天津市河西区2016届中考化学一模试卷（含解析）.doc

2016年天津市河西区中考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1下列变化中，属于物理变化的是（）A光合作用B钢铁生锈C酸雨侵蚀D冰山融化2把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A面粉B胆矾C沙土D汽油3青少年正处于生长发育期，需要提取较多的蛋白质下图中蛋白质含量最高的是（）A 橙子B 西红柿C 大豆D 玉米4下列写法中，既能表示一种元素，又能表示一种物质化学式的是（）ANaBHCCl2D2N5下列说法中正确的是（）A氧气能够燃烧B空气的主要成分是氮气和氧气C金刚石、石墨都是天然存在的最硬物质D一氧化碳和二氧化碳都能将氧化铜还原为铜6下列实验操作中，正确的是（）A加热液体B滴加液体C点燃酒精灯D稀释浓硫酸7家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）A食醋B牛奶C食盐水D牙膏或肥皂水8科学可以指导生活，下列说法或做法不合理的是（）A油锅着火时应立即盖上锅盖B电器火灾可用泡沫灭火器灭火CC暖水瓶中薄层水垢用食醋去除D冰箱中的异味可用活性炭去除9一定条件下甲和乙反应生成丙，如图所示下列说法正确的是（）A该反应涉及三种氧化物B该反应前后分子总数不变C参加反应的甲和乙的质量比为15：16D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：110下列实验方法不正确的是（）A用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液B用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳C用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D用肥皂水鉴别硬水和软水11“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+X下列有关说法正确的是（）AX的化学式为SO3B该反应是放热反应CNa2S2O4需要干燥密闭储存D该反应中硫元素和氧元素的化合价都没有发生变化12下列选项中，实验操作一定能够达到相对于实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B验证Al、Cu、Ag的金属活动性将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液C探究NaOH固体是否变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生D鉴别：CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不再使用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别出的顺序为或AABBCCDD13将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：AgNO3 Cu（NO3）2 NaOH Na2SO4，一定能发生反应的是（）ABCD14如图示中的“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示在一定条件下可以实现转化下列四组选项中，符合图示要求的是（）甲乙丙丁戊AFeH2SO4NaOHCuCl2Fe2O3BH2CuOHClO2COCH2SO4Fe2O3HClZnCuCl2DNa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2AABBCCDD15下列说法正确的是（）A镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1B要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2：3C将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%二、解答题（共4小题，满分20分）16请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）硝酸钾 氮气 氧气 金刚石 小苏打 纯碱 火碱（1）可用来裁玻璃的是；（2）属于复合肥料的是；（3）充入食品包装可防腐的是；（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是17含氟物质的合成，对推动社会进步发挥着巨大作用（1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图，由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易（选填“失”或“得”）电子（2）氟的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似（3）氟是人体必须的（选填“常量”或“微量”）元素氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿氟化钠和氯化钠都是由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成（4）HF的水溶液叫氢氟酸，写出氢氟酸与SiO2反应生成SiF4气体和水的化学方程式18人类的日常生活和工农业生产离不开水请回答：关于电解水实验的说法中正确的是（填序号）A实验可证明水是由氢气和氧气组成的B电解水时在正极端的玻璃管中产生氧气C精确的实验可测出水中氢、氧元素的质量比为2：1D实验证明水分子是由氢分子和氧原子构成的写出电解水的化学方程式：19如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）在时，甲和乙两种物质的溶解度相等（2）t1时，将140g甲的饱和溶液升温至t3时，需要加入g甲物质，才可能形成饱和溶液（3）t3时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（4）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1，没有晶体析出的是（填“甲”、“乙”、“丙”）（5）当甲中含有少量乙时，可以通过的方法提纯甲四、简答题（共3小题，满分20分）20按下列要求完成化学方程式（1）硫在氧气中充分燃烧：；（2）高温加热氧化铜（足量）和木炭的混合物：；（3）用熟石灰中和废水中的硫酸：21金属在生产、生活中应用广泛（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈（2）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案（部分产物省略）请结合实际方案回答：操作中发生反应的化学方程式为（写1个），AF中含铁元素的有（填序号）（3）某钢铁厂每天需消耗980t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是t22已知AE均为初中化学常见的物质A、B、C表示不同类型的化合物，A和B、B和C反应都只能生成两种产物，根据下图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：在AE物质中属于盐的是（填序号）（1）若A中含有两种元素且A能与E溶液发生反应写出A与E反应的化学方程式（写一个）；（2）若B中含有三种元素，C为金属氧化物反应的化学方程式为五、实验题（共3小题，满分20分）23如图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题（1）仪器a的名称是（2）实验室选择装置A且用高锰酸钾制取氧气时：你认为A装置存在的问题是；该反应