1.铝和铝合金.doc

8.2 铝和铝合金的崛起铝和铝合金1、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A铝是地壳中含量最多的金属元素 B常温下，铝不能与氧气反应 C铝是一种比较活泼的金属 D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ） A易失去电子的物质 B原子最外层只有一个电子的元素C单质具有金属光泽的元素 D第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素3、下列块状金属在常时能全部溶于足量的浓硝酸的是 （ AB ） AAgBAuCAlDFe4、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （） A1:1 B2:3 C3:2 D1:65、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D. H2O是氧化剂，Al被氧化6、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ )A. Cl B. H+ C. OH D. HCO37、用铝热反应冶炼出的金属的状态是（ ）。A. 固态 B. 气态 C. 液态 D三种状态都有可能8、铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝具有（ ）。A. 两性 B. 导电性好 C. 熔点低 D. 还原性，在冶炼反应中放出大量的热9、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为3:2 B质量之比为3:2C摩尔质量之比为2:3 D反应速率之比为2:310、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 AMg和Al BMg和Ag CAl和Zn DFe和Zn11、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。12、为了延长铝锅的寿命，应做到：既不烹调和存放_食物，也不烹调和存放_食物。否则，铝锅将因腐蚀而受损。其腐蚀过程反应的化学方程式分别为：_，_。13、（提高题）将铝片（不除氧化膜）投入到浓氯化铜溶液中。铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。若用同样的铝片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。铝与氯化铜溶液迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因是A氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能D生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否电化学作用等分析产生气体的速度不断加快的原因 某同学通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是 A用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入到硫酸铜溶液中B把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净后投入到硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液后，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入等浓度的硫酸铜溶液中把同样大小、同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率 a相同 b在硝酸铜溶液中快 c在硫酸铜溶液中快 简述原因是 。 答案1、B 2、D 3、A 4、A 5、D 6、D 7、C 8、C 9、A 10、B C11、易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH- CO32-H2O；2Al2OH-2H2O23H212、酸性的；碱性的；Al2O3 + 6 H+ 2 Al3+ + 3 H2O； Al2O3 + 2 OH 2 AlO2 + H2O13、 C Cu 3Cu + 2Al 3Cu2+ +