福建省莆田第六中学高二化学上学期12月月考试题（实验班）.doc

莆田六中16-17学年12月考试卷高二化学(实验班)（溶液中的离子反应和烃）满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题 2分，共42分）1.发生在2010年8月7日夜间的舟曲泥石流造成了重大的人员伤亡、水质污染等。国家地质调查局专家认为舟曲地质构造不是钙质板岩(碳酸钙)而是炭质板岩，炭质板岩遇水即软化、泥化， 以及白龙江流域的自然环境发生恶性变化，才导致滑坡、泥石流发生。下列说法正确的是( ) a舟曲被污染的河水利用活性炭处理后即可饮用 b 碳酸钙难溶，溶液中不可能有ca2、co32 c碳酸钙溶液中满足如下关系：c(ca2)c(co32)c(hco3)c(oh)c(h) d煅烧石灰石的副产物可用于合成纯碱2. 升高下列一定浓度的溶液的温度，溶液（溶液的浓度不变）的ph会发生变化的是（ ） 醋酸溶液 纯碱溶液 烧碱溶液 hclo4溶液 ch3coonh4溶液 a. b.除外 c. d.全部3下列电离方程式正确的是 ( )anahs溶于水：nahs=nahs，hsh2oh3os2bkh2po4溶于水：h2po2hpochf溶于水：hf=hfdnh4cl溶于水：nh2h2onh3h2oh3o4下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）ach2br2 bc5h8 cc4h10dc7h8o5已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso。某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是 ( )a该溶液的温度高于25b由水电离出来的c(h)11010moll1cc(h)c(oh)c(so)d该温度下加入等体积的ph为12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性6电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b常温下，1 moll1的ch3cooh溶液与1 moll1的naoh溶液等体积混合后，所得混合液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c(nh)前者小于后者d常温下，某溶液中由水电离出的c(h)105moll1，则此溶液可能是盐酸7下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )a含有nh、cl、h、oh的溶液中，离子浓度一定是c(cl)c(nh)c(oh)c(h)bph6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(na)c(ch3coo)c将0.2 moll1 ch3cooh溶液和0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(oh)c(ch3coo)2c(h)c(ch3cooh)dph8的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)8实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3 浓h2so4a b c d 9含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是( )a. b. c. d. 10常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞呈红色的溶液：na+、nh4+、al3+、no3b =0.1moll1的溶液：na+、k+、co32、cloc含有fe3+的溶液：na+、al3+、cl、scnd由水电离产生的c（oh）=11014moll1溶液：k+、na+、cl、hco311 、常温下(1)已知ph2的次碘酸(hio)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/l的hio3或hmno4溶液与ph12的ba(oh)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是()ahio是强酸bhio3是强酸chmno4是强电解质 dhio是弱酸1225时，ksp(baso4)=11010，ksp(baco3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是 a同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出bbaco3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(ba2+)增大cbaso4和baco3共存的悬浊液中，dbaso4悬浊液中加入na2co3浓溶液，baso4不可能转化为baco313、下列各关系式正确的是 ( ) a.硫酸钠和亚硫酸钠的混合溶液中: 2c(na)= c (so42-) +c (so32-)+ c (hso3-) b.吸收少量so2的氨水中:c(h+) c (so32-) c (oh-)c(nh4+) c.用氢氧化钠溶液吸收少量cl2的溶液: c(na)+c(h)c(cl)+c(oh) d.浓度均为0.1mol/l的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后: c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.2mol/l14. 已知在25条件下向10.00 ml 0.1 moll-1hf溶液中逐滴加入0.1 moll-1naoh溶液,其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()a.a点表示的溶液中c(f-)约为10-3moll-1b.用25 ml的酸式滴定管量取hf溶液c.c点naoh溶液的体积小于10 mld.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(na+)c(f-) c(oh-)c(h+)15下表中各实验设计方案合理,且实验目的能达到的是 ( )编号实验方案实验目的a蒸发naclo溶液,并灼烧漂白精(naclo)b配制等浓度的醋酸和硫酸,在相同条件下进行导电对比实验，导电能力醋酸不如硫酸验证醋酸为弱酸c用蒸馏水湿润ph试纸后,测0.1moll-1ch3cooh的ph验证醋酸为弱电解质d在hcl气流下对mgcl26h2o加热、脱水制无水mgcl216亚氯酸钠(naclo2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，naclo2溶液中存在clo2、hclo2、clo2-、cl-等四种含氧微粒，经测定，25时各组分含量随ph变化情况如图所示(cl-没有画出)则下列分析不正确的是( )a向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(clo2)增大bhclo2的电离平衡常数ka=1.010-6cnaclo2溶液中：c(na+)+c(h+)c(clo2-)+c(cl-)dph=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(hclo2)c(clo2-)c(cl-)c(clo2二.