的化学方程式是；若选用C做收集装置时，实验结束，停止加热前一定要先将导管移出水面，目的是（3）实验室可用选择装置（填序号）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是24下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制（1）操作步骤如下：加水溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；加入适量的；蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）（2）上述（1）中的用到的玻璃仪器有：（填序号）（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会（选填“偏高”或“偏低”）25A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系（部分生成物未标出）请回答下列问题：（1）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水则A的化学式为；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为（写化学式）；反应的化学方程式为（2）若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为六、计算题（共2小题，满分10分）26低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种请回答：（1）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是（结果保留一位小数）（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留两位小数）27化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（药品中其他成分不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g请计算：（1）药品中碳酸氢钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确是0.1%）2016年天津市河西区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1下列变化中，属于物理变化的是（）A光合作用B钢铁生锈C酸雨侵蚀D冰山融化【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化C、酸雨侵蚀过程中有新物质生成，属于化学变化D、冰山融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A面粉B胆矾C沙土D汽油【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误B、胆矾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确C、沙土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键3青少年正处于生长发育期，需要提取较多的蛋白质下图中蛋白质含量最高的是（）A 橙子B 西红柿C 大豆D 玉米【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素【专题】化学知识生活化；化学与生活【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断【解答】解：A、橙子中富含维生素，故选项错误B、西红柿中富含维生素，故选项错误C、大豆中富含蛋白质，故选项正确D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键4下列写法中，既能表示一种元素，又能表示一种物质化学式的是（）ANaBHCCl2D2N【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义A、Na属于金属元素，可表示钠元素，表示一个钠原子，还能表示钠这一纯净物，故选项符合题意B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意C、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意D、该符号是可表示2个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意故选：A【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键5下列说法中正确的是（）A氧气能够燃烧B空气的主要成分是氮气和氧气C金刚石、石墨都是天然存在的最硬物质D一氧化碳和二氧化碳都能将氧化铜还原为铜【考点】一氧化碳的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途【专题】空气与水；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A、据氧气具有助燃性，但不能燃烧解答；B、据空气的成分解答；C、据金刚石是天然存在的硬度最大的物质解答；D、据二氧化碳无还原性回答【解答】解：A、氧气具有助燃性，但不能燃烧，故错误；B、空气的主要成分是氮气和氧气，正确；C、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，而石墨很软，故错误；D、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原为铜，而二氧化碳没有还原性，故错误；故选：B【点评】明确氧气、一氧化碳、二氧化碳的化学性质，空气的成分、金刚石和石墨的相关知识即可顺利解答，难度不大6下列实验操作中，正确的是（）A 加热液体B滴加液体C 点燃酒精灯D 稀释浓硫酸【考点】给试管里的液体加热；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据加热液体的方法进行分析判断B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断C、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断【解答】解：A、给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一；要用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热；图中所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴，图中所示操作错误；C、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火灾，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确故选D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）A食醋B牛奶C食盐水D牙膏或肥皂水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性；显酸性的物质能和显碱性的无限发生中和反应【解答】解：A、食醋的PH小于7，显酸性，不能中和蚁酸故选项错误；B、牛奶的PH小于7，显酸性，不能中和蚁酸故选项错误；C、食盐水的PH等于7，显中性，不能中和蚁酸故选项错误；D、牙膏或肥皂水的PH大于7，显碱性，能够中和蚁酸故选项正确故选D【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