高三化学试题(含答案).doc

高三化学综合试题自助餐1下列说法正确的是A针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心B同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段C防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献2下列说法不正确的是A可以通过滴加K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe2+的存在B重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤D银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸3下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2,2,7三甲基6乙基辛烷B青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5CCH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物D甘氨酸常温下呈固态其最主要原因是分子间存在氢键4X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z2和M3具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是AX、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键BX和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物CY、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为YZWMDW与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点5如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则下列说法正确的是（）A若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2OB欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷DC、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2 6下列说法正确的是A往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F)/c(H+) 增大B25时，0.010 0 molL1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强C将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32)+2c(OH) D已知CaCO3的Ksp2.8109，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6105 molL-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5105 molL17某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是A无法确定沉淀C的成分 B无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO428I二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。(1) 写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式 ，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型。(2) 写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式。II锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO47H2O、ZnO等均具有药物价值。(1)工业上制备ZnSO47H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完成： 试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：、。 流程中的金属可以用（）ANa BAl CZn DCu 流程中调pH=1目的为。(2) 氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42为止，过滤干燥后得固体ZnCO32Zn(OH)22H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。仪器A名称为。写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式。如何证明固体A已煅烧至完全分解？。9二甲醚(DME)以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”， 近年来，二甲醚最为直接的应用是替代液化气作民用燃料以及代替柴油作汽车燃料。二甲醚的生产方法也在不断的研究中，现在主要有以下两种生产方法。方法一(液相两步法)：第一步CO+2H2CH3OH 第二步 2CH3OHCH3OCH3+H2O方法二(液相一步法)：将甲醇的合成和脱水两个反应组合在一个反应器中进行3CO+3H2CH3OCH3+CO2(1) 液相一步法实际是两步法两个反应的组合，其选用的催化剂应该具有 。 目前一种更新的方法CO2加氢一步法取得了较大进展，其反应为：2CO2+6H22CH3OCH3+3H2O该方法包括甲醇的合成、甲醇的脱水和水气的逆转换反应，其方程式如下(298K)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H=-49.01kJ mol-12CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) H=-24.02 kJ mol-1CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) H=41.17 kJ mol-1(2) CO2加氢一步法与液相一步法相比有何优点 。(3) 写出CO2加氢一步法在298K下总反应的热化学方程式 。有人对甲醇脱水转化为甲醚过程从温度、液体空速(在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小) 、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2组图。 (4) 根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强 。(5) 某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得有关数据如下：反应时间/min01234c(CH3OH)/ molL10.510.20.10.010.01则此反应在该温度下的平衡常数为，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH31. 0mol，此时该反应v正反应v逆反应（填“”、“”或“”）。 (6) 根据文献，甲醇转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率M= 。10苯甲酸乙酯（）（Mr=150）(密度1.05gcm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：沸点（C，1atm）苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物(环已烷-水-乙醇)249212.640-8010078.380.7562.6其制备原理如下 ：制备过程：(1) 制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。(2) 粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213馏分。(1) 仪器d的名称 ，水流方向为 进 出。(2) 该反应水浴控制的温度为 。(3) 该反应加过量乙醇的目的为 。(4) 分水器的作用 ，分水器的检漏方法 。如何利用实验现象判断反应已基本完成。(5) 固体碳酸氢钠的作用 ，加至 为止。(6) 经精馏得210-213馏分7.0mL，则该反应的产率为 。（答案）1D， 2A, 3A, 4B，5B，6B，7D, 8（15分）I（1）（1分）分子晶体（1分）（2）2S2Cl22H2O3SSO24HCl（2分）II（1）MnO4-+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+、2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+（各2分）C（1分）抑制Zn2的水解（1分）（2）坩埚（1分，错别字不给分）3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO32Zn(OH)22H2O+3Na2SO4+2CO2（2分）取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解（2分）9（15分） (1)既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脱水催化的功能，是一种双功能的复合催化剂(2分)(2)原料廉价，能减少环境污染等(2分)(3) 2CO2(g)+6H2(g)2CH3OCH3(g)+3H2O(l) H=-122.04 kJ mol-1(3分)(4) 320、0.2-0.6Mpa(2分) (5)625（2分） (2分)(6) 或(3分)10(14分)(1)冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管(1分) a b(1分)(2) 略高于62.6(2分)(3)