河南中考化学 第一部分 教材知识梳理 第10单元 课时1 常见的酸和碱课件 新人教版.ppt

第一部分教材知识梳理 第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱 考情概览 本课时是河南中招的必考内容 其中酸 碱与指示剂作用在选择题和简答题中结合酸碱的性质考查 常见的酸和碱在选择题 简答题和综合应用题中结合金属的性质 常见盐的性质等其他知识考查 中招考点清单 化学方程式梳理 一 物质与酸的反应 反应以h2so4为例 其他反应以hcl为例 mg 2hclmgcl2 h2 2al 6hcl2alcl3 3h2 zn 2hclzncl2 h2 fe 2hclfecl2 h2 fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o cuo 2hclcucl2 h2o hcl naohnacl h2o ca oh 2 2hclcacl2 2h2o al oh 3 3hclalcl3 3h2o mg oh 2 2hclmgcl2 2h2o caco3 2hclcacl2 h2o co2 na2co3 2hcl2nacl h2o co2 nahco3 hclnacl h2o co2 baco3 2hclbacl2 h2o co2 agno3 hclagcl hno3 ba no3 2 h2so4baso4 2hno3 bacl2 h2so4baso4 2hcl 1 co2 2naohna2co3 h2o so2 2naohna2so3 h2o so3 2naohna2so4 h2o cuso4 2naohcu oh 2 na2so4 二 物质与碱的反应 fecl3 3naohfe oh 3 3nacl naoh hclnacl h2o 2naoh h2so4na2so4 2h2o 2 co2 ca oh 2caco3 h2o so2 ca oh 2caso3 h2o so3 ca oh 2caso4 h2o cuso4 ca oh 2cu oh 2 caso4 2fecl3 3ca oh 22fe oh 3 3cacl2 2hcl ca oh 2cacl2 2h2o h2so4 ca oh 2caso4 2h2o na2co3 ca oh 2caco3 2naoh cao h2oca oh 2 ca oh 2 na2co3caco3 2naoh 合理即可 caco3cao co2 考点梳理 考点一酸 碱与指示剂作用 2013年t18 3 实验视频 用指示剂检验溶液的酸碱性 红色 红色 特别提醒 使紫色石蕊溶液变红 该溶液显酸性 但不一定是酸溶液 如nh4no3溶液 使紫色石蕊溶液变蓝 该溶液显碱性 但不一定是碱溶液 如na2co3溶液 酸碱指示剂遇到酸或碱后 是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色 酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断 对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用ph试纸进行测定 有些反应需借助酸碱指示来判断是否发生 如酸 硫酸 和碱 氢氧化钠 是否发生中和反应 2008年t11 酚酞 遇酸色不变 遇碱红艳艳 顺口溜石蕊 酸里红 谐音 山里红 碱里蓝 想一想 判断下列说法是否正确 如不正确 请说明理由 1 指示剂遇到酸溶液或碱溶液时 颜色都会发生改变 错误 无色酚酞溶液遇到酸溶液时颜色不发生变化 2 能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液 错误 能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱性溶液 不一定是碱溶液 考点二常见的酸1 定义 解离时产生的阳离子是h 的化合物 特别提醒 酸中一定含有氢元素 但含有氢元素的化合物不一定是酸 2 盐酸和硫酸的物理性质和用途 无 无 无 刺激性 易 难 3 常见的酸除盐酸 硫酸外还有硝酸 hno3 醋酸 ch3cooh 等 另外 生活中常见的许多物质中也含有酸 想一想 当打开浓盐酸的瓶盖时 有什么现象产生 为什么 打开浓盐酸的瓶盖时 出现白雾 因为浓盐酸具有挥发性 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 4 浓硫酸的特性 1 吸水性 2013年t18 1 2008年t16 2 浓硫酸具有吸水性 在实验室中常用它作 干燥剂 想一想 1 当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时 两溶液的质量和溶质质量分数发生怎样变化 浓盐酸具有挥发性 