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文档简介
第四节离子晶体 回顾 三种晶体类型与性质的比较 材料 思考 为什么氯化钠的性质与干冰 金刚石的不同 2na cl2 2nacl 强碱 活泼金属氧化物 大部分的盐类 1 定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 2 成键粒子 阴 阳离子 3 相互作用力 离子键 4 常见的离子晶体 一 离子晶体 5 晶胞类型 1 氯化钠型晶胞 1 钠离子和氯离子的位置 钠离子和氯离子位于立方体的顶角上 并交错排列 钠离子 体心和棱中点 氯离子 面心和顶点 或反之 2 每个晶胞含钠离子 氯离子的个数 3 与na 等距离且最近的na 有 12个 nacl的晶体结构模型 4 与na 等距离且最近的cl 有 6个 配位数 nacl晶体中阴 阳离子配位数 2 氯化铯型晶胞 1 铯离子和氯离子的位置 铯离子 体心氯离子 顶点 或者反之 2 每个晶胞含铯离子 氯离子的个数 3 与铯离子等距离且最近的铯离子 氯离子各有几个 铯离子 6个 氯离子 8个 配位数 1个 cscl晶体及晶胞结构示意图 3 caf2型晶胞 2 ca2 的配位数 f 的配位数 1 一个caf2晶胞中含 4个ca2 和8个f 8 4 4 zns型晶胞 2 阳离子的配位数 阴离子的配位数 1 一个zns晶胞中含 4个阳离子和4个阴离子 4 4 科学探究 找出nacl cscl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数 它们是否相等 6 6 8 8 科学探究 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数 根据表3 5 表3 6分析影响离子晶体中离子配位数的因素 6 决定离子晶体结构的因素 1 几何因素晶体中正负离子的半径比 2 电荷因素晶体中正负离子的电荷比 3 键性因素离子键的纯粹因素 7 离子晶体的特点 无单个分子存在 nacl不表示分子式 熔沸点较高 硬度较大 难挥发难压缩 且随着离子电荷的增加 核间距离的缩短 熔点升高 一般易溶于水 而难溶于非极性溶剂 固态不导电 水溶液或者熔融状态下能导电 二 晶格能 1 定义 气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量 2 晶格能的大小的影响因素 仔细阅读课本p80表3 8及下表 分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系 离子晶体的晶格能与哪些因素有关 晶格能的大小 离子电荷越大 阴 阳离子半径越小 即阴 阳离子间的距离越小 则晶格能越大 简言之 晶格能的大小与离子带电量成正比 与离子半径成反比 3
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