九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度课件 （新版）新人教版.ppt

课题2溶解度 1 将少量下列物质分别加入到足量水中 充分搅拌后 属于溶液的是 a 植物油b 泥沙c 纯净的冰块d 氯酸钾 温故练习 2 下列关于溶液的说法 其中正确的是 a 不饱和的溶液一定是稀溶液b 无色的液体一定是溶液c 溶液一定是均一 稳定的d 溶液一定是固体溶于水形成的 c d 动动手 如上图 先向两支试管中各加入约5ml水 然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体 边加入边振荡 观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解 一 饱和溶液与不饱和溶液 1 饱和溶液 在一定的温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 2 不饱和溶液 在一定的温度下 在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 做一做 向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾 观察现象 注 饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液 做一做 1 对已饱和的硝酸钾溶液 有剩余固体 加热 观察现象 剩余固体溶解 加入的能继续溶解 饱和的硝酸钾溶液 2 向已饱和的氯化钠溶液 有剩余固体 中加水 观察现象 加入的能继续溶解 剩余固体溶解 饱和的氯化钠溶液 结论 饱和溶液必须要指明 一定温度 一定量的溶剂 饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液不饱和溶液 升高温度 增加溶剂 降低温度 增加溶质 蒸发溶剂 对于大多数固体 练习 1 在其他条件不变的情况下 要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液 下列措施达不到目的的是 a 降低溶液温度 b 加入溶质硝酸钾 c 升高溶液的温度 d 蒸发溶液中的溶剂 c 例外 熟石灰则用降低温度 例外 熟石灰则用升高温度 饱和溶液 不饱和溶液与浓溶液 稀溶液之间的关系 浓度大 浓度小 食盐溶解食盐的不饱和溶液 10ml水 10ml水 熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液 0 2g熟石灰 2g食盐 1 对于不同溶质来说 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液也不一定是不饱和溶液 2 对于同种溶质来说 在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓 结晶 用于分离可溶性固体的物理方法 1 蒸发溶剂结晶 一般适用于分离水和可溶性固体物质 如从海水中提取食 盐 大致过程如图9 2 1所示 2 冷却热饱和溶液结晶 适用于溶解度受温度影响较大的固体物质 如从kno3饱和溶液中得到kno3晶体 就可用冷却热饱和溶液的方法 二 结晶 结晶 从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程 结晶方法 蒸发溶剂结晶适用 溶解度受温度影响小的固体 如nacl 应用 从盐水中得nacl固体可采用蒸发溶剂的方法 降温结晶即冷却热饱和溶液适用 溶解度受温度影响大的固体 如硝酸钾 应用 可分离硝酸钾和氯化钠的混合物 采用降温结晶法克得较纯的硝酸钾晶体 nacl kno3 三 溶解度 1 固体物质溶解度 通常用s表示 在一定温度下 某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 四要素 条件 一定温度 标准 100克溶剂 水 状态 饱和状态 最大值 单位 溶质克数 实质 20 时 硝酸钾的溶解度是31 6克的意义 20 时 硝酸钾的溶解度是31 6克的意义 20 时 100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31 6克 20 时 100克水中溶了31 6克的硝酸钾就达到饱和状态 你会判断吗 1 20克a物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液 a的溶解度是20克 2 20 20克a物质溶解在水中配成饱和溶液 20 时a的溶解度是20克 3 20 20克a物质溶解在水中配成饱和溶液 20 时a的溶解度是20 4 20 20克a物质溶解在水中配成100克饱和溶液 则20 时a的溶解度是20克 2 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 1 在200c时 氯化钾的溶解度是33g 则在200c时 100克水溶解氯化钾 g可达到饱和 练一练 20 100g 33 31 6g 131 6g 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练一练 1 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是溶物质 2 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 a 易溶物质b 可溶物质c 微溶物质d 难溶物质 难 不 a 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度 用横坐标表示温度 几种固体物质溶解度曲线 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 如熟石灰 从溶解度曲线上获取的信息 一 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 如硝酸钾 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小 如食盐 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如熟石灰 影响固体物质溶解度的主要因素是 温度 从溶解度曲线上获取的信息 二 点 某物质在某一温度下的溶解度 线 某物质溶解度受温度的变化情况 