溶液的质量和溶质的质量分数均变小 浓硫酸具有吸水性 溶液的质量变大 溶质的质量分数变小 想一想 2 浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的什么性质 初中常见的哪些气体可以用浓硫酸干燥 浓硫酸作干燥剂是利用了它的吸水性 浓硫酸可以用来干燥中性气体 h2 o2 co no ch4等 酸性气体 co2 so2 hcl等 2 腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性 它能夺取纸张 木材 布料 皮肤 都由含碳 氢 氧等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 所以 使用浓硫酸时应十分小心 特别提醒 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用 然后再涂上3 5 的 3 强氧化性 与金属反应时一般不生成氢气 大量水冲洗 碳酸氢钠溶液 5 浓硫酸的稀释 高频 2014年t7c 2012年t6c 2010年t6a 2009年t23 2 在稀释浓硫酸时 一定要把 沿器壁慢慢注入 里 并不断 切不可将水倒入浓硫酸中 如果将水注入浓硫酸 由于水的密度较小 水会浮在浓硫酸上面 溶解时放出的热量能使水立刻沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 这是非常危险的 浓硫酸 搅拌 水 特别提醒 浓硫酸的吸水性和稀释时放热都属于物理性质 脱水性属于化学性质 6 酸的化学性质 实验视频 探究酸的化学性质 实验视频 探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红 酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出h 变红 不变色 zncl2 h2 al2 so4 3 3h2 2fecl3 3h2o cuso4 h2o cacl2 2h2o caso4 2h2o 2nacl h2o co2 baso4 2hcl 考点三常见的碱 必考 1 定义 解离时产生的阴离子全部是oh 的化合物 2 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及主要用途 烧碱 熟石灰 吸水 特别提醒 1 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 如果不慎沾到皮肤上 要用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液 2 固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 因此可用作某些气体的干燥剂 想一想 氢氧化钠固体具有吸水性 可以用来干燥h2 o2等气体 能否用来干燥co2 so2 不能用来干燥co2和so2 因为氢氧化钠会和co2 so2等酸性气体发生反应生成盐和水 3 其他常见的碱 氢氧化钾 koh 氨水 nh3 h2o 4 碱的化学性质 实验视频 探究碱的化学性质 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出oh 蓝 红 na2co3 h2o na2so3 h2o caco3 h2o caso3 h2o cu oh 2 na2so4 caco3 2naoh na2so4 2h2o cacl2 2h2o 特别提醒 1 有颜色且不溶于水的碱 cu oh 2蓝色沉淀 fe oh 3红褐色沉淀 难溶性碱不能使指示剂变色 2 在空气中易变质的碱 易溶性 或微溶性 碱久置于空气中均易变质 如naoh ca oh 2 ba oh 2等 变质原因是它们与空气中的co2反应 生成碳酸盐 如co2 2naohna2co3 h2o 想一想 如何区分naoh溶液和澄清石灰水 通入二氧化碳气体 溶液变浑浊的是澄清石灰水 无明显现象的是naoh溶液 实验室常用澄清石灰水来检验co2气体 常用氢氧化钠溶液来吸收co2 你知道其中的原因吗 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 有明显的现象 故用来检验二氧化碳 而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强 故用来吸收二氧化碳 5 氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究 详见实验突破栏目 1 氢氧化钠变质原理 2naoh co2na2co3 h2o 2 氢氧化钙变质原理 ca oh 2 co2caco3 h2o 常考类型剖析 类型一常见酸的性质及用途 重难点 常见酸的性质及用途近8年考查12次 