高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应课件1 鲁科版必修1.ppt

第2章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应 电解质在水溶液中的反应 问题探究二 对电解质的初步了解 电解质是具有特定性质的化合物 在水溶液或熔融状态下能导电 酸 碱 盐是电解质 其水溶液或熔融物能导电 酸 碱 盐能发生电离 在水溶液中或熔融状态下 电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比 知识回顾 电解质溶液间的反应与离子有何关系 电解质在水溶液中反应的本质是什么 问题思考 实验观察 大 小 红 紫 白色沉定 问题探究 1 电流计指针读数由大到小说明了什么 2 溶液颜色为什么会由红变紫 3 猜测白色沉淀的成分及形成的由来 4 稀硫酸与ba oh 2溶液反应的实质 问题讨论 硫酸与ba oh 2分别属于酸 碱类的电解质 问题迁移1 请说明下列反应的实质 naoh溶液与cuso4溶液的反应 naoh溶液与cuso4溶液的反应实质是 本质特点是 oh 与cu2 结合生成cu oh 2沉淀 溶液中离子间结合生成了难溶物 问题迁移2 请说明下列反应实质 naoh溶液与盐酸的反应 naoh溶液与盐酸的反应实质是 本质特点是 h 与oh 结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质 问题迁移3 请说明下列反应实质 na2co3和盐酸的反应 na2co3和盐酸的反应的实质是 本质特点是 co32 与h 结合生成碳酸 碳酸分解为h2o和co2气体 溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质 小结1 溶液中的离子间发生反应后 有难电离物 水 或难溶物或易挥发物生成 酸 碱 盐发生复分解反应的条件 电解质在水溶液中能发生反应的条件 小结2 离子反应 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 即反应有离子参加 在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应 离子反应是化学反应中的一种 它有相应的书写方式 即离子方程式 离子方程式 问题探究三 问题讨论1 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 顾名思义 离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质 而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式 什么是离子方程式 基本原则 问题讨论2 如何书写离子方程式 要符合反应事实 没参加反应的离子及不是难溶物 难电离物 水 易挥发物 气体 不应当出现在离子方程式中 要符合质量守恒定律 要符合电荷守恒原则 问题讨论3 酸 碱 盐在离子方程式中哪些该拆 哪些不该拆 易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式 四强酸 四强碱 易溶盐 单质 氧化物 气体都写成化学式 单质 氧化物 包括水 四种酸 常见碱 硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐 铵盐 钠盐 钾盐 基本步骤方法1 写出反应物在水溶液中的电离方程式 判断能结合成沉淀 水 气体的离子 写出离子方程式并配平 naoh na oh hcl h cl h oh h2onaoh na oh cuso4 cu2 so42 2oh cu2 cu oh 2 na2co3 2na co32 hcl h cl co32 2h co2 h2o 写出化学方程式 改写化学方程式 写出离子方程式 基本步骤方法2 agno3 kcl agcl kno3 ag no3 k cl agcl k no3 ag cl agcl 离子方程式的含义 问题解决1 ba no3 2 na2so4 baso4 2nano3bacl2 k2so4 baso4 2na