高三生产生活中的含氮化合物.ppt

生活中的含氮化合物 高三化学一轮复习 考纲解读 1 了解氮气的结构特点 据此分析其化学性质 2 知道氨气的物理性质 掌握氨气的化学性质和制备 了解氨气的重要用途 了解合成氨条件选择的依据3 了解铵盐的物理性质 掌握铵盐的化学性质 铵根离子的检验方法 4 了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施5 了解硝酸的物理性质 掌握硝酸的化学性质 了解硝酸工业制取的反应原理和条件选择 知识结构 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4 AgNO3 H OH Ag O2催化剂 O2放电 O2 H2O Cu H2催化剂 高温高压 Cu 考点解读 一 N2 N2 O2 2NO 放电 N2 3Mg Mg3N2 点燃 还原性 1 N在周期表中的位置 第 周期 族 二 VA 2 结构 N的原子结构示意图 N2的电子式 3 化学性质 N元素非金属性强 N2不活泼 2 物理性质 二 氨的性质 三角锥形 刺激性气味 液化 溶于水 极性 极性 氨气为什么可做致冷剂 1 结构电子式 空间构型 N H键是 键 NH3是 分子 无色有特殊的气体 易和极易 总结气体溶解性 难溶于水微溶于水能溶于水易溶于水 N2 O2 H2 CO2 1 1 Cl2 1 2 H2S 1 2 6 SO2 1 40 HCl 1 500 NH3 1 700 氨气喷泉实验的原理是什么 引发这两个喷泉实验的操作是什么 所得溶液的物质的量浓度是 1 22 4mol L 什么样的气体与什么样的吸收剂可形成喷泉 如右图中 锥形瓶内盛有气体X 滴管内盛有液体Y 若挤压滴管胶头 使液体Y滴入瓶中 振荡 过一会可见小气球a鼓气 气体X和液体Y不可能是A X是NH3 Y是水B X是SO2 Y是NaOH浓溶液C X是CO2 Y是稀硫酸D X是HCl Y是NaNO3稀溶液 C 练习 3 化学性质 1 H2O NH3 H NH4 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 氨水与液氨有什么区别 NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体 检验 2 酸 氨水的浓度和密度的关系 蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会有什么现象 NH3 HCl NH4Cl 生成白烟 也可用于检验 3 还原性 Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2O 4 络合性 4 实验室制取 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O a 用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝 b 用沾有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟 2 装置 5 验满 3 干燥 4 收集 向下排空气法 通常用碱石灰 不能用CaCl2 P2O5 浓硫酸 1 原理 尾气吸收 防止液体倒吸的设计 5 工业制法 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4KJ mol 10MPa 30MPa 铁触媒 4000C 5000C 1 原理 2 条件选择 NH4 OH NH3 H2O 三 铵盐的性质 1 结构 含有 键 属于 晶体 2 物理性质 均为能溶于水的无色晶体 1 水解反应 3 化学性质 2 与碱反应 3 受热分解 NH4 H2ONH3 H2O H 离子键共价键配位键 离子 硝酸铵溶于水的 H 0 4 NH4 的检验 将待检验的物质配成溶液 取少量置于试管中 滴加NaOH溶液 振荡 给试管加热 同时用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 若试纸变蓝 则说明原溶液为铵盐 2 NOx溶于水 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 四 NOx的环境污染与防治 a 硝酸型酸雨的形成b 光化学烟雾c 臭氧层破坏 环境污染 治理措施 a 开发清洁能源 减少排放b 安装尾气转化装置c 工业废气处理 1 环境污染与防治 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 练习 1 盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中 过一段时间后 量筒内的气体体积减小为原来的一半 则原混合气体中NO和NO2的体积比是 A 3 1B 1 3C 2 1D 1 2 B 纯硝酸是色 有气味 易液体能跟水以互溶 五 硝酸的性质 1 物理性质 无 刺激性 挥发 任意比例 盛放在试剂瓶里 保存 盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用塞 棕色 避光阴暗处 橡胶 硝酸贮存 1 不稳定 2 化学性质 3 强氧化性 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O金属与浓硝酸生成NO2 被还原硝酸 总硝酸 1 23Cu 8HNO3 稀 Cu NO3 2 2NO 4H2O金属与浓硝酸生成NO 被还原硝酸 总硝酸 1 4C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 强酸性 浓硝酸因为溶解了的缘故显 NO2 黄色 五 硝酸的工业制取 1 原理 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 1 下列关于氮的叙述中不正确的是 A 氮气的性质非常稳定 主要是因为氮氮叁键的键能很大所致 B 氮是氮族中非金属性最强的元素 C 氮元素的非金属性强于磷 在化学反应中的活泼性也强于磷 D 液氮可作冷冻剂 氮元素有多种化合价 C 2 在实验室里按图所示的装置来干燥 收集气体R 多余的气体R可用水吸收 则R是 A O2B Cl2C NH3D CO2 C 练习 3 铜粉放人稀盐酸中 微热后无明显现象发生 当加入下列物质后 铜粉的质量减少 则加入的物质不可能是 A 溴水B FeCl3C KNO3D Na2CO3 D 4 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸 稀硝酸反应 下列叙述正确的是 A 反应速率 两者相同B 消耗硝酸的物质的量 前者多 后者少C 反应生成气体的颜色 前者浅 后者深D 反应中转移的电子总数 前者多 后者少 B 练习 5 下列制取气体的方法在实验室不可取的是 铜和稀硝酸反应 排空气法收集NO 锌和稀硝酸反应制氢气 氮气和氧气反应制NO 加热氯化铵制取氨气A B C D 全部 D 练习 6 某混合气体中可能含有Cl2 O2 SO2 NO NO2中的两种或多种气体 现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后 品红溶液褪色 把剩余气体排入空气中 很快变为红棕色 对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2和NOB 肯定没有Cl2 O2和NO2C 可能有Cl2和O2D 肯定只有NO AB 练习 7 某无色混合气体可能由NH3 NO CO2 HCl O2中的二种或几种组成 室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸 体积减少至40mL 再通过足量的