2014中考化学复习易错辨析2：质量守恒定律.doc

为您服务教育网 /初中化学易错辨析 质量守恒定律在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质；质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。例1 下列对质量守恒定律的理解,正确的是（ ）A 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水正确答案 D解析 煤完全燃烧，消耗氧气，生成的二氧化碳气体排放到空气中，致使剩下的煤渣质量不等于所用煤的质量；1g氢气在9g氧气中完全燃烧，由于有1g氧气过量而未参加反应，所以生成水的质量是9g，而不是10g；质量守恒定律是针对化学反应而言的，而100g水与100g酒精混合，并没有生成新物质（即没有发生化学反应）；镁条在空气中燃烧是镁和氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成物氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量比镁的质量大，故B正确。错因会诊 错选A是由于对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应中的“参加化学反应的各物质”与“生成的各物质”、“质量总和”等概念中的关键词没有抓住；错选C是不能明确质量守恒定律适用范围而导致误答；错选D是对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，把反应物当成参加反应的物质了。 例2 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）原子数目；分子数目；元素种类；物质的总质量； 物质的种类；物质的体积；物质的状态 A B C D正确答案 D 解析 本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。从分子和原子的观点来看，在化学反应中只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有改变，化学反应前后各物质质量总和必然相等。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，既然原子种类不变，元素的种类也不会改变。由于化学反应的实质是参加化学反应的分子被破坏，分子分解成原子，原子又重新组合成其他物质的分子，因此化学反应前后，分子的种类发生改变，也就是物质的种类发生改变，而参加反应的反应物分子总数和生成物分子总数可能相等也可能不相等。错因会诊 有些学生对这部分的知识掌握不牢固，往往就会把这部分的概念混淆，选出错误的答案。错选、是由于对质量守恒定律的内容没有记住。错选是由于不明白物质发生化学反应的实质，不能利用原子、分子的知识解释质量守恒定律。中往往存在认识误区，下面对一些易错点进行例3 下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（ ）A2:1:2 B1:2:2C1:1:1 D2:2:3正确答案 A解析 此题考查的是质量守恒定律的应用。质量守恒定律强调的是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其实质是化学反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生改变。本题从图中可以看到，反应后仍有一个B分子与反应前完全相同，因此这一个B分子并没有参加反应，即参加反应的B分子的数目是1个而不是2个，参加反应的A分子的数目是2个，生成的C分子的数目是2个，则A、B、C的化学计量数之比为2:1:2。错因会诊 此题学生易错选D，原因是学生容易直接从图中数原子的个数而误选；对从微观的角度分析化学反应的实质不明白乱猜而错选B、C。例4 将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（ ） A 一定含有碳、氢两种元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C一定含有碳、氢、氧三种元素 D只含有碳元素正确答案 C解析 此种类型的题目考查了学生对质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。反应后生成物中碳元素的质量为：8.8g=2.4 g，氢元素的质量为：5.4g=0.6 g，比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4 g+0.6 g=3.0 g4.6 g，可知该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。错因会诊 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推知化合物中一定含有碳、氢元素，不能根据质量判断出可能含有的元素而错选A、B。 例5 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9 gB第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32D反应中A和C的质量比是52正确答案 BD解析 本题主要考查对质量守恒定律概念的充分理解。从题中的信息可知，第一次反应后15g A完全反应，生成了30gD；当A增加到25g时，15 gB完全反应，那么生成D的质量为50 g，从而可计算出参加反应的C的质量为10g根据下面的关系式不难计算出第一次反应的B的质量为9g，C的质量为6g。A + B + C D15g 30g25g15g 错因会诊 此题学生最大的问题在于不知如何下手分析，有一种一头雾水的感觉。从而乱猜答案而误选A、C。巩固练习：1. 三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式： Na2Cr2O7X 2CrO3Na2SO4H2O 其中X的化学式为 （ ） A. H2S B H2SO3 CH2SO4 D. SO22. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应3. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g反应后质量/ga根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )AX、Z是反应物，Y、W是生成物 Ba15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为229 DZ为化合物4. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ）A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO5. (2012南允市) 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是 （ ） A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C该物质由碳、氢、氧元素组成 D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:16. 将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一