非选择题:（共52分）17（9分）写出下列化合物的名称或结构简式：、某烃的结构简式为，此烃名称为、若某烃相对分子质量为72，其分子式为，它有 种同分异构体若该烃与cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为iii、如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式（4）（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（填代号） 18（10分）用相应的字母或序号填写下列各溶液中之“最”（均在25下）（1）等浓度的a.ch3coona b.naclo c.na2so3 d. naf各溶液中ph最大为_（2）等浓度的 nh4no3 nh4hso4 ch3coonh4 nh4fe(so4)2溶液中 c(nh4+)最大为 ; c(nh4+)最小为_（3 ）室温下，mg(oh) 2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：kspmg(oh) 2=4.010-12)。_ （4）等浓度的 a.na2co3 b.nahco3 c.h2co3 d. nh4hco3 e.ca(hco3)2溶液中c(co32-) 最大的是 c(hco3-)最大的是 c(co32-)最小的是_。（5）分别把0.1mol的na2s mg(oh)2 na2so4 ch3coona加到100ml的水中,充分溶解后, 溶液中阴离子数最多的是_。19、（9分）(1)已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2+h2ohcl+hclo，hcloh+clo-，达到平衡后（1）要使hclo浓度增加，可加入下列物质 _。 （填代号）aso2 bna2co3 chcl dnaoh由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集cl2的理由_。 (2)t,纯水中c(h+) = 210-7 mol/l，则此溶液中的c(oh-) = _。,若温度不变，滴入稀盐酸使c(h+) = 510-6 mol/l，则此时溶液中的c(oh-) = _ (3)ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(na)_c(ch3coo)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)如果将hcl和ch3coona 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为_。(5) 常温下，若naoh溶液中的c(oh)与nh4cl 溶液中的c(h)相同，现将naoh和nh4cl的溶液分别稀释10倍，稀释后naoh 和 nh4cl溶液的ph分别用ph1和ph2表示。则ph1+ph2为_ 。（可以用“”、“”或“ agi。 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_ 步骤3中现象a是_ 用离子方程式解释步骤4的实验现象_ 。(4)25时，ksp(baso4) =1. 0 x10-10，ksp (baco3)=2.6 xl0-9。如果用10lna2co3溶液溶解1.0molbaso4,则na2co3溶液的最初浓度_。21、（12分） 有甲、乙、丙、丁、戊五种物质的溶液可能各为：kal（so4）2、氨水、醋酸、khso4和kno3 中的一种，现知一些性质和信息如下表所示（25） 溶液的酸碱性或ph溶液中水的电离程度导电性性质和信息乙、丙、戊的溶液可使紫色的石蕊试液变红等浓度的各溶液甲的ph最大，丙的ph最小戊的溶液中的水的电离度最大甲、乙 、丙中由水电离的c（h+）均比丁的溶液中水电离出的c（h+）明显小都能导电，但等浓度的溶液的导电能力：甲和乙明显不如丙、丁、戊（1） 丙是_ 溶液，溶液中各离子的浓度满足的一个关系式为_ （2） 戊为_ 溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （3） 若测得ph（戊）= ph（丙）= 4，则戊和丙的溶液中由水电离的c（h+）之比为 _ （4） 维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是c6h8o4，维生素c又称抗 坏血酸。维生素c易被空气的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素c，如新鲜 橙汁中维生素c的含量在500mgl-1左右。某校课外活动小组定了某牌子的软包装橙汁中维生 素c的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 测定原理：c6h8o6 + i2c6h6o6 +2h+ + 2i- 实验用品及药剂：仪器和用品：(自选，略)。试剂：指示剂_ (填名称) 浓度为75010-3moll-1标准碘溶液、蒸馏水等。实验过程：a、洗涤仪器，b、检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。c、打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_(仪器名称)向锥型瓶中量人2000 ml待测橙汁，滴人2滴指示剂。d、把锥形瓶置于装有碘水的滴定管下进行滴定直到滴定终点，滴定至终点的现象是_。 数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗 标准碘溶液的体积是1500 ml，则此橙汁中维生素c的含量是_moll-1问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶(锥形瓶内的液体并没有飞溅出去)?为什么?答 _。 从分析数据看，此软包装橙汁 _ 纯天然橙汁?a.是 b.可能是 c.不是20162017化学实验12月月考答案15 dbaad 610ccbdb1116adbddd17、i、3甲基2丙基1戊烯ii、c5h12 3c（ch3）3iii、（1）c