常考命题点有 酸的常见化学性质 考查6次 酸的特殊性质 浓盐酸的挥发性 浓硫酸的吸水性 次氯酸的漂白性 考查4次 浓硫酸的稀释 考查2次 考查形式不固定 各种题型均有涉及 例1 15遵义 酸溶液中都含有大量h 因此不同酸表现出一些共同性质 下列关于盐酸性质的描述中 不属于酸的共同性质的是 a 能使紫色石蕊试液变为红色b 能与氢氧化钠溶液反应生成水c 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀d 能与锌反应生成氢气 解析 酸的化学通性有 能与酸碱指示剂反应 能与碱反应生成盐和水 能与活动性较强的金属反应 能与金属氧化物反应 能与某些盐反应 能使紫色石蕊试液变为红色 能与氢氧化钠反应生成盐和水 能与锌反应生成氢气是所有酸都具有的性质 能与硝酸银反应生成白色沉淀 是盐酸特有的性质 如硝酸就不具备这一性质 故选c 答案 c 难点突破 酸具有通性的原因是溶液中的阳离子均为h 酸的通性有 酸跟指示剂反应 酸跟活泼金属反应 酸跟金属氧化物反应 酸跟碱反应 酸跟盐反应 但是同时也要注意一些酸的特性 如盐酸易挥发 有刺激性气味 不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应 浓硫酸具有吸水性 可与硝酸钡反应生成白色沉淀等 但两种酸都能与金属氧化物发生反应 如都与氧化铁反应生成相应的盐 变式练习1 15嘉兴 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法 某同学在学习了硫酸的化学性质后 初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系 如图所示 表示相连的两种物质间发生的反应 五个圈中的物质属于不同的类别 1 已知x是金属单质 则x可以是 填一种即可 2 请写出稀硫酸与y反应的一个化学方程式 锌 合理即可 bacl2 h2so4baso4 2hcl 合理即可 解析 1 酸能与活泼金属反应 已知x是金属单质 则x可以是锌 铁等金属 2 由题意知 五个圈中的物质属于不同的类别 氧化铜属于金属氧化物 氢氧化钠属于碱 x为金属 则y应为盐 硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸 反应的化学方程式为bacl2 h2so4baso4 2hcl 类型二常见碱的性质及用途 常见碱的性质及用途近8年考查14次 常考命题点有 碱与二氧化碳反应 考查5次 常见碱的变质 考查4次 碱的用途 考查4次 氢氧化钠的特殊物理性质 考查1次 考查形式不固定 在各种题型中均有涉及 例2下列有关熟石灰的说法错误的是 a 熟石灰又称为消石灰b 熟石灰由生石灰与水反应而制得c 熟石灰的溶解度随温度升高而增大d 熟石灰可以用来改良酸性土壤 解析 熟石灰的溶解度随温度升高而减小 故选c c 方法指导 解答此类题目的关键在于掌握常见的碱的物理性质和化学性质 如熟石灰的溶解度随温度升高而减小 常见的用途是改良酸性土壤 除此之外 常考的碱还有氢氧化钠 氢氧化钠易潮解 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 能与酸发生中和反应生成盐和水 能与二氧化碳反应生成盐和水 有腐蚀性 还可作干燥剂等 变式练习2 15商丘模拟 某同学在复习ca oh 2化学性质中 归纳出了ca oh 2与其他物质间相互反应的关系 如图 图中 表示相连的两种物质能发生反应 若x是与其他三种不同类别的化合物 则x可以是 根据图中所示的物质间关系 写出其中任意一个反应的化学方程式 ca oh 2 2hclcacl2 2h2o 或na2co3 ca oh 2caco3 2naoh等合理即可 co2 或so2等非金属氧化物 解析 根据碱的性质 可判断x为非金属氧化物 如二氧化碳 二氧化硫等 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成钙盐和水 与盐酸反应生成氯化钙和水 与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠 实验突破 实验氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究一 氢氧化钠变质的探究 2014年t22 2011年t21 2009年t23 2008年t18 1 变质原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 原理 用化学方程式表示 下同 2014年t22 1 2011年t21 4 2008年t18 1 2naoh co2na2co3 h2o 实验视频 氢氧化钠变质的探究 2 如何检验naoh溶液是否变质 方法一 