-、C1-、K+4、下列有关氧化反应本质的叙述中，正确的是A化合价升高 B化合价降低C得到电子 D失去电子或电子对偏高5、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是ANa2S BS CSO2 DH2SO46、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO47、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是AFe2+Fe3+ BSO32SO2 CSO2S DCl2Cl8、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe2O3A在被氧化 B是氧化剂 C被还原 D是还原剂9、在黑火药发生爆炸时发生反应：2KNO3+ 3C+S = K2S + N2+ 3CO2，则被还原的元素为A氧 B碳 C氮和硫 D氮和碳10、在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11、FeS2中铁显+2价，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为ASO2 BFe2O3 CSO2和FeS2 DSO2和Fe2O312、在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A只作氧化剂 B既是氧化剂又是还原剂 C只作还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂13、下列各反应中，水仅作还原剂的是A2H2O2H2+O2 BCO+H2OCO2+H2C2F2+2H2O=4HF+O2 DCl2+H2O=HClO+HCl14、氢化钠与水反应的方程式如下：NaH+H2O=NaOH+H2，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂15、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是ACO2+H2O=H2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H216、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O17、下列反应中氯元素全部被氧化的是A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CCl2+2KBr=2KCl+Br2 D2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H218、下列反应中，Na2O2既不作氧化剂又不作还原剂的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 BNa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 DFe2O3+3Na2O2(熔融)= 2Na2FeO4+Na2O19、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是A2KClO32KCl+3O2 B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2H2SSO23S2H2O DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O20、在反应SiO2+3CSiC+2CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比是A1：2 B2：1 C1：3 D1：121、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比为A12 B21 C11 D2322、反应8NH3+3C12=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是A3：l B1：3 C1：1 D3：823、在Cu2S2Cu2O6Cu+SO2反应中，说法正确的是ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2O D生成1mol Cu，反应中转移2mol电子24、对于反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O说法正确的是AKClO3在反应中失去电子 BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移25、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合事实的是ACrO3+NH3+H2O BCr2O3+NH3+H2O CCrO3+N2+H2O DCr2O3+N2+H2O26、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO427、下列单、双线桥的表示方法不正确的是2e-2e-得到2e-A2N得到6e-a + Cl2 = 2 NaCl B2Na + 2H2O=2NaOH+H2 失去2e-失去6e-CKClO3 + 6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O DBr2 + 2KI = 2KBr + I2 28、由反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是A氧化性 Cu2 +Fe2+ B氧化性 Fe3+Cu2 + C还原性 CuFe2+ D还原性 FeCu29、根据反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断还原性从强到弱的顺序是ABr-Fe2+I- BI-Fe2+Br- CBr-Fe2+I- DFe2+I-Br-30、根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断氧化性由强到弱的顺序是AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+31、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+32、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl DI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 33、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述中正确的是X被氧化； X是氧化剂； X具有还原性； Y2+是氧化产物； Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。A B C D34、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。下列表述硝酸钠和维生素C的性质正确的是A氧化性和还原性 B还原性和氧化性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性35、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应 Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氯气溶于水 Cl2+ H2O = 2H+Cl-+ClO-D金属钠跟水反应 Na+2H2O = Na+2OH-+H2一、氧化还原反应的有关概念及概念间的关系1、理解氧化还原反应有关概念的内涵狭义涵义广义涵义本质涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得电子的物质）。还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。氧化产物：失电子被氧化后的生成物。还原产物：得到电子被还原后的生成物。2、把握有关概念之间的关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有强还原性）氧（变成氧化产物，具有弱氧化性）。；降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有强氧化性）还（变成还原产物，具有弱还原性）。二、氧化性和还原性相对强弱的比较氧化性：得电子能力还原性：失电子能力氧化性与还原性的强弱取决于得失电子的难易程度。物质越易得电子氧化性越强，物质越易失电子还原性越强1、“高氧、低还、中兼”规律对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。例如：S元素化合价2046代表物H2SSSO2H2SO4(浓)S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性2、“单强离弱、单弱离强”规律（1）金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag 还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+ 氧化性逐渐增强（2）非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越弱。F2 (O2) Cl2 Br2 （Fe3+） I2 S F (OH) Cl Br（Fe2+）I S2氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强3、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物应用有二：（1）判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br（2）判断氧化还原反应能否发生。例如：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClFe2+H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2Fe2+I2=2Fe3+2I三、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。例如：2H2S+SO2=3S+2H2OS元素的化合价从2价和4价归中到0价。“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。例如：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2OS元素的化合价应从2价变化为0价，从6价变化为4价。而不能认为是从24价，60价。2、可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。四、氧化还原反应的计算1、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比是A3：1 B3：2 C1：2 D2：12、在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A1：1 B1：2 C2：1 D2：32、在5NH4NO3=2HN