论8科学可以指导生活，下列说法或做法不合理的是（）A油锅着火时应立即盖上锅盖B电器火灾可用泡沫灭火器灭火CC暖水瓶中薄层水垢用食醋去除D冰箱中的异味可用活性炭去除【考点】灭火的原理和方法；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途；几种常用的灭火器【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料【分析】A、根据灭火的方法分析；B、电器着火应该使用干粉灭火器；C、根据水垢的成分和化学性质判断；D、根据活性炭具有吸附作用解答【解答】解：A、炒菜时，油锅不慎着火，可迅速用锅盖盖灭，目的是使燃烧的油与氧气隔绝，达到灭火的目的，故正确；B、电器着火应该使用干粉灭火器，不能使用泡沫灭火器灭火，故错误；C、食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成右溶的醋酸钙、水、二氧化碳，从而把水垢除去，故正确；D、据活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味，冰箱中的异味可用活性炭除去，故正确故选：B【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，要根据提供的条件认真分析，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力9一定条件下甲和乙反应生成丙，如图所示下列说法正确的是（）A该反应涉及三种氧化物B该反应前后分子总数不变C参加反应的甲和乙的质量比为15：16D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题【解答】解：由一定条件下甲和乙反应生成丙的微观示意图可知，该反应是一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮，反应的方程式是：2NO+O22NO2A、由方程式可知，每3个分子生成了2个分子，故A错误；B、参加反应的甲和乙的质量比为（230）：32=15：8，故B错误；C、由方程式可知，该反应涉及2种氧化物，故C错误；D、由方程式可知，消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：1，故D正确故选D【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答10下列实验方法不正确的是（）A用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液B用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳C用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D用肥皂水鉴别硬水和软水【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、Na2SO4溶液和AgNO3溶液均能与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项正确B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项错误C、白酒具有酒的芳香气味，白醋具有酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项错误故选：A【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象11“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+X下列有关说法正确的是（）AX的化学式为SO3B该反应是放热反应CNa2S2O4需要干燥密闭储存D该反应中硫元素和氧元素的化合价都没有发生变化【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据物质的化学式和常见元素化合价来计算某元素的化合价，利用化学反应方程式来分析反应类型、推断物质的化学式，根据物质的性质来分析其保存方法【解答】解：A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法错误；B、该反应是个放热的反应，故正确C、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，则说法正确；D、Na2S2O3中Na元素为+1价，O元素为2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+2价，SO2中S的化合价为+4价，硫元素化合价发生了变化；而氧元素的化合价前后均为2价，没变，故错误；故选BC【点评】本题利用生产中化学药品的使用来考查化学式的推断、元素化合价计算、反应类型、药品存放，考查点多，信息性强，学生应学会充分利用习题中的重要信息并结合所学知识来解答12下列选项中，实验操作一定能够达到相对于实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B验证Al、Cu、Ag的金属活动性将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液C探究NaOH固体是否变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生D鉴别：CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不再使用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别出的顺序为或AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【专题】实验设计题【分析】A、根据浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气进行解答；B、根据将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液，铝与硫酸铜、硝酸银溶液都反应只能证明铝的活动性大于铜、银进行解答；C、根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；D、根据硫酸铜溶液呈蓝色，而稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，而硫酸能把氢氧化铜的沉淀溶解进行解答【解答】解：A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，所以先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故A错误；B、将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液，铝与硫酸铜、硝酸银溶液都反应只能证明铝的活动性大于铜、银，但不能证明铜、银的活动性强弱，故B错误；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生可探究NaOH固体是否变质，故C正确；D、硫酸铜溶液呈蓝色，而稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，而硫酸能把氢氧化铜的沉淀溶解，所以不再使用其他任何试剂就能鉴别，故D正确故选：CD【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键13将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：AgNO3 Cu（NO3）2 NaOH