交点 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 练习 40 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化钾的溶解度为 46g 44g 60g a 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 68 134g 小于 b 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 1 如图是a b c三种物质在水中的溶解度曲线 请回答 1 m点的含义是 2 当温度为t1 c 三种物质溶解度由小到大依次为 当为t c时 溶解度最大的是 复习巩固 t2 c时 a和c物质溶解度相等 b a c a 2 右图是a b两种物质的溶解度曲线 试回答下列问题 1 t1 c时 a的溶解度b的溶解度 填或 2 a b两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 3 当a b两物质的溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液 t2 a 3 右图是甲 乙 丙三种物质 均不含结晶水 的溶解度曲线 现有t2 时甲 乙 丙三种物质的饱和溶液 无固体存在 请根据右图回答 1 t2 时 将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水 析出晶体最多的是 2 将三种饱和溶液分别从t2 降温到t1 时 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 甲 乙 甲 丙 讨论1 联系生活实际 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 1 定义 在压强为101kpa 一定温度时溶解在 体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 气体物质的溶解度 讨论 气体的溶解度与什么有关系呢 回答以下问题找出答案 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 喝了汽水以后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 2 影响气体溶解度的因素 温度 压强 气体的溶解度与温度 压强有关 当温度越高 气体溶解度则越小 压强越大 气体溶解度则越大 1 你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 a 升温增压 b 升温减压 c 降温增压 d 降温减压 2 下列几种物质中 硝酸钾 熟石灰 氧气 二氧化碳 其中溶解度随温度的升高而增大的是 a b c d 只有 想一想 c d 例1 右图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 下列说法中正确的是 a 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大b 30 时 甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30 c 甲的溶解度大于乙的溶解度d 甲中含有少量乙时 用蒸发溶剂的方法提纯甲 例题解析 a 例2 甲 乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示 现有两烧杯分别盛有60 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液 且两烧杯中均有未溶解的固体 现将温度从60 降到20 下列说法正确的是 a 甲乙溶液中溶质质量分数都减少b 甲乙溶解度随温度降低而减小c 烧杯中甲固体质量增加 乙固体质量减少d 甲溶液质量减少 乙溶液质量变大且一定是饱和溶液 c 例3 下图为a物质的溶解度曲线 m n两点分别表示a物质的两种溶液 下列做法不能实现m n间的相互转化的是 a从溶液中析出时不带结晶水 a 从n m 先向n中加入适量固体a再降温b 从n m 先将n降温再加入适量固体ac 从m n 先将m降温再将其升温d 从m n 先将m升温再将其蒸发掉部分水 d 例4 下图是a b两种固体物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 a 10 时 a的溶解度大于b的溶解度b t 时 a b两种饱和溶液的溶质质量分数相同c 随着温度的升高 溶解度变化较大的物质是bd 将b溶液由10 升温至30 时变为饱和溶液 b 例5 甲 乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图a所示 在常温下 先在两支试管里分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里 图b 下列说法正确的是 a 乙溶液中溶质的质量分数增大b 装甲溶液的试管中剩余的固体减少c 试管里甲 乙物质的溶解度都增大d 两支试管里剩余的固体都增多 例6 右图是a b c d四种固体物质的溶解度曲线 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度 根据图表信息判断下列说法正确的是 a 图中a曲线表示kno3的溶解度曲线b b的溶解度小于a的溶解度c 要从a与d的混合物中得到a 通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法d kcl的不饱和溶液由60 降温至10 时变成饱和溶液 例7 向200 的饱和澄清石灰水 甲溶液 中投入适量的氧化钙粉末 充分反应 下列说法错误的是 a 溶液温度末冷却到200 时 溶液一定是饱和溶液b 溶液温度末冷却到200 时 溶质质量分数比甲溶液大c 溶液温度恢复到200 时 溶液质量比甲溶液小d 溶液温度恢复到200 时 溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 例8 右图是m n两种物质的溶解度曲线 由溶解度曲线得出以下几条信息 你认为正确的是 a t1 时 m n两物质溶液溶质质量分数相等b 由t1 升温到t2 时 n物质溶液溶质质量分数不变c m物质的溶解度大于n物