加入过量的稀盐酸有气泡产生 证明naoh已经变质 原理 方法二 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 证明naoh已经变质 原理 2hcl na2co32nacl h2o co2 ca oh 2 na2co3caco3 2naoh 方法三 加入ba oh 2或cacl2溶液有白色沉淀生成 证明naoh已经变质 原理 或 cacl2 na2co32nacl caco3 ba oh 2 na2co3baco3 2naoh 3 变质情况没有变质 只有naoh 全部变质 只有na2co3 部分变质 的混合物 2009年t23 3 naoh和na2co3 4 如何探究naoh是部分变质还是全部变质 取样品加水溶解 逐滴滴入cacl2溶液至不再产生沉淀为止 再向滤液中滴入酚酞溶液 若溶液变红则说明 若溶液不变色则说明 naoh全部变质 naoh部分变质 5 如何除去naoh溶液中的na2co3 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止 过滤 原理 6 联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故 因此氢氧化钠应 保存 na2co3 ca oh 2caco3 2naoh 密封 例1 2015黔西南州 五一 节后 小红返回了学校 当她来到实验室时 意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的naoh溶液 由此便激发了她的探究欲望 提出问题 这瓶naoh溶液一定变质了 其变质的程度如何呢 猜想与假设 小红的猜想 naoh溶液部分变质 你的不同猜想 naoh溶液全部变质 收集资料 小红知道 naoh敞口放置会变质的原因是naoh与空气中的co2反应 化学方程式为 实验探究 小红设计如下实验验证自己的猜想 请根据表中内容填写小红实验时的现象 co2 2naohna2co3 h2o 产生白色沉淀 溶液变红色 假设你的猜想正确 并按小红的实验方案进行实验 则你观察到的现象是 溶液不变色 产生白色沉淀 实验反思 保存naoh溶液的方法是 密封保存 解析 氢氧化钠溶液敞口放置一段时间 由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 所以naoh可能部分变质 也可能全部变质 实验探究时 按照小红的方案 向naoh溶液中滴加足量的cacl2溶液 发生的反应为na2co3 cacl2caco3 2nacl 由于cacl2溶液足量 可以把溶液中的碳酸钠完全反应 因此再加入酚酞溶液 若变红色 则证明含有naoh 说明部分变质 若没有变色 则说明全部变质 因为氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应而变质 所以应密封保存氢氧化钠溶液 上述实验中 除用氯化钙溶液探究氢氧化钠变质外 还可用的试剂是 bacl2等合理即可 15河南23 4 题2分 4 已知 2na2o2 2h2o4naoh o2 2na2o2 2co22na2co3 o2 实验室敞口放置的过氧化钠 na2o2 已部分变质 取少量该固体样品于试管中 加足量水 可观察到什么现象 如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠 请简要写出实验步骤和现象 固体全部溶解 有气泡产生 1分 向该试管中滴加足量的cacl2溶液 或bacl2溶液等 静置 取上层清液 向其中滴加酚酞溶液 溶液变红 1分 解析 4 由题给化学方程式可知 过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠 与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠 根据题干信息 敞口放置的过氧化钠已部分变质 说明固体样品中除了氢氧化钠和碳酸钠 还含有过氧化钠 加足量水后 固体全部溶解 由于过氧化钠与水反应有氧气生成 故还可观察到有气泡产生 要检验该水溶液中含有的氢氧化钠 需首先用中性溶液 cacl2溶液或bacl2溶液等 除去溶液中的碳酸钠 以防止对氢氧化钠的检验造成干扰 具体操作为 取样 加入足量的cacl2溶液或bacl2溶液 过滤 向滤液中滴加酚酞溶液 若溶液变红 说明该水溶液中含有氢氧化钠 难点突破 该题的难点在于如何根据题给反应进行分析 描述实验现象以及如何设计实验检验该水溶液中含有的氢氧化钠 解读题给化学方程式 可知过氧化钠变质后会生成氢氧化钠 碳酸钠 根据变质程度 可猜想固体样品中的成分 综合过氧化钠与水的反应和氢氧化钠与碳酸钠的溶解性分析固体样品加入水中的实验现象 水溶液中的溶质为氢氧化钠 碳酸钠 二者均显碱性 均可使无色酚酞溶液变