11月高二化学反应原理考试题.doc

阶段检测 化学（理）2015.11第 I 卷（48分）一、单项选择题（1-3题2分每题，4-17题3分每题，共48分）1、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）2用惰性电极电解CuSO4和KCl的混合溶液，电解初始阶段，阴极和阳极上析出的物质分别是( )AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O23下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深； B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小4在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1 、0.3 molL-1 、0.2 molL-1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ为0.3 molL-1 BY2为0.4 molL-1 CX2为0.2 molL-1 DZ为0.4 molL-1 5反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab D1+ab 6. 已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)；H0（m+nq）,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低7、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu28、下列实验设计或操作不正确的是（ ）9根据下图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯a中发生的反应为2H2O2e=H22OHC烧杯b中发生还原反应D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl210.（2015重庆6）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式 为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 ;则x为( )A3a+bc Bc-3ab Ca+bc Dc-ab11一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2+N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度为a molL-1 ，下列叙述不正确的是（ ）A反应前后的压强比为5：7 B达到平衡时NH3的分解率为60%CN2的平衡浓度为 molL-1 DNH3在5s内的平均速率为molL-1s-112.现有下列两个图象,下列反应中符合上述图象的是( ) AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H013.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是 ( )A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大 C物质B的质量分数增加 Dab14.控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极15下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，镍可以与CO（g）发生如下反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)；但镍粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（ ）A. 纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 纯Ni(s)和CO(g) C. 不纯Ni(s)和CO(g) D. 不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)16.（2015江苏10）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O = 3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3217.已知：A(g)+B(g) C(g)+D(g) kJmol1，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是（ ）A若容器中反应10min达到平衡，010min时间内，用A表示的平均反应速率 v(A)=4.010-2 molL-1min-1 B平衡时，与容器中A的体积分数相等C达平衡时体系能量的变化主要为化学能转化为热能D.容器中，开始时v(B)生成v(B)消耗第II卷（52分）18.(9分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在实验室用亚铁盐与氢氧化钠反应很难制得Fe(OH)2沉淀。某学生设计了如图所示的装置制备Fe(OH)2，两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。（2）电解液可以选用 。A 蒸馏水 B NaCl溶液 C 烧碱溶液 D H2SO4溶液(3)上述反应通电一段时间后，电解过程中转移0.2mol 电子，则电解过程中产生标况下气体体积为 。（4）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对C溶液应作何简单处理 。（5）反应一段时间后，停止通电，用一注射器向。中推入一些空气，看到的现象是 。 19.（20分）（一）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;写出A（电解池）中的总离子反应方程式_。（二）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气回答下列问题：(1) 电解液中H向_移动（填“正极”或“负极”，下同），向外电路释放电子的电极是_。(2)此电池的负极发生的电极反应式：_.（三）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池放电充电分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。 放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。充电时，Fe电极连外接电源的 （填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为 。该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填“酸性”或“碱性”）溶液。20、(23分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。请回答： (1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染。已知如下信息：H1= 在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出该反应的热化学方程式_。(2) 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 (g) + O2 (g) 2NO (g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2 (g)