高一化学期中试卷20130409.doc

温州市直六校协作体2012学年第二学期期中考试2013、4高 一 年 级 化 学 试 卷(完卷时间：80分钟； 满分：100分)原子量：C:12 H：1 O：16 S：32 Fe：56 P:31一、选择题（共20小题，共40分，每题仅有一个正确答案）1.2013年1月10日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便。浓雾中小水滴的直径范围是 （ ）A.小于1nm B.在1nm100nm之间 C.大于100nm D.无法确定2.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的中子数为1的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ()A. He B. He C.He D.He3.下列物质中，属于氧化物的是 () ACO2 BHCl CNaOH DNaCl4. 石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量 ()A乙烯 B重油 C轻质油 D液化石油气5.乙醛分子中存在的官能团是 ()A羟基 B醛基 C羧基 D乙氧基6.下列反应中，属于氧化还原反应的是 ()ANa2OH2O=2NaOH B.CaCO3CaOCO2 C.Fe2O33CO2Fe3CO2 D.NaOHHCl=NaClH2O7.下列化学用语正确的是 ()ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型：C乙醇的结构简式：CH3CH2OH D K+离子的结构示意图：8.通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是 （ ）A. Na2CO3 B. NH4Cl C.Na2SO4 D.NaOH9.氨分解反应在密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L,5 s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为 ()A0.32 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls) C1.6 mol/(Ls) D0.16 mol/(Ls)10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 ()AH、Cu2、OH BH、Cl、ClO CFe3、Na、SO DH、CO、SO11.下列叙述中，不正确的是 ()A最外层电子数：O N CB碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 NaOHCF、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多DP、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强12.下列物质中，只含有离子键的是 ()ACl2 BNaOH CH2O D NaCl13.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是 ()A金属钠 B水 C氯化钠溶液 D碳酸钠溶液14.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ()天然气煤地热能石油太阳能生物质能风能氢能A BC D15.下列物质在水溶液中，存在电离平衡（不考虑水自身的电离平衡）的是()ANaOH BCH3COOH CBaSO4 DHCl16. 下列溶液一定呈中性的是 ( )ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液17.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 ()A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用分液法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C用蒸馏法分离乙醇和甲醇两种沸点不同、互溶的液态混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物18右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下 列有关的判断正确的是 （ ）Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变19.下列离子方程式中，正确的是 ()A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCOB.金属Na投入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOHH2OD. 实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 OHClClOH2O20. 使用油漆时，其中的有机溶剂易挥发到大气中，严重污染环境。科学家研究发现，CO2和水在温度低于31、压强超过7.38MPa的状态下相似，变成一种能阻燃、溶解能力强的溶剂，能够替代油漆中的有机溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于CO2流体说法正确的是 ( ) A.不属于酸性氧化物 B.是一种绿色的有机溶剂C.气化时要放出大量的热 D.可作为某些有机物的萃取剂二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每题仅有一个正确答案）21.“化学，我们的生活，我们的未来”是2012年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是 ()A“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站 D绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料22.糖类、脂肪、蛋白质及氨基酸是食品富含的有机物，下列说法不正确的是()ANH2CH2COOH(甘氨酸)能与强酸、强碱反应生成盐B淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和硬脂酸钠两种物质23.下列与实验相关的叙述正确的是 ()A用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中D稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中24.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 ()ACH3CH2CH（CH3）CH2CH3名称是3甲基戊烷B烷烃中除甲烷外，其他都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C分子通式为CnH2n+2的烃一定是饱和烷烃，所有化学键都是单键D丙烷、正丁烷、新戊烷在光照条件下都能与氯气发生取代反应25.能够说明N23H22NH3反应在密闭、容积固定容器中已达到平衡状态的是( ) A.容器内N2、H2、NH3三者共存 B.容器内N2、H2、NH3三者浓度相等C.1min内消耗0.3molH2 同时生成0.3molH2D.1min内生成0.1molNH3同时消耗0.05molN226. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO327.下图为反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是()AH2(g)和O2(g)反应生成H2O(g )，这是个吸热反应过程B由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，这是个放热反应过程C2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O( g)，共放出484 kJ能量D4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量28.下列实验方法或结论中，不正确的是 ()A.用焰色反应即可鉴别KCl和Na2SO4两种物质B.向某溶液加稀盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-C.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定有NHD.用澄清石灰水溶液即可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液29.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 () A标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NA B32 g O3气体中所含的氧原子数目为2NA C0.2NA个硫酸分子与9.8 g磷酸含有相同的氧原子数 D常温下1 mol Fe与1L1mol/L的稀盐酸反应，Fe失去的电子数目为2NA30.对下列有机反应类型的认识中，不正确的是 （ ） A2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O ； 取代反应BCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O ；酯化反应C ； 取代反应D CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br ； 加成反应三、填空题31（4分）.写出下列要求的化学反应方程式和离子方程式（1） 乙酸和碳酸钠溶液反应的离子反应方程式 （2） 乙醛和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式 32（6分）现有A、B、C、D、E四种物质，其中A 、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质。它们相互转化关系如下，通常情况下B能使品红溶液褪色：ABC+ D+ DE+ H2OA在元素周期表位置 .B中存在的化学键是 写出E浓溶液和铜反应生成B的化学反应方程式 33.（4分）乙炔(CHCH)是一种重要的化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物： 请回答下列问题：（1）写出正四面体烷的分子式 。（2）1mol的乙烯基乙炔和 molH2反应生成1mol丁烷34.（4分）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+，最后用NaClO3在控制条件下转化为聚合硫酸铁.实验步骤如下： 写出步骤III中铁和三价铁反应的离子反应方程式 。步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_。 A控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B确定下一步还原所需铁的量C确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D确保铁的氧化物酸溶完全四、实验题35. (8分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。(1)请为该实验选择合适的发生装置_(填A或B)，写出仪器的名称_(2)某同学在上图集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：a将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；b往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；c氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝。请结合以上实验过程回答以下问题：:请解释a中产生的现象的原因 请写出c中离子反应方程式 五、计算题3