Na2SO4，一定能发生反应的是（）ABCD【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】常见的酸 酸的通性【分析】氢氧化钡能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的溶质，需要知道氢氧化钡和盐酸反应的程度【解答】解：40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液中所含氢氧化钡和HCl的质量相同；Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O171 73所以所给的盐酸有剩余，所得溶液中含有BaCl2和HClAgNO3 会与BaCl2发生反应；Cu（NO3）2会与两种物质都不发生反应；NaOH与HCl反应；Na2SO4会与BaCl2反应；故选D【点评】主要考查复分解反应的条件的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行14如图示中的“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示在一定条件下可以实现转化下列四组选项中，符合图示要求的是（）甲乙丙丁戊AFeH2SO4NaOHCuCl2Fe2O3BH2CuOHClO2COCH2SO4Fe2O3HClZnCuCl2DNa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2AABBCCDD【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】常见物质的推断题；框图型推断题【分析】根据给出的物质间能否按照框图所示转化或反应判断即可，金属可与酸反应，可与位于其后的金属发生反应；酸可与碱、金属氧化物反应，还可以与某些盐发生反应，碳具有还原性，可以用于还原金属氧化物【解答】解：A、铁会与硫酸、氯化铜反应，氢氧化钠会与氯化铜反应，铁会转化成氧化铁，硫酸会与铁、氧化铁、氢氧化钠反应，符合题意，故A正确；B、氢气会与氧化铜、氧气反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧气会与一氧化碳反应，氢气不会转化成一氧化碳，不符合题意，故B错误；C、硫酸会与氧化铁、锌反应，锌会与氯化铜反应，硫酸不会转化成氯化铜，氯化铜不会与氧化铁反应，不符合题意，故C错误；D、碳酸钠会与盐酸、氢氧化钙反应，氢氧化钠会与盐酸反应，碳酸钠会转化成二氧化碳，氢氧化钠不会与氢氧化钙反应，不符合题意，故D错误故选：A【点评】本题综合考查氧气、金属、金属氧化物、非金属氧化物及酸、碱、盐之间的化学反应，要注意酸碱盐之间能否发生反应，需要依据复分解反应发生的条件，完成此类题目，需要熟知常见物质的溶解性15下列说法正确的是（）A镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1B要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2：3C将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】A、根据镁和盐酸、铝和盐酸反应的化学方程式，采用极值法进行计算；B、根据含有相同质量的氧元素列出等量关系进行计算；C、根据溶液的溶质质量分数的计算方法进行分析；D、根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数进行分析【解答】解：A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为yMg+2HCl=MgCl2+H224 2x 0.1g= x=1.2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6y 0.1g= y=0.9g所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1，故A正确；B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y64x=80y=，故B错误；C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为xx+20%90g=（x+90g）40%x=30g，故C错误；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为： =50%，故D正确故选：AD【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性二、解答题（共4小题，满分20分）16请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）硝酸钾 氮气 氧气 金刚石 小苏打 纯碱 火碱（1）可用来裁玻璃的是；（2）属于复合肥料的是；（3）充入食品包装可防腐的是；（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）金刚石硬度大，可用来裁玻璃；（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料；（3）氮气的化学性质稳定，无毒，可充入食品包装可防腐；（4）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；（5）火碱广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业故填：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行17含氟物质的合成，对推动社会进步发挥着巨大作用（1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图，由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易得（选填“失”或“得”）电子（2）氟的化学性质与下列E（填序号）元素的化学性质相似（3）氟是人体必须的微量（选填“常量”或“微量”）元素氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿氟化钠和氯化钠都是由离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成（4）HF的水溶液叫氢氟酸，写出氢氟酸与SiO2反应生成SiF4气体和水的化学方程式4HF+SiO2=SiF4+2H2O【考点】元素周期表的特点及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；矿物质与微量元素【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据原子结构示意图的画法以及最外层电子数来分析；（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；（3）根据构成物质的粒子来分析（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）氟是9号元素，其原子结构示意图为；其最外层有7个电子，在化学变化中易得到电子；故填：；得；（2）由氟原子结构可知，其最外层有7个电子，易得一个电子，与E化学性质相似；故填：E；（3）氟是人体必须的微量元素氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿氟化钠和氯化钠都是由离子构成故填：微量；离子；（4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O故填：4HF+SiO2=SiF4+2H2O【点评】本题难度较小，考查学生灵活应用元素周期表的相关知识解答有关问题的能力18人类的日常生活和工农业生产离不开水请回答：关于电解水实验的说法中正确的是B（填序号）A实验可证明水是由氢气和氧气组成的B电解水时在正极端的玻璃管中产生氧气C精确的实验可测出水中氢、氧元素的质量比为2：1D实验证明水分子是由氢分子和氧原子构成的写出电解水的化学方程式：2H2O2H2+O2【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】空气与水【分析】根据电解水实验的现象、结论和发生的反应分析回答【解答】解：A电解水时生成了氢气和氧气，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；B电解水时在正极端的玻璃管中产生氧气，故B正确；C精确的实验可测出水中氢、氧元素的质量比为1：8，故C错误；D实验证明水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D错误电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2+O2故答为：B、2H2O2H2+O2【点评】本题较为简单，了解电解水实验的现象、结论和发生的即可分析解答19如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）在t2时，甲和乙两种物质的溶解度相等（2）t1时，将140g甲的饱和溶液升温至t3时，需要加入40g甲物质，才可能形成饱和溶液（3）t3时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙（4）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1，没有晶体析出的是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）（5）当甲中含有少量乙时，可以通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据交点表示在该温度下二者的溶解度相等解答；（2）根据该温度下甲的溶解度分析解答；（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数=100%分析解答；（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度增大的无晶体析出；（5）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑【解答】解：（1）在t2时，甲和乙两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等（2）t1时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以140g甲的饱和溶液中含有40g的甲，升温至t3时，其溶解度变为80g，则需要加入 40g甲物质，才能形成饱和溶液（3）t3时三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙，根据饱和溶液中溶质的质量分数=100%可知溶解度大则溶质的质量分数大，所以甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙（4）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1，丙的溶解度增大，没有晶体析出（5）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中含有少量乙时，可以通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；故答案为：（1）t2；（2）40；（3）甲乙丙；（4）丙；（5）降温结晶（或冷却热饱和溶液）【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以知道某温度下物质的溶解度、比较同一温度下不同物质的溶解度大小、提纯物质的方法，并可分析出饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等知识，能较好考查学生对知识的掌握和运用四、简答题（共3小题，满分20分）20按下列要求完成化学方程式（1）硫在氧气中充分燃烧：S+O2SO2；（2）高温加热氧化铜（足量）和木炭的混合物：C+2CuO2Cu+CO2；（3）用熟石灰中和废水中的硫酸：H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2（2）高温加热氧化铜（足量）和木炭的混合物，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2（3）熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O故答案为：（1）S+O2SO2；（2）C+2CuO2Cu+CO2；（3）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等21金属在生产、生活中应用广泛（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水蒸气接触而生锈（2）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案（部分产物省略）请结合实际方案回答：操作中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（写1个），AF中含铁元素的有（填序号）ABCDE（3）某钢铁厂每天需消耗980t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是560t【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；（2）根据物质间的相互反应进行分析判断；（3）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量【解答】解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；氧气和水蒸气；（2）由物质C为浅绿色，可知C为硫酸亚铁溶液，B为铁，为能把硫酸及硫酸铜全部反应掉，则铁应过量，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；则D为铁和铜的混合物，向D中加盐酸将铁反应掉，剩余F为铜，E为硫酸亚铁溶液，故含铁元素的物质有ABCDE；故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；ABCDE；（3）解：设理论上可日产含Fe98%的生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112980t80% 98%x x=560t故填：560【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键22已知AE均为初中化学常见的物质A、B、C表示不同类型的化合物，A和B、B和C反应都只能生成两种产物，根据下图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：在AE物质中属于盐的是D、E（填序号）（1）若A中含有两种元素且A能与E溶液发生反应写出A与E反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（写一个）；（2）若B中含有三种元素，C为金属氧化物反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题【分析】根据AE均为初中化学常见的物质，A、B、C表示不同类型的化合物，A和B、B和C反应都只能生成两种产物，有一种物质是水，所以应该是酸碱中和反应或二氧化碳与碱的反应或金属氧化物与酸的反应，若A中含有两种元素且A能与E溶液发生反应，所以A是盐酸